Đáp án B

Vì Y không còn C₂H₂ nên có thể quy đổi X gồm 0,5 mol anken và 0,5 mol H₂

Xét trong Y, ta có: 

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: 

Đáp án B

Vì Y không còn C₂H₂ nên có thể quy đổi X gồm 0,5 mol anken và 0,5 mol H₂

Xét trong Y, ta có:  n H 2 d ư   =   n a n k e n

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: 

Chọn đáp án A

Để làm nhanh bọn hidrocacbon kiểu này các em nhớ là muốn biến bọn hidrocacbon đói thành no phải cho nó ăn H₂ hoặc Br₂.Và một mol liên kết π cần 1 mol H₂ hoặc Br₂

Đáp án A

Có n_{H2 phản ứng} = nX-nY = 0,1 + 0,2 + 0,7 - 0,8 = 0,2 mol
èn_{Br2 phản ứng} = n_C2H4 + 2n_C2H2 - n_{H2 phản ứng} = 0,1 + 2.0,2 - 0,2 = 0,3 mol
èa = 0 , 3 0 , 1  = 3 lít

Chọn B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_đầu = m_sau ⇒ n_đầu.M_đầu = n_sau.M_sau 

_{→ n s a u n đ ầ u   =   M đ ầ u M s a u h a y   n 2 n 1   =   M 2 M 1}

Ta có công thức rất quan trọng là

n đ ầ u   -   n s a u   =   n 1   -   n 2   =   n H 2   p h ả n   ứ n g   -   n π   phản   ứng

Vậy mục tiêu của ta bây giờ là đi tính n₂.

Ta lần lượt có n₁ = 0,1 + 0,2 + 0,3 = 0,6 mol.

Mà M₂ = 11.  M H 2 = 11.2 = 22 nên từ:

Phải hiểu rằng n₂ = 0,2 mol nghĩa là số mol H₂ đã phản ứng là 0,2 mol hay cũng chính là số mol π đã phản ứng là 0,2.

Do đó để tính a là số mol tối đa hỗn hợp Y phản ứng với Br₂ trong dung dịch thì ta chỉ cần lấy số mol π ban đầu trừ đi số mol π ban đầu đã phản ứng, hay ta có

a = n_{π (đầu)} – n_{π (đã phản ứng)} = 0,1.2 + 0,2.1 –(0,6 – 0,4) = 0,2 mol

Đáp án B

Bài tập này vẫn khá dễ và hơi “kinh điển”

Nhìn chung các bài toán về các phản ứng cộng hidro, tách hidro, crakinh…của hidrocacbon vẫn có cách giải gần tương tự nhau, và ở bài toán này cũng như vậy

Xét tỉ lệ quen thuộc: 

Bảo toàn số liêt kết pi ta có: nB =2.04 + 1.0,2-0,2 = 0,2 mol

Bài toán số liên kết pi ta có: 

Đáp án D.