Cho cân bằng hóa học ( trong bình kín có dung tích không đổi ):
N 2 O 2 ( k ) ⇌ 2 NO 2 ( k ) khong mau nau do △ H > 0
Nhận xét nào sau đây là sai?
A. Khi giảm áp suất của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm
B. Khi hạ nhiệt độ của hệ phản ứng thì màu nâu đỏ nhạt dần
C. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp so với H2 tăng
D. Khi cho vào hệ phản ứng một lượng N2O thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
Đáp án C
Phản ứng thuận là thu nhiệt.
A.Đúng. Khi giảm áp thì cân bằng dịch phải,số mol khí tăng M giảm.
B. Đúng. Khi hạ nhiệt cân bằng dịch trái (tỏa nhiệt)
C. Sai. Tăng nhiệt cân bằng dịch phải → số mol khí tăng → M giảm.
D. Đúng.Cân bằng dịch trái để giảm lượng NO2
Cho cân bằng hóa học (trong bình kín có dung tích không đổi):
N 2 O 2 ( k ) ⇋ 2 N O 2 ( k ) ; △ H > 0
(không màu) (màu nâu đỏ)
Nhận xét nào sau đây là sai
A. Khi cho vào hệ phản ứng một lượng NO2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
B. Khi giảm áp suất chung của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm
C. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng
D. Khi hạ nhiệt độ của hệ phản ứng thì màu nâu đỏ nhạt dần
A đúng. Khi thêm NO2 thì phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch
B đúng. Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất tức chiều số mol khí tăng
→ KL mol giảm
C sai vì tăng nhiệt độ phản ứng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt tức chiều thuận → Số mol khí tăng
→ KL mol giảm
D đúng vì giảm nhiệt độ phản ứng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt tức chiều nghịch → Màu nâu đỏ nhạt dần
Đáp án C
Cho cân bằng hóa học (trong bình kín có dung tích không đổi):
N 2 O 4 ( K ) ⇌ 2 NO 2 ( K ) ; △ H > 0
(không màu)(màu nâu đỏ)
Nhận xét nào sau đây là sai?
A. Khi cho vào hệ phản ứng một lượng NO 2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
B. Khi giảm áp suất chung của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 giảm
C. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 tăng
D. Khi hạ nhiệt độ của hệ phản ứng thì màu nâu đỏ nhạt dần
Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:
N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇌ 2 NH 3 ( k ) ; ∆ H = - 92 KJ / mol
Trong các yếu tố:
(1) Thêm một lượng N2 hoặc H2.
(2) Thêm một lượng NH3.
(3) Tăng nhiệt độ của phản ứng.
(4) Tăng áp suất của phản ứng.
(5) Dùng thêm chất xúc tác.
Có bao nhiêu yếu tố làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình so với H2 tăng lên?
A. 4
B. 5
C. 3
D. 2
Đáp án D
Tỉ khối hỗn hợp khí với H2 tăng => chứng tỏ số mol khí giảm ( vì khối lượng trước phản ứng và sau phản ứng không đổi) => phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận
Các yếu tố thỏa mãn là (1) và (4)
Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:
2 N O 2 ( k ) ⇌ N 2 O 4 ( k ) ( m à u n â u đ ỏ ) ( k h ô n g m à u )
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có
A. ∆ H > 0 , phản ứng tỏa nhiệt
B. ∆ H < 0 , phản ứng tỏa nhiệt
C. ∆ H > 0 , phản ứng thu nhiệt
D. ∆ H < 0 , phản ứng thu nhiệt
Chọn B
Hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt.
Theo bài ra khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần → cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
→ Phản ứng thuận tỏa nhiệt, ∆ H < 0
Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau
C O 2 ( k ) + O 2 ( k ) ↔ C O ( k ) + H 2 O ( k ) △ H > 0
Xét các tác động sau dến hẹ cân bằng :
(a)Tăng nhiệt độ
(b)Thêm một một lượng lớn hơi nước
(c)Giảm áp suất chung của hệ ;
(d)Dùng chất xúc tác ;
(e) Thêm một lượng C O 2
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Đáp án B
Phản ứng thuận có hiệu ứng nhiệt > 0 => thu nhiệt
=> Để cân bằng chuyển chiều thuận thì phải tăng nhiệt độ
Thêm một lượng CO2 hoặc H2 đều làm cân bằng chuyển theo chiều thuận
=>B
Cho cân bằng hóa học sau (xảy ra trong bình kín dung tích không đổi):
PCl5 (k) ⇌ PCl3 (k) + Cl2 (k); △ H > 0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ của hệ phản ứng; (2) thêm một lượng khí Cl2; (3) thêm một lượng khí PCl5; (4) tăng áp suất chung của hệ phản ứng; (5) dùng chất xúc tác. Những yếu tố nào đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (giữ nguyên các yếu tố khác)?
A. (2), (4), (5).
B. (1), (3), (4).
C. (1), (3).
D. (1), (3), (5).
Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:
C O 2 ( k ) + H 2 ( k ) ⇋ C O ( k ) + H 2 O ( k ) △ H > 0
Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:
(a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm một lượng hơi nước;
(c) Giảm áp suất chung của hệ; (d) Dùng chất xúc tác;
(e) Thêm một lượng CO2.
Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A. (a), (c) và (e)
B. (a) và (e)
C. (d) và (e)
D. (b), (c) và (d)
a. Đây là phản ứng thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
b. Thêm 1 lượng hơi nước, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
c. Giảm áp suất chung của hệ, cân bằng không chuyển dịch
d. Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng
e. Thêm 1 lượng CO2, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
Chọn B
Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:
C O 2 ( k ) + H 2 ( k ) ⇔ C O ( k ) + H 2 O ( k ) ∆ H > 0
Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:
(a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm một lượng hơi nước;
(c) giảm áp suất chung của hệ; (d) dùng chất xúc tác;
(e) thêm một lượng CO2;
Trong những tác động trên, số các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Chọn đáp án B
Các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là: (a) và (e)
Nhắc lại về nguyên lý dịch chuyển cân bằng Le Chatelier: “Khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các thông số trạng thái của hệ (T, P và C ) thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự thay đổi đó.”
Ta nhận thấy đây là một phản ứng thu nhiệt nên khi tăng nhiệt độ thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận giúp làm giảm nhiệt độ
Khi tăng nồng độ CO2 thì hệ sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm nồng độ chất đó (chiều thuận).
Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:
CO2(k) + H2(k) ⇆ CO(k) +H2O(k); ∆H > 0
Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:
(a) Tăng nhiệt độ;
(b) Thêm một lượng hơi nước;
(c) giảm áp suất chung của hệ;
(d) dùng chất xúc tác;
(e) thêm một lượng CO2;
Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A. (a), (c) và (e)
B. (a) và (e)
C. (d) và (e)
D. (b), (c) và (d)
Đáp án : B
Phản ứng không có chênh lệch số mol 2 vế cân bằng => áp suất không ảnh hưởng
Chất xúc tác không tác động đến chuyển dịch cân bằng
Thêm H2O sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
