Đáp án B

Chọn C

pH = 11 → [ OH - ]   =   10 - 3   (M)

pH = 12 → [ OH - ]   =   10 - 2  (M)

Tổng số mol OH -   có trong dung dịch X là: n = 0 , 1 .   10 - 3   +   0 , 05 . 10 - 2   =   6 . 10 - 4  (mol)

Đáp án A

pH = 12 => pOH = 2 => [OH^-] =  10^-2 => n _NaOH = 0,01 . 0.1 = 0.001 mol

pH = 2 =>[H⁺] =  10^-2 => dung dịch sau khi trộn dư axit : V _{dd sau trộn}  = 0,1+ 0,1 = 0,2 lít

=> n _H+ dư  = 0,2 . 10^-2 = 0,002 mol

H⁺   +  OH^-→  H₂O

x                 0,001

0,002 (dư )

=> n _{H+ban đầu}  = 0,003 mol => n _H2SO4  = 0,0015 mol

=> C_M = 0,015

Chú ý:

Chú ý: tính lại nồng độ khi trộn dung dịch làm nồng độ từng chất bị thay đổi

Chọn đáp án D

Chú ý : PH=2 suy ra nồng độ H⁺ là 0,01.Nhiều bạn sẽ cho môi trường là trung tính ngay.Nhưng các bạn chú ý nhé .HCOOH không điện ly hoàn toàn sau khi H⁺ đã điện ly phản ứng hết với NaOH nó lại tiếp tục điện ly ra H⁺ do đó môi trường sẽ là axit

Đáp án C

Đáp án B

Đáp án A

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch NaOH có pH = 12, pH = 11

Do pH = 12 => pOH = 2 => [OH^-] = 10^-2M => nOH^-_{trước khi pha loãng} = 10^-2V

pH = 11 => pOH = 3 => [OH^-] = 10^-3M => nOH^-_{sau khi pha loãng} = 10^-3V’

Ta có nOH^-_{trước khi pha loãng} = nOH^-_{sau khi pha loãng}  => 10^-2V = 10^-3V’

Vậy cần pha loãng dung dịch NaOH 10 lần