Từ sơ đồ phản ứng ta thấy Fe từ số oxi hóa 0 vẫn về 0

=> n_{e( Ag+, Cu2+ nhận)} = n_{e ( Zn nhường)}

Mà ∑ n_{e ( Ag+, Cu2+ nhận)} = 0,03.1 + 0,02.2 = 0,07 < n_{e ( Zn nhường)} = 0,1 (mol)

=> Zn còn dư sau phản ứng

=> n_Zn pư = ½ n_{e nhận} = ½. 0,07 = 0,035 (mol)

=> n­_Zn dư = 0,05 – 0,035 = 0,015 (mol)

m_Fe + m_{Ag bđ} + m_{Cu bđ} + m_{Zn dư} = m_{Ag+Cu (I)} + m_{Cu + Fe + Zn (II)}

=> m_Fe =  m_{Ag+Cu (I)} + m_{Cu + Fe + Zn (II)}  - ( m_{Ag bđ} + m_{Cu bđ} + m_{Zn dư} )

=> m_Fe = 3.84 + 3,895 – (0,03.108 + 0,02.64 + 0,015. 65)

m_Fe = 2,24 (g)

Đáp án B

Chọn B.

Chọn đáp án B

Có 0,2.(0,15 + 0,1.2) = 0,07 mol nitrat trong suốt quá trình phản ứng, và như thế theo tiêu chí kim loại càng mạnh càng sót lại trước tiên thì dung dịch Y chỉ còn ion của kẽm khi lượng được đưa vào X lên tới  3,25/65 = 0,05 mol nên có 0,035 mol Zn²⁺ trong Y.

Bảo toàn khối lượng phần kim loại

Đáp án A

↔ 0,05 mol => cuối cùng Y cho 0,035 mol  Z n ( N O ₃ ) 2

Bảo toàn khối lượng lần 1: = 7,26 gam

Bảo toàn khối lượng lần 2: => m = 7,26 + 3,84 - 0,03.170 - 0,02.188 = 2,240 gam

Đáp án A

 cuối cùng Y cho 0,035 mol Z n ( N O ₃ ) 2  

Bảo toàn khối lượng lần 1: m_{chất tan trong X}

Bảo toàn khối lượng lần 2||

Đáp án D

Có  Fe : m   g Zn : 0 , 05   mol + A g N O 3 : 0 , 03   m o l C u N O 3 2 : 0 , 02   m o l → 7 , 735 Ag : 0 , 03   mol Cu : 0 , 02   mol Fe : x   mol Zn : y   mol

⇒ 56 x + 65 y = 7 , 735 - 108 . 0 , 03 - 64 . 0 , 02 = 3 , 215 → B T e 2 . ( 0 , 05 - y ) = 1 . 0 , 03 + 2 . 0 , 02 ⇒ y = 0 , 015 x = 0 , 04 ⇒ m = 56 . 0 , 04 = 2 , 24 g