Đáp án D

chú ý: gọi k là số π trong X thì ∑n_CO2 – ∑n_H2O = (k – 1)n_X

→ n_{π trong X} – n_X = ∑n_CO2 – ∑n_H2O (phân biệt số mol π và số π nhé.!).

đặt x = n_{gốc –COO trong X} thì ∑n_{O trong X} = 2x mol và n_πCO trong X = x mol.

Bảo toàn O phương trình đốt cháy có ∑n_CO2 = 0,87 + x mol.

Theo đó n_{π trong X} = 0,4 + x mol. Thật chú ý: π trong X gồm π_C=C phản ứng được với Br₂

(1π_C=C + 1Br) và π_CO (trong COO không phản ứng được với Br₂).

→ Rõ luôn số mol Br₂ phản ứng với 0,33 mol X là 0,4 mol. Chọn đáp án D

Đáp án D.

Chọn C.

Đáp án D

X ( 0 , 33   m o l ) C 3 H 6 O 2 C 4 H 8 O 2 C x H y   ( a   m o l ) + O 2 ( 1 , 27 ​ m o l ) → H 2 O ( 0 , 8   m o l ) + C O 2

Chọn A.

Quy đổi:

với k là số liên kết p trong phân tử của 2 hiđrocacbon).

Kết hợp (1) với a + b = 0,33 ta suy ra: kb = 0,4 mol

Khi cho 0,33 mol X tác dụng với Br₂ thì:  n B r 2 = k n C x H y = k b = 0 , 4   m o l

Đáp án D

+ Sơ đồ phản ứng

Gọi k là số liên kết π trong X => n_CO2 – n_H2O = (k – 1).n_X

=> n_π(X) – n_X = n_CO2 – n_H2O

Đặt x là số mol gốc COO có trong X => n_O(X) = 2x mol và n_{π (COO)} = x mol

- Khi đốt cháy X: Bảo toàn Oxi: n_O(X) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

=> 2x + 2.1,27 = 2n_CO2 + 0,8

=> n_CO2 = (0,87 + x) mol

=> n_{π (X)} = n_CO2 – n_H2O + n_X = (0,87 + x) – 0,8 + 0,33 = 0,4 + x

Vì chỉ có liên kết π ngoài COO mới phản ứng được với Br₂

=> n_{π (gốc hidrocacbon)} = n_{π (X)} – n_{π (COO)} = (0,4 + x) – x = 0,4 mol

=> n_Br2 = 0,4 mol

Đáp án cần chọn là: A