Khi phản ứng .N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇄ 2NH_{3 (k)} đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần. 1,5

mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là.

A. 3 mol

B. 4 mol

C. 5,25 mol

D. 4,5 mol

Trong một bình kín dung tích 10 lít nung một hỗn hợp gồm 1 mol N₂ và 4 mol H₂ ở nhiệt độ t⁰C và áp suất P. Khi phản ứng đạt đến trong thái cân bằng thu được một hỗn hợp trong đó NH₃ chiếm 25% thể tích. Xác định hằng số cân bằng K_C của phản ứng: N₂  + 3H₂ <=> 2NH₃

A. 25,6

B. 6,4

C. 12,8 

D. 1,6 

Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇌ 2 NH 3 ( k ) △ H < 0 Sau khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình so với hidro là d₁ . Đun nóng bình sau 1 thời gian phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng mới, tỷ khối của hỗn hợp khí trong bình so với hidro là d₂. So sánh giá trị hai tỷ khối thu được kết quả

A. d₁ =d₂

B. d₁ >d₂

C. d₁ <d₂

D. d₁ ≤ d₂

Cho phương trình hoá học:

2N2(k) + 3H2(k)     → t 0   2NH3(k)

Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ của NH3  là 0,30mol/l, của N2  là 0,05mol/l và của H2  là 0,10mol/l..Hằng số cân bằng của hệ là giá trị nào sau đây?

A. 3600.  

B. 360000.                      

C. 36000.                        

D. 360.

Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N 2 ( k )   +   3 H 2 ( k )   ⇔ 2   NH 3 ( k ) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau.[H₂] = 2,0 mol/lít.[N₂]=0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít. Nồng độ ban đầu của H₂ là.

A. 2,6 M.

B. 1,3 M.

C. 3,6 M

D. 5,6 M.

Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N 2 ( k )   +   3 H 2 ( k )   ⇔ 2   NH 3 ( k ) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau.[H₂] = 2,0 mol/lít.[N₂]=0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó là?

A. 2.

B. 3

C. 5

D. 7

Một bình kín chứa khí NH₃ ở 0°C và 1 atm với nồng độ 1M. Nung bình kín đó đến 546°C, NH₃ bị phân hủy theo phản ứng: 2NH₃ (k) D N₂ (k) + 3H₂ (k). Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất trong bình là 3,3 atm. Thể tích bình không đổi. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng tại 546°C là:

A.4807                  

B.120                     

C.8,33.10^-3             

D.2,08.10^-4

Một bình kín chứa khí NH₃ ở 0°C và 1 atm với nồng độ 1M. Nung bình kín đó đến 546°C, NH₃ bị phân hủy theo phản ứng: 2NH₃ (k) D N₂ (k) + 3H₂ (k). Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất trong bình là 3,3 atm. Thể tích bình không đổi. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng tại 546°C là:

A.4807

B.120

C.8,33.10^-3

D.2,08.10^-4