Fe dư ⇒ HCl hết. n_HCl = 0,8 mol; n_H2 = 0,1 mol.

Bảo toàn nguyên tố Hidro:

n_H2O = (0,8 - 0,1 × 2) ÷ 2 = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố Clo: n_FeCl2 = 0,4 mol.

Quy X về Fe và O

⇒ ∑n_Fe = 0,4 + 2,8 ÷ 56 = 0,45 mol;

n_O = n_H2O = 0,3 mol.

⇒ m = 0,45 × 56 + 0,3 × 16 = 30(g).

Do HNO₃ dư, bảo toàn electron:

3n_Fe = 2n_O + n_NO2 ⇒ n_NO2 = 0,75 mol ⇒ V = 16,8 lít

Đáp án C

Đáp án C

Sau phản ứng còn 2,8g Fe nên dd Y chỉ chứa FeCl2

nHCl=0,8 mol

Đáp án B

Đáp án : B

Vì có Fe dư => trong dung dịch chỉ chứa muối FeCl₂

Bảo toàn nguyên tố Cl : n_FeCl2 = ½ n_HCl = 0,4 mol

Lại có n_H2 = n_{Fe + HCl} = 0,1 mol

Coi hỗn hợp đầu gồm có Fe và O

Dựa vào phản ứng : 2H⁺ + O -> H₂O

=> n_HCl = 2n_H2 + 2n_O

=> n_O = ½ [0,8 – 0,1.2 ] = 0,3 mol

=> m = m_Fe + m_O = 56.0,4  + 2,8 + 16.0,3 = 30g

Đáp án B

Chọn đáp án A

4H⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2H₂O ⇒ n_H⁺ _dư = 4n_NO = 0,06 mol.

Bảo toàn nguyên tố Hidro: n_H2O = (0,66 - 0,06 - 0,075 × 2) ÷ 2 = 0,225 mol.

Quy hỗn hợp ban đầu về Fe và O ⇒ n_O = n_H2O = 0,225 mol.

⇒ n_Fe = (17,04 - 0,225 × 16) ÷ 56 = 0,24 mol. Bảo toàn electron cả quá trình:

3n_Fe = 2n_O + 2n_H2 + 3n_NO + n_Ag ⇒ n_Ag = 0,075 mol.

► Kết tủa gồm 0,075 mol Ag và 0,66 mol AgCl

⇒ m = 0,075 × 108 + 0,66 × 143,5 = 102,81(g) ⇒ chọn A

⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2H₂O ⇒ n_H⁺ _dư = 4n_NO = 0,06 mol.

Bảo toàn nguyên tố Hidro: n_H2O = (0,66 - 0,06 - 0,075 × 2) ÷ 2 = 0,225 mol.

Quy hỗn hợp ban đầu về Fe và O ⇒ n_O = n_H2O = 0,225 mol.

⇒ n_Fe = (17,04 - 0,225 × 16) ÷ 56 = 0,24 mol. Bảo toàn electron cả quá trình:

3n_Fe = 2n_O + 2n_H2 + 3n_NO + n_Ag ⇒ n_Ag = 0,075 mol.

► Kết tủa gồm 0,075 mol Ag và 0,66 mol AgCl

⇒ m = 0,075 × 108 + 0,66 × 143,5 = 102,81(g)

Đáp án A

Định hướng tư duy giải

Ta có:

Cho Fe vào dung dịch X sẽ có NO (c mol) bay ra :

Đáp án A

Y + HCl => Z chỉ chứa hai muối, HCl phản ứng hết

⇒ m dd   T = 120 + 64 . 0 , 09 + 56 . 0 , 12 - 30 . 0 , 15 = 127 , 98   gam ⇒ C % Fe NO 3 3 = 242 . 0 , 03 127 , 98 . 100 % = 5 , 67 %

gần với giá trị 5% nhất