Đáp án A

BTKL: m_X = m_Y → n_Y = m_X : M_Y = (0,1. 52 + 0,2. 56 + 0,3. 28 + 0,4. 2) : 32 = 0,8

→ n(khí giảm) = n(X) – n(Y) = n(pi p.ư) = 0,1 + 0,2 + 0,3 + 0,4 – 0,8 = 0,2

→ n(Pi trong Y) = n(Pi trong X) – n(Pi p.ư) = (0,1. 3 + 0,2. 2 + 0,3. 1) – 0,2 = 0,8 → a = 0,8

→ Các mệnh đề đúng là a, b, d.

X, Y là hợp chất đơn chức, Z là hợp chất tạp chức

Chọn B

Bài tập này vẫn khá dễ và hơi “kinh điển”

Nhìn chung các bài toán về các phản ứng cộng hidro, tách hidro, crakinh…của hidrocacbon vẫn có cách giải gần tương tự nhau, và ở bài toán này cũng như vậy

Xét tỉ lệ quen thuộc: 

Bảo toàn số liêt kết pi ta có: nB =2.04 + 1.0,2-0,2 = 0,2 mol

Bài toán số liên kết pi ta có: 

Đáp án D.

Đáp án B

BTKL: Þ m_Y = m_X = 0,1.26. + 0,2.28 + 0,3.2 = 8,8 (gam)

Þ M_Y = 11.2 = 22 Þ n_Y = 0,4 mol

Số mol H₂ tham gia phản ứng là: n_X – n_Y = (0,1 + 0,2 + 0,3) – 0,4 = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_đầu = m_sau ⇒ n_đầu.M_đầu = n_sau.M_sau 

_{→ n s a u n đ ầ u   =   M đ ầ u M s a u h a y   n 2 n 1   =   M 2 M 1}

Ta có công thức rất quan trọng là

n đ ầ u   -   n s a u   =   n 1   -   n 2   =   n H 2   p h ả n   ứ n g   -   n π   phản   ứng

Vậy mục tiêu của ta bây giờ là đi tính n₂.

Ta lần lượt có n₁ = 0,1 + 0,2 + 0,3 = 0,6 mol.

Mà M₂ = 11.  M H 2 = 11.2 = 22 nên từ:

Phải hiểu rằng n₂ = 0,2 mol nghĩa là số mol H₂ đã phản ứng là 0,2 mol hay cũng chính là số mol π đã phản ứng là 0,2.

Do đó để tính a là số mol tối đa hỗn hợp Y phản ứng với Br₂ trong dung dịch thì ta chỉ cần lấy số mol π ban đầu trừ đi số mol π ban đầu đã phản ứng, hay ta có

a = n_{π (đầu)} – n_{π (đã phản ứng)} = 0,1.2 + 0,2.1 –(0,6 – 0,4) = 0,2 mol

Đáp án B

Đáp án B

hhX gồm 0,3 mol C₂H₄; 0,15 mol C₂H₂ và 0,5 mol H₂.

Đun nóng X với Ni → hhY có d_Y/H2 = 13,3.

• Theo BTKL; m_X = m_{hh ban đầu} = 0,3 x 28 + 0,15 x 26 + 0,5 x 2 = 13,3 gam

→ n_X = 13,3 : (13,3 x 2) = 0,5 mol.

Ta có:

n_{H2phản ứng} = n_{hh ban đầu} - n_X = (0,3 + 0,15 + 0,5) - 0,5 = 0,45 mol.

n_{π trước phản ứng} = 1 x n_C2H4 + 2 x n_CH≡CH

= 0,3 + 2 x 0,15 = 0,6 mol.

→ n_{π dư} = n_{π trước phản ứng} - n_H2 = 0,6 - 0,45 = 0,15 mol

→ n_Br2 = 0,15 mol

Tính n_X= 0,8 mol; n_Z= 0,3 mol; M_Y= 29 g/mol; M_Z= 18,3332 g/mol

M_X= \(\dfrac{\text{44.1 + 52.1+40.3+28.2+2.9}}{16}\) = 18,125 g/mol

Các hidrocacbon không no đều có chỉ số H= 4 nên đặt công thức chung là C_xH₄.

*Phản ứng của X với Ni nung nóng:

C_xH₄+ _y H2 → C_xH_4+2y (1)

Theo bảo toàn khối lượng ta có: m_Y= m_X= 0,8.18,125= 14,5 gam

→ n_Y= 14,5 : 29= 0,5 mol      

Theo phản ứng (1) thấy số mol khí giảm xuống bằng số mol H₂ phản ứng

Vậy nH₂ phản ứng= 0,8- 0,5= 0,3 mol

*Phản ứng của Y với dung dịch Br₂ dư:

Y gồm Z (C₃H₈, C₂H₆, C₄H₁₀) và các hidrocacbon không no: CnHm

C_nH_m+ a Br₂ → C_nH_mBr_2a (2)

Khối lượng bình brom tăng lên bằng khối lượng hidrocacbon không no trong Y

Bảo toàn khối lượng ta có: m_Z+ m_CnHm= m_Y

Nên mbình brom tăng= m_CnHm= m_Y- m_Z= 14,5- 0,3.4.4,5833= 9 gam

Xét cả quá trình thì toàn bộ liên kết kém bền đều bị đứt hết

Đặt công thức chung của H₂ phản ứng và Br₂ phản ứng là X_2.

C₄H₄+ 3X₂ → C₄H₄X₆

C₃H₄+ 2X₂ → C₃H₄X₄

C₂H₄+ X₂ → C₂H₄X₂

Tổng số mol liên kết kém bền trong X là n

Ta có: nX₂= 3.nC₄H₄+ 2.nC₃H₄ + nC₂H₄=  3.1+2.3+216.0,8=0,55(mol) 

Nên nBr₂ pứ= nX₂- nH₂ pứ= 0,55- 0,3= 0,25 mol