Đáp án D

Sơ đồ phản ứng:

Gọi số mol NH 4 + ; NO và CO₂ lần lượt là x, y, z mol. Ta có hệ các phương trình sau:

Giải ta được: x = 0,2 mol; y= 0,6 mol và z = 0,1 mol. Thay lại sơ đồ ta có:

Đáp án D

Chọn đáp án A

Đáp án B

Ta có: n_KHSO4 = 0,8 mol và n_HNO3 = 0,15 mol

Ta có: M_Z = 44 g/mol suy ra Z gồm 2 khí là CO₂ và N₂O

Bảo toàn khối lượng ta có: m_X + m_KHSO4 + m_HNO3 = m_Y + m_Z + m_H2O

→ m_H2O = 19,55 + 108,8 + 9,45 - 125,75 - 0,1.44 = 7,65 gam → n_H2O = 0,425 mol

Bảo toàn nguyên tố H ta có: n_KHSO4+ n_HNO3 = 4.n_NH4++ 2.n_H2O

Suy ra n_NH4+ = 0,025 mol

Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 10 gam chất rắn khan. Chất rắn khan đó là MgO suy ra m_MgO = 10 gam.

Ta có: n_MgO = 0,25 mol

Vậy dung dịch Y gồm Mg²⁺ (0,25 mol), K⁺ (0,8 mol), SO₄^2- (0,8 mol), Zn²⁺ (a mol), NH₄⁺ (0,025 mol) và NO₃^- (b mol)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,25.2 + 0,8 + 2a + 0,025 = b + 0,8.2

Ta có: khối lượng muối trong dung dịch Y là:

m_muối = 0,25.24 + 0,8.39 + 0,8.96 + 65a + 18.0,025 + 62b = 127,75

Giải hệ trên ta có: a = 0,15 và b = 0,025

Bảo toàn nguyên tố N ta tìm được n_N2O = 0,05 mol suy ra n_CO2 = 0,05 mol

Ta có: n_H+ = 0,8 + 0,15 = 10.n_N2O + 10.n_NH4+ + 2.n_O suy ra n_O = 0,1 mol

Ta có: n_O = n_ZnO + n_MgCO3 suy ra n_ZnO = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố Zn suy ra n_Zn = 0,1 mol Suy ra %m_Zn = 33,25%

Đáp án D

Y chứa H 2

⇒ Z không chứa Quy X về Mg, Zn và C O 3

Đặt n N H 4 + = x   m o l

Bảo toàn nguyên tố Nitơ:  n N O ( 0 , 025 + x )   m o l

= ⇒ n C O 3 = n C O 2 = ( 0 , 025 + x )   m o l

Bảo toàn điện tích: 2 n M g , Z n = ( 0 , 215 - x ) m o l  

Bảo toàn electron:

2 n M g , Z n = 2 n C O 3 + 8 n N H 4 + + 3 n N O + 2 n H 2  

⇒ x = 0 , 005   m o l

⇒ m = ∑ m M g . Z n + m N H 4 + + m K + + m S O 4 2 -

Đáp án A

Sơ đồ hai quá trình phản ứng:

Đáp án D

Sơ đồ hai quá trình phản ứng:

Bảo toàn N có:

® bỏ CO₂; H₂O không ảnh hưởng quá trình + yêu cầu:

Sơ đồ được rút gọn như sau:

Bảo toàn nguyên tố H có: