Giải thích: 

=> Axit là HNO₃

Dd Z chứa Al³⁺ và có thể có NH₄⁺

NaOH +  dd Z tạo ra dd trong suốt => NaOH hòa tan muối Al³⁺ thành AlO₂^-

n_OH­-  = 4n_Al3+ + n_NH4+ => n_NH4+ = 1,45 – 4.0,34 = 0,09 (mol)

Gọi k là số electron N⁺⁵ nhận để tạo ra khí Y

BT e: n_{e (Al nhường)} = n_{e (N+5 nhận)}

=> 0,34.3 = 0,03k + 0,09.8

=> k = 10

=> Y là N₂

Áp dụng CT nhanh: n_HNO3 = 12n_N2 + 10n_NH4+ = 12.0,03+ 10.0,09 = 1,26 (mol)

=> V_HNO3 = 1,26.22,4 = 5,04 (lít)

Đáp án B

Đáp án B

nA = 9,18/27 = 0,34 (mol)

nY = 0,672/2,4 = 0,03 (mol)

nNaOH = 1,45 (mol)

=> Axit là HNO₃

Dd Z chứa Al³⁺ và có thể có NH₄⁺

NaOH +  dd Z tạo ra dd trong suốt => NaOH hòa tan muối Al³⁺ thành AlO₂^-

n_OH­-  = 4n_Al3+ + n_NH4+ => n_NH4+ = 1,45 – 4.0,34 = 0,09 (mol)

Gọi k là số electron N⁺⁵ nhận để tạo ra khí Y

BT e: n_{e (Al nhường)} = n_{e (N+5 nhận)}

=> 0,34.3 = 0,03k + 0,09.8

=> k = 10

=> Y là N₂

Áp dụng CT nhanh: n_HNO3 = 12n_N2 + 10n_NH4+ = 12.0,03+ 10.0,09 = 1,26 (mol)

=> V_HNO3 = 1,26.22,4 = 5,04 (lít)

Đáp án B

=> Axit là HNO₃

Dd Z chứa Al³⁺ và có thể có NH₄⁺

NaOH +  dd Z tạo ra dd trong suốt

=> NaOH hòa tan muối Al³⁺ thành AlO₂^-

n_OH­-  = 4n_Al3+ + n_NH4+

=> n_NH4+ = 1,45 – 4.0,34 = 0,09 (mol)

Gọi k là số electron N⁺⁵ nhận để tạo ra khí Y

BT e: n_{e (Al nhường)} = n_{e (N+5 nhận)}

=> 0,34.3 = 0,03k + 0,09.8

=> k = 10

=> Y là N₂

Đáp án C

Đáp án B

- Áp dụng phương pháp chặn khoảng giá trị như sau :

- Kết hợp 2 giá trị: 20,57 < M_X < 30,86 → M là Mg. Khi đó:

Kim loại M là Mg

Thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong X là 50% và , Số mol kim loại M là 0,0225 mol.

Đáp án B

- Áp dụng phương pháp chặn khoảng giá trị như sau :

+ Nếu X chỉ chứa Al ta có: n A l = 2 3 n H 2 = 0 , 035   m o l  

→ M_X =  1 , 08 0 , 035 = 30 , 86

+ Nếu X chỉ chứa M ta có: n M = n H 2 = 0 , 0525   m o l  

→ M_X = 1 , 08 0 , 0525 = 20 , 57

- Kết hợp 2 giá trị: 20,57 < M_X < 30,86

→ M là Mg. Khi đó:

27 n A l + 24 n M g = 1 , 08 3 n A l + 2 n M g = 2 n H 2

→ n A l = 0 , 02   m o l n M g = 0 , 0225   m o l

Đáp án D

BTKL: mH₂O = 27,48 + 0,95.98 + 0,24.101 – 128,32 – 0,2.17,7 = 12,96 gam⇒nH₂O = 0,72 mol.

Vì nên Z phải có H₂ ⇒ nH₂ = 0,95 – 0,72 – 2z = 0,23 – 2z.

Bảo toàn N: x + z = 0,24

Mặt khác, mO.Z = 0,226. 3,54 = 0,8 gam ⇒ nO = y = 0,05 mol

Bảo toàn O: nO.X + 3.0,24 = 0,72 + y ⇔ nO.X = y = 0,05 mol ⇒ coi như oxi không oxh khử.

Khối lượng khí: 14x + 16y + 2. (0,23 – 2z) = 3,54

Bảo toàn điện tích:

Cho KOH vào Y: OH- phân bổ  còn dư: 0,08 mol hòa tan Al(OH)₃

Vậy nAl(OH)₃ = a – 0,08

⇒ hệ 

Vậy %mFe(OH)₃ =53,90%