Đáp án B

Bản chất phản ứng là : Cho 340 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thủy tinh đựng 100 ml dung dịch  AlCl 3  nồng độ x mol/lít, tạo ra 0,06 mol kết tủa. Ta có :

Suy ra đã có hiện tượng hòa tan kết tủa. Như vậy dung dịch sau phản ứng có chứa các ion Na + ,   Cl -   và   Al OH 4 - . Theo bảo toàn nguyên tố Cl, Al và bảo toàn điện tích, ta có :

Nhận thấy khi thêm dung dịch NaOH thì khối lượng kết tủa giảm đi → xảy ra sự hòa tan kết tủa 

→ 4×n_AlCl3 = n_NaOH + n_{kết tủa} = 0,34 + 0,06 = 0,4 mol → n_AlCl3 = 0,1 mol

→ x = 1 M.

Đáp án A

Phản ứng đầu không có kết tủa bị hòa tan, phản ứng sau có kết tủa bị hòa tan (nếu cả 2 phản ứng đều có kết tủa bị hòa tan thì số mol NaOH chênh lệch giữa 2 lần phải bằng số mol kết tủa chênh lệch của 2 lần)

Lần 2:

n A l ( O H ) 3 = 0 , 06 ⇒   n A l ( O H ) = 0 , 34   -   0 , 06 . 3 4 = 0 , 04 ⇒ n A l C l 3   =   0 , 06   +   0 , 04 = 0 , 1 ⇒ x   = 1

Đáp án B

Đáp án đúng : A

Đáp án A

• (1)0,3 mol NaOH + 0,1x mol AlCl₃ → 0,1 mol Al(OH)₃↓

(2)Thêm tiếp 0,2 mol NaOH → 0,14 mol Al(OH)₃↓

→ Giai đoạn (1) kết tủa chưa tan; (2) kết tủa tan một phần

• 3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl (*)

Al(OH)₃ + NaOH_dư → NaAlO₂ + 2H₂O

Theo (*) n_NaOH = 3 × n_AlCl3 = 3 × 0,1x = 0,3x mol; n_Al(OH)3 = 0,1x mol.

Theo (**) n_{Al(OH)3 phản ứng} = 0,1x - 0,14 mol → n_NaOH = 0,1x - 0,14 mol

→ ∑n_NaOH = 0,3x + 0,1x - 0,14 = 0,3 + 0,2 → x = 1,6 

Đáp án C.

TN1: 150 ml dd Y (NaOH 2M) vào 100 ml dd X (AlCl₃)  à 7,8 gam kết tủa Al(OH)₃

TN2: Thêm tiếp vào cốc trên 100 ml dd Y à 10,92 gam kết tủa Al(OH)­₃

Chọn D

Đáp án D

=> 4a – 0,14 = 0,5 => a = 0,16 => x = 1,6

Nhận thấy, ở lần 1 thì chưa có kết tủa tan còn lần 2 đã có kết tủa tan (nếu ở trường hợp cả 2 lần đều có kết tủa tan thì chênh lệch số mol kết tủa sẽ bằng chênh lệch số mol NaOH cho vào)

Lần 2: