Đáp án D

Đáp án D

+     S ơ   đ ồ   p h ả n   ứ n g :                                                                                                                                                                                                         C l 2 ↑ O 2 ↑ ⏟ Z ,     a n o t :     0 , 51     m o l       C u ( N O 3 ) 2 :     x     m o l N a C l :     y     m o l ⏟ X                                                                           N a + ,     H + N O 3 - ⏟ Y → m a x F e F e 2 + :     0 , 225 N a + ,     N O 3 - ⏟ T + N O ↑                                                                                                                                                                                   C u ⏟ c a t o t +     Y + F e :     B T E :     2 n F e = 3 n N O n H + = 4 n N O ⇒ n N O = 0 , 15 n H + = 0 , 6 ⇒ n H 2 O     b ị   o x i   h ó a = n H + 2 = 0 , 3 ⇒   Z     c o ̀ u     n O 2 = n H 2 O     b ị   o x i   h ó a   2 = 0 , 15 n C l 2 = 0 , 51 - 0 , 15 = 0 , 36 ⇒ n N a + = n C l - = 2 n C l 2 = 0 , 72 B T Đ T :     n N O 3 -     t r o n g     Y = 0 , 72 + 0 , 6 = 1 , 32 ⇒ n N a C l = 0 , 72 n C u ( N O 3 ) 2 = 0 , 66 ⇒ m h ỗ n   h ợ p = 166 , 2

Chọn đáp án D.

Đáp án B

- Đặt số mol của Cu(NO₃)₃ và NaCl là x và y

- Phương trình điện phân:

Tại catot:

Tại anot

- Điện phân t(s):

- Điện phân 2t(s): hỗn hợp khí T chứa 3 khí

a gam dung dịch Z:

Dung dịch sau phản ứng không chứa H⁺

=>  H + phản ứng hết

16 , 46 = 127 , 01 + 36 , 5 . 0 , 2 - 18 . y - 2 x + 0 , 2 + 2 x - y 2 - 30 . 0 , 2 - 2 x - y 4         ( 3 )

Từ (1), (2), (3) suy ra:

=> m=188x + 58,5y = 45,96 g

a = 62.2x + 23y + 17.(y-2x) = 26,8 => a + m = 72,76 g

n_khí = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol);

n_Al2O3 = 15,3 : 102 = 0,15 (mol)

Có thể xảy ra:

Catot:

 Cu²⁺ + 2e → Cu                 (1)

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂↑   (2)

Anốt

Cl^- → Cl₂ +2e               (3)

2H₂O → 4H⁺ + O₂ +4e    (4)

Vì Al₂O₃ có thể bị hòa tan bởi OH^- hoặc H⁺ nên có thể xảy ra 2 trường hợp sau:

TH₁: Bên anot nước bị điện phân trước, không có (2) xảy ra.

Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O

0,15→ 0,9 (mol)

=> n_O2 = 1/4n_H+ = 0,225 (mol)  > 0,2 mol khí => loại

TH₂: Bên catot nước bị điện phân trước, không có (4)

=> n_Cl2 = n_khí = 0,2 (mol) => n_e trao đổi = 2n_Cl2 = 0,4 (mol)

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + 2H₂O

0,15→ 0,3 (mol)

=> n_Cu2+  = (0,4 – 0,3)/ 2 = 0,05 (mol)

=> m = m_CuSO4 + m_KCl = 0,05. 160 + 0,4. 74,5 = 37,8 (g)

Đáp án A

Đáp án A

n_khí = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol); n_Al2O3 = 15,3 : 102 = 0,15 (mol)

Có thể xảy ra:

Catot:                                                                                    Anốt

Cu²⁺ + 2e → Cu                 (1)                                            Cl^- → Cl₂ + 2e               (3)

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂↑   (2)                                           2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e    (4)

Vì Al₂O₃ có thể bị hòa tan bởi OH^- hoặc H⁺ nên có thể xảy ra 2 trường hợp sau:

TH₁: Bên anot nước bị điện phân trước, không có (2) xảy ra.

Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O

0,15→ 0,9 (mol)

=> n_O2 = 1/4n_H+ = 0,225 (mol)  > 0,2 mol khí => loại

TH₂: Bên catot nước bị điện phân trước, không có (4)

=> n_Cl2 = n_khí = 0,2 (mol) => n_e trao đổi = 2n_Cl2 = 0,4 (mol)

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + 2H₂O

0,15→ 0,3 (mol)

=> n_Cu2+  = (0,4 – 0,3)/ 2 = 0,05 (mol)

=> m = m_CuSO4 + m_KCl = 0,05. 160 + 0,4. 74,5 = 37,8 (g)

Chọn A

Vì: n_khí = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol); n_Al2O3 = 15,3 : 102 = 0,15 (mol)

Có thể xảy ra:

Catot:                                                                                    

 (1) Cu²⁺ + 2e → Cu                                                            

 (2)2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂↑ 

Anốt 

 (3) Cl^- → Cl₂ + 2e              

 (4) 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e                                          

Vì Al₂O₃ có thể bị hòa tan bởi OH^- hoặc H⁺ nên có thể xảy ra 2 trường hợp sau:

TH₁: Bên anot nước bị điện phân trước, không có (2) xảy ra.

Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O

0,15→ 0,9 (mol)

=> n_O2 = 1/4n_H+ = 0,225 (mol)  > 0,2 mol khí => loại

TH₂: Bên catot nước bị điện phân trước, không có (4)

=> n_Cl2 = n_khí = 0,2 (mol) => n_e trao đổi = 2n_Cl2 = 0,4 (mol)

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + 2H₂O

0,15→ 0,3 (mol)

=> n_Cu2+  = (0,4 – 0,3)/ 2 = 0,05 (mol)

=> m = m_CuSO4 + m_KCl = 0,05. 160 + 0,4. 74,5 = 37,8 (g)