Đáp án B

(*) Phương pháp: Bảo toàn e, Bảo toàn khối lượng

- Lời giải: Vì KL +HNO₃ không có khí thoát ra sản phẩm khử là NH₄NO₃

TQ:   

 n_O(x) = 0,61364m /16(mol)

Ta có 

Bảo toàn khối lượng  m_X – m_ran = m_NH4NO3 + m_NO2 + m_O2

Giải thích:

Vì KL + HNO₃ không có khí thoát ra => sản phẩm khử là NH₄NO₃

TQ :     2M(NO₃)_n ---> M₂O_n + 2nNO₂ + 0,5nO₂

            NH₄NO₃ ---> N₂O + 2H₂O

n_O(X) = 0,61364m/16 (mol)

n_NO3 = n_{e tđ} + n_NH4NO3 = 1/3n_O(X) = 0,61364m/48 (mol)

Ta có : n_{e tđ} =  8n_NH4NO3

=> n_{e tđ} = 0,61364m/54 = n_NO2 = 4n_O2 ; n_NH4NO3 = 0,61364m/432

=>  n_O2 = 0,61364m/216 (mol)

Bảo toàn khối lượng : m_X - m_rắn = m_NH4NO3 + m_NO2 + m_O2

=> m – 19,2 = 80. 0,61364m/432 + 46. 0,61364m/54 + 32. 0,61364m/216

=> m = 70,4g

Đáp án B

Đáp án B

(*) Phương pháp: Bảo toàn e, Bảo toàn khối lượng

- Lời giải: Vì KL + H N O 3 không có khí thoát ra

⇒ sản phẩm khử là  N H 4 N O 3

n O ( X ) = 0 , 61364 m / 16   ( m o l )

n N O 3 = n e t d + n N H 4 N O 3 = 1 3 n O ( X ) = 0 , 61364 / 48 ( m o l )

⇒ n O 2 = 0 , 61364 m / 216   ( m o l )

Bảo toàn khối lượng

m X - m r a n = m N H 4 N O 3 + m N O 2 + m O 2

⇒ m = 70 , 4   g

Đáp án A

Mg → Mg⁺² +2e

Al→ Al⁺³ +3e

Zn → Zn⁺² + 2e

N⁺⁵ + 8e → N^-3

Muối có Mg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃ → rắn nung nóng có MgO, ZnO, Al₂O₃

Đặt khối lượng kim loại trong 19,2 g rắn trên là x g và số mol O là y mol → x + 16y =19,2 mol

Trong muối nitrat của kim loại trong X có n_NO3= 2y

Bảo toàn e có n_NH4NO3 =  y . 2 : 8 = 0,25y

Trong muối khan của dung dịch X có %O = 

Nên x = 12,8 và y =0,4

→ m = x + 62.2y + 80.0,25y =70,4

Đáp án A

Mg → Mg⁺² +2e

Al→ Al⁺³ +3e

Zn → Zn⁺² + 2e

N⁺⁵ + 8e → N^-3

Muối có Mg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃ → rắn nung nóng có MgO, ZnO, Al₂O₃

Đặt khối lượng kim loại trong 19,2 g rắn trên là x g và số mol O là y mol → x + 16y =19,2 mol

Trong muối nitrat của kim loại trong X có n_NO3= 2y

Bảo toàn e có n_NH4NO3 =  y . 2 : 8 = 0,25y

Trong muối khan của dung dịch X có %O = 

Nên x = 12,8 và y =0,4

→ m = x + 62.2y + 80.0,25y =70,4

Đáp án đúng : A

Đáp án B

Mg, Al, Zn phản ứng với HNO₃

không cho sản phẩm khử khí.

⇒ sản phẩm khử duy nhất là NH₄NO₃

⇒ Muối khan gồm Mg(NO₃)₂,

Al(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃

nhiệt phân muối:

R(NO₃)_n → R₂O_n + NO₂ + O₂

⇒ Thay 2NO₃ bằng 1O trong muối (*)

Nhiệt phân muối amoni nitrat:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

⇒ không thu được rắn

Đặt: n_NH4NO3 = a mol

⇒ n_{gốc NO3 trong KL} = n_{e cho} = n_{e nhận}

= 8n_NH4NO3 = 8a mol.

⇒ ∑n_{NO3 trong muối amoni + kim loại}

= a + 8a = 9a mol

⇒ ∑n_{O trong muối trong X} = 27a mol

mà oxi chiếm 61,364% về khối lượng

⇒ m = 27a × 32 ÷ 0,61364 = 704a (gam).

lại có m_NH4NO3 = 80a (gam)

⇒ m_{muối nitrat kim loại} = 624a (gam).

Ở (*) dùng tăng giảm khối lượng ta có:

624a + (4a × 16 – 8a × 62) = 19,2 gam

giải ra a = 0,1 mol thay lại có

m = 704a = 70,4 gam.

Đáp án A

Hướng dẫn giải :

Mg → Mg⁺² +2e                   Al→ Al⁺³ +3e                Zn → Zn⁺² + 2e

N⁺⁵ + 8e → N^-3

Muối có Mg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃ → rắn nung nóng có MgO, ZnO, Al₂O₃

Đặt khối lượng kim loại trong 19,2 g rắn trên là x g và số mol O là y mol → x + 16y =19,2 mol

Trong muối nitrat của kim loại trong X có n_NO3= 2y

Bảo toàn e có n_NH4NO3 =  y . 2 : 8 = 0,25y

Trong muối khan của dung dịch X có %O = ( 2 y   +   0 , 25 y ) . 3 , 16 x   +   62 . 2 y   +   80 . 0 , 25 y . 100 % = 61 , 364 %  

Nên x = 12,8 và y =0,4

→ m = x + 62.2y + 80.0,25y =70,4

Chọn đáp án B

Mg, Al, Zn phản ứng với HNO₃ không cho sản phẩm khử khí.

⇒ sản phẩm khử duy nhất là NH₄NO₃.!

⇒ Muối khan gồm Mg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃.

nhiệt phân muối: R(NO₃)_n → R₂O_n + NO₂ + O₂ ||⇒ là thay 2 gốc NO₃ bằng 1O trong muối (¶)

Nhiệt phân muối amoni nitrat: NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O ||⇒ không thu được rắn.!

Đặt: n_NH4NO3 = a mol ⇒ n_{gốc NO3 trong KL} = n_{e cho} = n_{e nhận} = 8n_NH4NO3 = 8a mol.

⇒ ∑n_{NO3 trong muối amoni + kim loại} = a + 8a = 9a mol ⇒ ∑n_{O trong muối trong X} = 27a mol

mà oxi chiếm 61,364% về khối lượng ⇒ m = 27a × 32 ÷ 0,61364 = 704a (gam).

lại có m_NH4NO3 = 80a (gam) ⇒ m_{muối nitrat kim loại} = 624a (gam).

Ở (¶) dùng tăng giảm khối lượng ta có: 624a + (4a × 16 – 8a × 62) = 19,2 gam

giải ra a = 0,1 mol thay lại có m = 704a = 70,4 gam. Chọn đáp án B

Đáp án B

Mg, Al, Zn phản ứng với HNO3 không cho sản phẩm khử khí.

⇒ sản phẩm khử duy nhất là NH4NO3.!

⇒ Muối khan gồm Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Zn(NO3)2 và NH4NO3.

nhiệt phân muối: R(NO3)n → R2On + NO2 + O2 ||⇒ là thay 2 gốc NO3 bằng 1O trong muối (☆)

Nhiệt phân muối amoni nitrat: NH4NO3 → N2O + 2H2O ||⇒ không thu được rắn.!

Đặt: nNH4NO3 = a mol ⇒ ngốc NO3 trong KL = ne cho = ne nhận = 8nNH4NO3 = 8a mol.

⇒ ∑nNO3 trong muối amoni + kim loại = a + 8a = 9a mol ⇒ ∑nO trong muối trong X = 27a mol

mà oxi chiếm 61,364% về khối lượng ⇒ m = 27a × 32 ÷ 0,61364 = 704a (gam).

lại có mNH4NO3 = 80a (gam) ⇒ mmuối nitrat kim loại = 624a (gam).

Ở (☆) dùng tăng giảm khối lượng ta có: 624a + (4a × 16 – 8a × 62) = 19,2 gam

giải ra a = 0,1 mol thay lại có m = 704a = 70,4 gam.