Chọn đáp án A.

Đặt số mol của CuSO₄ và KCl lần lượt là x, y.

Phương trình điện phân:

Catot: Cu²⁺ +2e → Cu

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

Điện phân t giây:

Đáp án C

Ở t giây ta thu được ở anot 0,12 mol hỗn hợp khí gồm Cl₂ và O₂.

Ở 2t giây ta thu được thể tích khí ở anot gấp 3 lần ở catot.

Goi số mol Cl₂ và O₂ ở t giây lần lượt là a, b 

=> a+b=0,12

Bảo toàn e:  n e = 2 a + 4 b

Lúc 2t giây:  n e = 4 a + 8 b

Lúc này ở anot thu được Cl₂ a mol và O_{2  → n O 2 = 4 a + 8 b - 2 a 4 = 0 , 5 a + 2 b}

Do vậy ở catot thu được là H₂ với số mol H₂ =  0 , 5 a + 2 b + a 3 = 0 , 5 a + 2 b 3

Bảo toàn e:

  n C u 2 + = 2 a + 4 ( 0 , 5 a + 2 b ) - 2 ( 0 , 5 a + 2 b 3 ) 2 = 1 , 5 a + 10 b 3 → 64 ( 1 , 5 a + 10 b 3 ) = 18 , 56

Giải hệ: a = b = 0,06 mol

Do vậy số mol KCl là 0,12 mol và CuSO₄ là 0,29 mol.

m = 55,54 gam. 

Đáp án C

Ở t giây ta thu được ở anot 0,12 mol hỗn hợp khí gồm Cl₂ và O₂.

Ở 2t giây ta thu được thể tích khí ở anot gấp 3 lần ở catot.

Goi số mol Cl₂ và O₂ ở t giây lần lượt là a, b => a + b = 0,12

Bảo toàn e: n e = 2a + 4b 

Lúc 2t giây:  n e = 4a + 8b 

Lúc này ở anot thu được Cl₂ a mol và O₂ 

Do vậy ở catot thu được là H₂ với số mol H₂ 

Bảo toàn e:  n C u 2 +

Giải hệ: a = b = 0,06 mol

Do vậy số mol KCl là 0,12 mol và CuSO₄ là 0,29 mol.

m = 55,54 gam.

Đáp án B