Chọn đáp án C

► Toàn bộ giả thiết nằm ở phản ứng đốt cháy, yêu cầu nằm ở các phản ứng còn lại.

♦ Giải đốt: hỗn hợp axit + 0,75 mol O2

0,525 mol CO2 + 0,51 mol H2O.

• phản ứng trung hòa: –COOH + NaOH → –COONa + H2O; 2n–COOH = nO trong axit.

Theo đó, a = nNaOH = nCOOH = (0,525 × 2 + 0,51 – 0,75 × 2) ÷ 2 = 0,03 mol

(theo bảo toàn nguyên tố Oxi trong phản ứng cháy trên).

• phản ứng + Br2/H2O là phản ứng của πC=C trong hỗn hợp axit.

Ở phản ứng đốt: nhỗn hợp axit = nCOOH = 0,03 mol. Tương quan phản ứng đốt cháy:

∑nCO2 – ∑nH2O = ∑nπ – nhỗn hợp axit ||→ ∑nπ = 0,045 mol.

Hỗn hợp axit béo (axit mạch không phân nhánh, đơn chức, ....) → ∑nπC=O = nCOOH = 0,03 mol.

||→ nπC=C = 0,045 – 0,03 = 0,015 mol. 1πC=C + 1Br2 nên b = nBr2 = 0,015 mol.

Vậy, yêu cầu giá trị tỉ lệ a : b = 0,03 ÷ 0,015 = 2 : 1. Chọn đáp án C. ♣.

► Đây là cách giải tổng quát cho hỗn hợp axit phức tạp hơn. còn trong TH này, có thể các em tìm ra số mol axit không no 1 nối đôi C=C duy nhất là axit oleic rồi cho nó + Br2 sẽ nhanh + gọn hơn. NHƯNG a thử nghĩ đến trường hợp hỗn hợp có linoleic, ... nữa thì cần tư duy như cách giải trên.!

Chọn đáp án C

n_NaOH = n_axit = 0,04 (mol)

panmitic và steraic là axit no . oleic là k no → n_oleic = 0,7 - 0,69 = 0,01

→ % số mol acid oleic là : 0,01 : 0,04 × 100% = 25%

Chọn đáp án B

• Đốt 8,46 gam X (C; H; O) + O_{2 → t o}  0,54 mol CO₂ + H₂O.

X gồm 3 axit béo có 18 C nên n_X = ∑n_CO2 ÷ 18 = 0,03 mol → n_{O trong X} = 0,06 mol.

m_C + m_H + m_O = m_X = 8,46 gam → m_H = 1,02 gam → n_H2O = 0,51 mol.

► X gồm 3 axit đơn chức nên n_πC=O = n_X ||→ ∑n_CO2 – ∑n_H2O = (n_πC=O + n_πC=C – n_X) = n_πC=C.

||→ n_πC=C = 0,54 – 0,51 = 0,03 mol. Lại có 1π_C=C + 1H₂ → n_H2 = 0,03 mol → V = 0,672 lít.

đáp án d 49,98%

Chọn đáp án D

có khá nhiều cách và giải pháp cho bài này, xin trình bày 1 ý tưởng quy đổi như sau:

axit panmitic C15H31COOH; axit stearic C17H35COOH

⇒ tripanmitin: (C15H31COO)3C3H5 = 3C15H31COOH + C3H2

và tristearin: (C17H35COO)3C3H5 = 3C17H35COOH + C3H2

||→ quy hỗn hợp E gồm CnH2nO2 + C3H2. Giải đốt:

m gam E + 3,235 mol O2 →  2,27 mol CO2 + 2,19 mol H2O.

♦ BTKL có m = 35,78 gam. BTNT oxi có nCnH2nO2 = 0,13 mol.

đốt CnH2nO2 cho nCO2 = nH2O; đốt C3H2 cho 3CO2 + 1H2O

||→ Rút ra: ∑nCO2 – ∑nH2O = 2nC3H2 → nC3H2 = 0,04 mol.

⇒ dùng bảo toàn nguyên tố C → n = (2,27 – 0,04 × 3) ÷ 0,13 = 215/13.

♦ Giải thủy phân E + NaOH → a gam muối CnH2n – 1O2Na + glixerol + H2O.

||→ Giá trị a = 0,13 × (14n + 54) = 37,12 gam (thay giá trị n trên vào).

Các axit đều đơn chức nên số mol axit bằng số mol NaOH.

 n(axit) = nNaOH = 0,04.1 = 0,04(mol)

Ta nhận thấy đốt cháy axit panmitic (C16H32O2) hay axit stearic (C18H36O2) đều cho số mol CO2 bằng số mol H2O. Còn đốt cháy axit linoleic (C18H32O2) cho số mol CO2 lớn hơn số mol H2O.

Gọi x là số mol axit linoleic thì số mol CO2 lớn hơn H2O là 18x - 16x = 2x

 => 2x = 15,232/22,4 - 11,7/18 = 0,03

 => x = 0,015

 => Đáp án D

Đáp án A

Ta thấy axit panmitic và stearic đều có 1 pi, còn axit linoleic có 3 pi

=> n_CO2 – n_H2O = (3 – 1)n_linoleic => n_linoleic = 0,015 mol

Đáp án B Giả sử số mol của C₁₅H₃₁COOH, C₁₇H₃₅COOH, C₁₇H₃₁COOH lần lượt là a, b, c

Khi đốt cháy C₁₅H₃₁COOH và C₁₇H₃₅COOH thì đều thu được n_CO2 = n_H2O.

→ n_C17H₃₃COOH = (n_CO2 - n_H2O) : 2 = (0,68 - 0,65) : 2 = 0,015 mol

Đáp án : A

Công thức của X: (C₁₇H₃₃COO)(C₁₅H₃₁COO)(C₁₇H₃₅COO)C₃H₅.

Công thức phân tử của X: C₅₅H₁₀₄O₆,

M_X = 281 + 255 + 283 + 41 = 860.

Phương trình phản ứng cháy:       

C₅₅H₁₀₄O₆ +  78O₂ à 55CO₂ + 52H₂O

 (mol) 0,01       0,78  

 =>    V = 22,4.0,78 = 17,472 lít.