Đáp án B

Phản ứng chỉ tạo 1 sản phẩm khử  của N⁺⁵ mà cho KOH + X thu được khí => Chứng tỏ sản phẩm khử là NH₃ và NH₄NO₃. Na phản ứng với HNO₃ có tạo thành khí H₂

8 Na + 10 HNO 3 → 8 NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O       x                                                                                       0 , 125 x   mol 2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2       y                                                       y                 0 , 5 y   mol NaOH + NH 4 NO 3 → NH 3 + NaNO 3 + H 2 O         y                               y                               y ⇒ 0 , 5 y + y = 0 , 336 22 , 4 = 0 , 015 ⇒ y = 0 , 01 KOH + NH 4 NO 3 → NH 3 + KNO 3 + H 2 O ( 0 , 125 x - 0 , 01 )   →   ( 0 , 125 x - 0 , 01 ) ⇒ 0 , 125 x - 0 , 01 = 0 , 224 22 , 4 ⇒ x = 0 , 16 ⇒ = 23 ( x + y ) = 3 , 91   gam

Đáp án B

Định hướng tư duy giải

Nhận thấy, nếu Z chỉ là H₂ sẽ vô lý ngay vì

không có sản phẩm khử nào thỏa mãn.

→ Khí thoát ra ở cả hai lần phải là hỗn hợp khí NH₃ và H₂.

Chọn đáp án B

Nhận thấy, nếu Z chỉ là H₂ sẽ vô lý ngay vì không có sản phẩm khử nào thỏa mãn.

→ Khí thoát ra ở cả hai lần phải là hỗn hợp khí NH₃ và H₂.

Đáp án : A

n_Fe(OH)3 = 0,1 mol = n_{Fe bđ} => m_O(X) = 4g

Qui X về 0,1 mol Fe và 0,25 mol O

Bảo toàn e : 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO

=> n_NO < 0 (Vô lý)

=> Fe³⁺ còn dư so với OH^-

=> n_OH- = n_{HNO3 dư} + 3n_Fe(OH)3 => n_{HNO3 dư} = 0,05 mol

=> n_{HNO3 pứ} = 0,6 – 0,05 = 0,55 mol

Bảo toàn e : 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ; n_HNO3 = 3n_Fe + n_NO

Lại có : 56n_Fe + 16n_O = 9,6g

=> n_Fe = 0,15 ; n_O = 0,075 mol => n_NO = 0,1 mol

=> V= 2,24 lit

Đáp án B

Vì khi cho Mg vào dung dịch X thì vẫn thu được khí NO nên trong dung dịch X có HNO₃ dư.

Khi trong dung dịch X có HNO₃ dư thì cả Fe và Cu đều tan hết và được đưa lên mức số oxi hóa tối đa, lần lượt là +3 và +2.

Khi thêm Mg vào dung dịch X: n_Mg = 0,05; n_NO =0,01.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

Do đó chất rắn thu được sau phản ứng gồm 0,015 mol Cu và 0,01 mol Fe.

Vậy m = m_Fe + m_Cu = 1,52 (gam)

Chọn C

Vì: Quan sát đồ thị ta thấy:

m_Fe(OH)3 = 5,236 gam => n_Fe(OH)3 = 0,048 mol

n_{HNO3 dư} = 0,296 mol => n_{HNO3 pư} = 0,8 – 0,296 = 0,504 mol

Phần 1: Cho X tác dụng với H₂SO₄ đặc cũng như cho hỗn hợp đầu tác dụng

BT e: 3n_Al = 2n_SO2 => n_Al = 2.0,09/3 = 0,06 mol

Phần 2: Cho X tác dụng với HNO₃ cũng như cho hỗn hợp đầu tác dụng

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

0,06→0,24

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

0,024←0,144←0,048

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

0,02 ←0,504-0,24-0,144 = 0,12

m_{Cr2O3 (1 phần)} = 0,02.152 = 3,04 gam

=> m_Cr2O3 = 6,08 gam

Đáp án C

Quan sát đồ thị ta thấy:

m_Fe(OH)3 = 5,236 gam => n_Fe(OH)3 = 0,048 mol

n_{HNO3 dư} = 0,296 mol => n_{HNO3 pư} = 0,8 – 0,296 = 0,504 mol

Phần 1: Cho X tác dụng với H₂SO₄ đặc cũng như cho hỗn hợp đầu tác dụng

BT e: 3n_Al = 2n_SO2 => n_Al = 2.0,09/3 = 0,06 mol

Phần 2: Cho X tác dụng với HNO₃ cũng như cho hỗn hợp đầu tác dụng

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

0,06→0,24

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

0,024←0,144←0,048

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

0,02 ←0,504-0,24-0,144 = 0,12

m_{Cr2O3 (1 phần)} = 0,02.152 = 3,04 gam

=> m_Cr2O3 = 6,08 gam