⇒ m A l O H 3 = 7 , 8 g

=> Chọn đáp án B.

Đáp án C

n C O 3 2 - = 0,2 mol; n H C O 3 -  = 0,3 mol.

→ tỉ lệ 2 : 3.

→ 2x và 3x là số mol CO₃^2– và HCO₃^2– đã phản ứng

→ n H + = 2x.2 + 3x = 0,42 => x = 0,06 → n C O 2  = 2x + 3x = 0,3 mol.

Có  n O H - = 0,36

Xét tỉ lệ T = n O H - n C O 2 thấy tạo ra đồng thời 2 muối CO₃^2– và HCO₃^–.

→ n C O 3 2 - = 0,06; n H C O 3 - = 0,24

n B a 2 + = 0,08 → n B a C O 3  = 0,06 →  m B a C O 3  = 11,82 gam.

Chọn A.

n(CO₃^2-) = 0,2 mol; n(HCO₃^-) = 0,3 mol.

→ tỉ lệ 2 : 3.

→ 2x và 3x là số mol CO₃^2- và HCO₃^2- đã phản ứng

→ n(H⁺) = 2x.2 + 3x = 0,42 => x = 0,06 → n(CO₂) = 2x + 3x = 0,3 mol.

Có n(OH^-) = 0,36

Xét tỉ lệ T = n(OH^-) / n(CO₂) thấy tạo ra đồng thời 2 muối CO₃^2- và HCO₃^-.

→ n(CO₃^2-) = 0,06; n(HCO₃^-) = 0,24

n(Ba²⁺) = 0,08 →  n(BaCO₃) = 0,06 → m(BaCO₃) = 11,82 gam

Đáp án C

n(CO₃^2–) = 0,2 mol; n(HCO₃^–) = 0,3 mol.

→ tỉ lệ 2 : 3.

→ 2x và 3x là số mol CO₃^2– và HCO₃^2– đã phản ứng

→ n(H⁺) = 2x.2 + 3x = 0,42 => x = 0,06 → n(CO₂) = 2x + 3x = 0,3 mol.

Có n(OH^–) = 0,36

Xét tỉ lệ T = n(OH^–) / n(CO₂) thấy tạo ra đồng thời 2 muối CO₃^2– và HCO₃^–.

→ n(CO₃^2–) = 0,06; n(HCO₃^–) = 0,24

n(Ba²⁺) = 0,08 →  n(BaCO₃) = 0,06 → m(BaCO₃) = 11,82 gam.

Đáp án A

Trong 300 ml dung dịch X có m gam  Al 2 SO 4 3 , suy ra trong 150 ml dung dịch X sẽ có 0,5m gam  Al 2 SO 4 3 và có số mol là x.

Lượng  Al 2 SO 4 3 phản ứng ở 2 thí nghiệm là như nhau. Lượng OH -  ở TN2 nhiều hơn ở TN1, lượng kết tủa (y mol) ở TN2 ít hơn ở TN1 (2y mol). Chứng tỏ ở TN2 kết tủa  Al OH 3 đã bị hòa tan một phần, ở TN1 kết tủa có thể bị hòa tan hoặc chưa bị hòa tan.

● Nếu ở TN1 kết tủa  Al OH 3  chưa bị hòa tan, áp dụng bảo toàn điện tích trong các dung dịch sau phản ứng, ta có :

thỏa mãn

● Ở TN1 kết tủa  Al OH 3  đã bị hòa tan, áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có:

(loại) (*)

PS : Nếu không sử dụng biểu thức (*) để biện luận loại trường hợp không thỏa mãn thì sẽ tính ra đáp án B. Nhưng đó là kết quả sai.

Đáp án cần chọn là: B

Nhận thấy khi lượng NaOH tăng lên, lượng AlCl₃ không đổi thì lượng kết tủa tăng lên → thí nghiệm 1 thì NaOH hết, AlCl₃ còn dư ; thí nghiệm 2 cả NaOH và AlCl₃ đều hết (xảy ra hiện tượng hòa tan kết tủa)

Thí nghiệm 1: Ta có 3× n_{kết tủa} = n_OH^- = 0,6 mol → 0,2a= 0,6 → a= 3

Thí nghiệm 2:Ta có 4×n_Al³⁺ = n_OH^- + n_{kết tủa} → 4×0,5b= 0,4×3 + 0,3 → b= 0,75

Đáp án A