Đáp án C.

Phân tích đồ thị:

+ Đoạn 1: 3Mg + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Mg²⁺ + 2NO + 4H₂O.

+ Đoạn 2: Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

+ Đoạn 3: Mg + 2H⁺ →  Mg²⁺ + H₂

Đáp án D

Dựa vào đồ thị thấy tại thời điểm m-18 gam thì Mg phản ứng hết H⁺ và NO₃^- sinh ra Mg²⁺ và NO

Khi đó toàn bộ lượng NO₃^- chuyển hóa hết thành NO : 2a mol

Có n_{Mg phản ứng} = 18 : 24 = 0,75 mol

Bảo toàn electron → 0,75.2 = 2a. 3 → a = 0,25 mol

→ n_H⁺ _pư = 0,25. 8 = 2 mol → n_H⁺ _dư : b- 2 mol

Tại thời điểm m- 8 thì Mg phản ứng với Cu²⁺ sinh ra Cu

Tại thời điểm m- 14 thì Mg tiếp tục phản ứng với HCl dư sinh khí H₂

Bảo toàn electron 

Khi đó 14= 24. 0,5b - 0,25. 64 → b= 2,5

a : b= 0,25 : 2,5 = 1: 10.

Chọn C.

Tại thời điểm t₁: thanh Mg giảm 18 gam do Mg tác dụng với H⁺ và NO₃^–

3Mg   +   8H⁺   +   2NO₃^– →  3Mg²⁺   +   2NO   +   4H₂O  (1)

mol:    0,75  →   2             0,5

Tại thời điểm t₁ đến t₂: thanh Mg tăng 10 gam do Mg đã phản ứng với Cu²⁺

Mg   +   Cu²⁺  →  Mg²⁺   +   Cu  (2)

Ta có Dm_tăng = (64 – 24).a = 10 Þ a = 0,25 mol

Tại thời điểm t₂ đến t₃: thanh Mg giảm 6 gam do Mg đã phản ứng với H⁺

Mg   +   2H⁺  →  Mg²⁺   +   H₂  (3)

Ta có m_giảm = m_Mg = 6 Þ n_Mg = 0,25 mol  → 2 + 3 b = 2 + 0,5 = 2,5 mol. Vậy a : b = 1 : 10

Chọn C.

Tại thời điểm t₁: thanh Mg giảm 18 gam do Mg tác dụng với H⁺ và NO₃^–

          3Mg   +   8H⁺   +   2NO₃^– →  3Mg²⁺   +   2NO   +   4H₂O  (1)

mol:    0,75  →   2             0,5

Tại thời điểm t₁ đến t₂: thanh Mg tăng 10 gam do Mg đã phản ứng với Cu²⁺

          Mg   +   Cu²⁺  →  Mg²⁺   +   Cu  (2)

Ta có Dm_tăng = (64 – 24).a = 10 Þ a = 0,25 mol

Tại thời điểm t₂ đến t₃: thanh Mg giảm 6 gam do Mg đã phản ứng với H⁺

          Mg   +   2H⁺  →  Mg²⁺   +   H₂  (3)

Ta có m_giảm = m_Mg = 6 Þ n_Mg = 0,25 mol → 2 + 3 b = 2 + 0,5 = 2,5 mol. Vậy a : b = 1 : 10

Đáp án : A

Quá trình phản ứng tuân thủ theo 3 thứ tự sau:

Mg + NO₃^- + H⁺ à Mg²⁺ + NO + H₂O

Mg+ Cu²⁺ àMg²⁺ + Cu;

Mg + H⁺ àMg²⁺ +H₂

Vì H⁺ dư nên NO₃^- hết;

bảo toàn e: 2 . 18/24=3 . 2a

=> a=0,25

 xét toàn bộ quá trình: 64 . a - m_{Mg phản ứng} = -14

 => nMg phản ứng =1,25 mol

Bảo toàn e quá trình: 2 . 1,25 = 2 . 0,25 + 3 . 0,5 + n_H+

n_H+ = 0,5

mà n_{H+ dùng làm môi trường} = 4n_NO = 2 mol

=> tổng nH⁺ = 2,5 mol = b

=> a : b = 0,25 : 2,5 = 1: 10

Đáp án C

Tại thời điểm t₁:

thanh Mg giảm 18 gam do

Mg tác dụng với H⁺ và NO₃^–

3Mg   +   8H⁺   +   2NO₃^– →  3Mg²⁺   +   2NO   +   4H₂O  (1)

mol:    0,75  →   2             0,5

Tại thời điểm t₁ đến t₂: thanh Mg

tăng 10 gam do Mg đã phản ứng với Cu²⁺

 Mg   +   Cu²⁺ →  Mg²⁺   +   Cu  (2)

Ta có Dm_tăng = (64 – 24).a = 10 Þ a = 0,25 mol

Tại thời điểm t₂ đến t₃: thanh Mg giảm 6 gam do Mg đã phản ứng với H⁺

Mg   +   2H⁺ →  Mg²⁺   +   H₂  (3)

Ta có m_giảm = m_Mg = 6 Þ n_Mg = 0,25 mol

→ ( 2 )   + ( 3 ) b = 2 + 0,5 = 2,5 mol. Vậy a : b = 1 : 10

Đáp án C

Dựa vào đồ thị:
Đoạn 1: khối lượng thạnh Mg giảm 18 gam do
3Mg + 8H⁺ + 2NO₃^-   → 3Mg²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,75 → 2   → 0,5

Đoạn 2: khối lượng thanh Mg tăng 10 gam do
Mg + Cu²⁺  → Mg²⁺ + Cu

a ←   a                          → a

64a – 24a = 10 ⇒ a = 0,25

Đoạn 3: Khối lượng thanh Mg giảm 6 gam do
Mg + 2H⁺ →  Mg²⁺ + H₂

0,25 → 0,5

⇒ b = nH⁺ = 2 + 0,5 = 2,5 ⇒ a : b = 0,25 : 2,5 = 1 : 10 ⇒ Chọn C.