Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
27 tháng 12 2019 lúc 12:55

Đáp án D

Cho 19,68 gam hỗn hợp Mg, FeCO3 tác dụng với 1,22 mol NaHSO4 và 0,08 mol Fe(NO3)3 thu được hỗn hợp X chứa NO, N2O và 0,06 mol CO2. Ngoài ra thu được 3,36 gam kim loại không tan là Fe (0,06 mol).

Ta có: 

Do có kim loại không tan nên H+ hết.

Bảo toàn Fe: 

 

Dung dịch Y sẽ chứa Mg2+ 0,53 mol, Fe2+ 0,08 mol, NH4+, Na+ 1,22 mol, SO42- 1,22 mol và NO3-.

Y tác dụng vừa đủ với 1,26 mol NaOH 

Bảo toàn điện tích:

 

 

Bảo toàn N: 

Gọi số mol NO và N2O lần lượt là x, y → x+2y=0,12

Bảo toàn e: 0,53.2= 3x + 8y+0,04.8+0,08+0,06.2

Giải hệ: x=0,1; y=0,03 → a=9,158

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
27 tháng 1 2018 lúc 5:19

Đáp án B

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
16 tháng 4 2018 lúc 11:30

Đáp án B

· Dung dịch Y gồm Mg2+ (0,53 mol), Na+ (1,22 mol),

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
11 tháng 10 2018 lúc 10:35

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
26 tháng 6 2019 lúc 4:57

Chọn đáp án D.

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
5 tháng 11 2017 lúc 10:35

Đáp án D

Do dd Y tác dụng với AgNO3 dư thu được NO nên dd Y chứa Fe2+, Fe3+, Cl-, H+ dư.

mFe3O4=0,035.232= 8,12g

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
19 tháng 11 2018 lúc 9:57

Đáp án đúng : B

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
6 tháng 7 2017 lúc 5:42

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
18 tháng 7 2017 lúc 15:03

 

Đáp án B

Ta có sơ đồ phản ứng:

 

* Y + AgNO3

Bảo toàn nguyên tố Cl:

Fe2+ →Fe3+ + 1e

4H+ + NO3 + 3e → NO + H2O

0,036        0,027  ← 0,009

Ag+ + 1e → Ag

0,009    0,009

Bảo toàn electron ta có:  n F e 2 + = 0,027 + 0,009 = 0,036 mol

Dung dịch Y gồm: Fe2+ : 0,036 mol, H+ : 0,036 mol, Cl : 0,3 mol, Fe3+

Bảo toàn điện tích ta có:

= 0,064 mol

* X + HNO3

n H + p h ả n   ứ n g = 0,3 + 0,024 - 0,036 = 0,288 mol

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: 4b + 6c + 0,024.3 + 0,144 => 2b + 3c = 0,052 (1)

Ta có hệ phương trình:

= 37,4 %.