Chọn C.

Y tác dụng với NaOH có khí thoát ra Þ trong Y có NH₄⁺.

Z tác dụng với AgNO₃ có kết tủa màu vàng Þ trong Y có HPO₄^2-.

Vậy X là (NH₄)₂HPO₄

Đáp án B

Gọi a, b và c lần lượt là số mol của Mg, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂.

Hỗn hợp khí Y gồm NO (0,07 mol) và H₂ (0,03 mol).

Cho 8,66 gam X tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl và HNO₃ thì

Cho Y tác dụng với NaOH, lọc kết tủa đun nóng thu được 10,4 gam hỗn hợp rắn gồm MgO (a mol) và Fe₂O₃ (1,5b + 0,5c) mol. Từ dữ kiện đề bài ta có hệ sau

Đáp án C

Cho 5,73 gam X tác dụng với 0,075 mol NaOH sẽ thu được dung dịch Z chứa Na₃PO₄.

BTKL:  m N a 3 P O 4 = 5 , 73 + 0 , 075 . 40 - 0 , 075 . 18 = 7 , 38   g a m → n N a 3 P O 4 = 0 , 045   m o l

Cho Z tác dụng với AgNO₃ dư thu được kết tủa là 0,045 mol Ag₃PO₄.

m A g 3 P O 4 = 18 , 855   g a m

Đáp án C

Cho 5,73 gam X tác dụng với 0,075 mol NaOH sẽ thu được dung dịch Z chứa Na₃PO₄.

BTKL:  m N a 3 P O 4 = 5,73 + 0,075.40 - 0,075.18 = 7,38 gam =>  n N a 3 P O 4 =  0,045 mol

Cho Z tác dụng với AgNO₃ dư thu được kết tủa là 0,045 mol Ag₃PO₄.

→ m A g 3 P O 4 = 18,855 gam

Cách 1: Trước hết ta tóm tắt sơ đồ phản ứng để dễ dàng nắm bắt nội dung của bài toán:

+ Bảo toàn nguyên tố Mg: n_MgO = n_Mg = a mol

+ Bảo toàn nguyên tố Fe: 

Bây giờ ta đi tìm a, b.

+ Từ đó ta có hệ: 

+ Bảo toàn khối lượng: m_O(X) = 5,92 - 4,16 = 1,76 g

+ Như vậy ta có: m_{kết tủa} =m_Ag + m_AgCl , mà đã có được n_AgCl, nên công việc của ta là đi tính khối lượng Ag.

Để tính được Ag, ta cần phải xác định được các trạng thái số oxi hóa của các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là Mg, Fe, O và Ag, dựa vào sơ đồ phản ứng ở trên ta dễ dàng tính được m_Ag.

+ Bảo toàn electron ta có các quá trình

+ Do đó 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_O(X) + n_Ag

⇒2.0,01+ 3.0,07 = 2.0,11+n_Ag ⟹n_Ag =0,01 mol

Suy ra m_{kết tủa} = m_Ag +m_AgCl =0,01.108 + 0,22.143,5 = 32,65 g

Cách 2: Ta sẽ không cần tìm a, b như trên, thay vào đó ta sẽ sử dụng giả thiết “hỗn hợp X chỉ gồm các oxit”  :

+ Nung Z trong không khí được 6 gam chất rắn là Fe₂O₃.

+ Bảo toàn khối lượng: m_O(X) = 5,92 - 4,16 = 1,76 g

+ Bảo toàn nguyên tố:

+ Tương tự như trên ta cần phải tính được n_Ag, dễ thấy 6 g rắn khi nung Z > m_X(5,92)

⇒ Trong X phải có FeO, vì “hỗn hợp X chỉ gồm các oxit” nên ta coi X chỉ gồm 2 oxit là FeO và Fe₂O₃.

Do đó khối lượng O dùng để oxi hóa Fe²⁺ trong X thành Fe³⁺ là:

+ Như vậy bảo toàn electron, thì số mol:

+ Nên n_Ag = n_Fe²⁺ = 2n_O = 2.0,005 = 0,01 mol

⇒ m_↓ = m_Ag +m_AgCl =0,01.108 + 0,22.143,5 = 32,65 g

Đáp án A

n_O/X = (5,92 – 4,16) ÷ 16 = 0,11 mol

[O] + 2HCl → 2Cl + H₂O ⇒ n_Cl^– = 2n_O = 0,22 mol.

Đặt n_Mg = x; n_Fe = y ⇒ 24x + 56y = 4,16(g).

Rắn gồm x mol MgO và 0,5y mol Fe₂O₃

⇒ 40x + 160.0,5y = 6(g)

⇒ giải hệ có: x = 0,01 mol; y = 0,07 mol.

Bảo toàn electron cả quá trình:

2n_Mg + 3n_Fe = 2n_O + n_Ag ⇒ n_Ag = 2 × 0,01 + 3 × 0,07 - 2 × 0,11 = 0,01 mol.

► Kết tủa gồm 0,01 mol Ag và 0,22 mol AgCl

⇒ m = 0,01 × 108 + 0,22 × 143,5 = 32,65(g).

Đáp án C