Đáp án B

Đáp án A

Số mol N₂O = 1,008/22,4 = 0,045 mol;

Số mol HNO₃ phản ứng = 0,045.10 = 0,45 mol < 0,5 suy ra có tạo sản phẩm khử khác là NH₄NO₃

Vậy m = 8,9 + 62.( 8.0,045+8.0,005)+ 80.0.005=34,1g

Gọi n _Mg = a; n _Zn = b  ⇒ 24a + 27b = 8,9g (1)

 n_{HNO3 ban đầu} = 0,5

  n_N2O = 0,045

 Gọi số mol muối NH₄NO₃ là x mol

Bảo toàn e ta có: 2n_Mg + 2n_Zn = 8n_N2O + 8n_NH4NO3

⇒ 2a + 2b – 8x = 0,36 (2)

Bảo toàn nguyên tố N ta có:

n _HNO3 = n _{NO3- trong muối KL} + 2n _NH4NO3 + 2n _N2O

⇒10n _N2O + 10n _NH4NO3 = 0,5 mol ( n _{NO3- trong muối KL} = n _e = 8n _NH4NO3 + 8n _N2O)

⇒ n _NH4NO3 = 0,005 (mol)

⇒ n _{NO3- trong muối KL} = 0,4 mol

   m_muối = m_{NO3-/muối KL} + m_KL + m_NH4NO3 = 0,4.62 + 8,9 + 0,005.80 = 34,1

     Đáp án B.

Chọn B

Ta có nN₂O = 0,045 mol; nH⁺ = nHNO₃ = 0,5 mol

10H⁺ + 2NO₃^- + 8e → N₂O + 5H₂O

0,45 ← 0,09 ← 0,36 ←    0,045

Do nH⁺ tạo N₂O < nH⁺_bđ mà HNO₃ lại phản ứng vừa đủ nên có thêm phản ứng

10H⁺   +   NO₃^-  +  8e → NH₄⁺ + 3H₂O

(0,5 – 0,45) → 0,005→ 0,04   → 0,005

⇒  m_muối = m_{kim loại} + 62.n_e + mNH₄NO₃ = 8,9 + 62.(0,36 + 0,04) + 80.0,005 = 34,1g

Đáp án B

2NO⁻₃ + 10H⁺ + 8e → N₂O↑ + 5H₂O

→ n N O 3 - ( m u ố i )  

Ta thấy:

2 n N 2 O +  n N O 3 - ( m u ố i ) = 0,045.2 + 0,36 = 0,45 mol <  n H N O 3 =>Có muối NH₄NO₃.

n N O 3 - ( m u ố i ) = 

= 0,4 mol