Đáp án B

n A l C l 3 = n m a x = a   m o l

Đặt  n H C l = b ⇒ n A g C l = 3 a + b = 0 , 5   m o l

giải hệ có

n O H - = n H + + ( 4 n A l 3 + - n )

Giải thích: 

Gọi số mol  AlCl₃ và HCl trong mỗi phần lần lượt là a, b

- Phần 1: nCl^-=nAgCl=0,5 mol => 3nAlCl₃+nHCl=0,5 mol (BTNT Cl) => 3a+b=0,5 (1)

- Phần 2:

+ Tại nNaOH=0,14: nNaOH=nHCl+3nAl(OH)₃ => 0,14=b+3.0,2a (2)

Giải (1) và (2) =>a=0,15; b=0,05

+ Tại nNaOH=x: x=b+4a-nAl(OH)₃=0,05+4.0,15-0,2.0,15=0,62 mol

Đáp án D

Chọn đáp án B

Chọn đáp án D

Vì n_{Al(OH)3 max} = a → n_AlCl3 = a

Giả sử số mol của AlCl3 và HCl trong mỗi phần là a, b

Bảo toàn Cl: 3a + b = 0,5 (1)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

b          → b

– Tại n_NaOH = 0,14: kết tủa đang lên max (chưa bị hòa tan)

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

0,6a     ←        0,2a

=> b + 0,6a = 0,14 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,15 và b = 0,05

– Tại n_NaOH = x: kết tủa bị hòa tan một phần

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

0,12     → 0,12

Dư:      0,03

→ x = 0,05 + 3.0,15 + 0,12 = 0,62 (mol)

Vậy x = 0,62

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án B

Gọi số mol H + ,   A l 3 + , S O 4 2 -  trong mỗi phần là x, y, z

Tại A, khi nhỏ một lượng 0,3 mol NaOH, ta có:

0,3 = x + 0,05.3 → x = 0,15 mol

Áp vào điểm B, khi nhỏ một lượng 0,5 mol NaOH, ta có quá trình hòa tan khi kết tủa đạt cực đại xuống còn 0,05 mol kết tủa là: n ↓ = 4 n A l 2 + - n O H - mol (do trung hoà axit, n O H - dung cho kết tủa chỉ là: 0,5 – 0,15 = 0,35 mol)

→ 4.y = 0,35 + 0,05 → y = 0,1 mol

Bảo toàn điện tích suy ra dung dịch X gồm:  H +   0 , 15   m o l A l 2 +   0 , 1   m o l S O 4 2 -   0 , 2   m o l C l -   0 , 05   m o l  

Khi nhỏ Ba(OH)₂ vào dung dịch X thì mất 0,075mol Ba(OH)₂trung hòa lượng H⁺, còn lại 0,105 mol Ba(OH)₂tác dụng với Al³⁺

Vậy nAl(OH)₃ = 0,21 :3 = 0,07 mol

m↓ = 0,07.78 + 0,18,233 = 47,4 gam