Chọn đáp án A

Ta có công thức: n E s t e = n C O 2 - n H 2 O k - 1

⇒ k = 7.

Vì có 3π/_COO

⇒ Este này có (7–3) = 4π/_C-C.

⇒ Este này + tối đa với Br₂ theo tỉ lệ mol 1:4

Mà n B r 2 = 0 , 08   m o l

⇒ n_Este = 0,02 mol.

BTKL ta lại có:

m_Este = 18,12 – 12,8 = 5,32 gam

Phản ứng của este với NaOH:

Este + 3NaOH → Muối + 1Glixerol

Với n_NaOH = 0,06 mol và

n_Glixerol = 0,02 mol

BTKL ⇒ n = 5 , 32 + 0 , 06 × 40 – 0 , 02 × 92 = 5 , 88   g a m

Chọn đáp án B

♦ giải đốt a gam E dạng CnHmO6 + 0,21 mol O2 → t o  0,2 mol CO2 + 0,14 mol H2O.

BTKL có a = mE = 4,6 gam và bảo toàn nguyên tố O có nE = 1/6.∑nO trong E = 0,02 mol.

♦ Thủy phân: 4,6 gam E + 0,02 × 3 mol NaOH → b gam muối + 0,02 mol C3H5(OH)3.

BTKL có b = mmuối = 4,6 + 0,06 × 40 – 0,02 × 92 = 5,16 gam

Đáp án  D

Do b-d=5a 

=>Số liên kết pi trong A=5+1=6

=>Số liên kết pi trong gốc hidrocacbon = 6-3=3

Khi A phản ứng với KOH => 

Bảo toàn khối lượng:

Chọn đáp án D

Bảo toàn nguyên tố O, ta có:  n O ( X )   = 2 n CO 2 +   n H 2 O   -   2 n O 2   =   0 . 12 mol ⇒ n X   =   0 . 04 mol

Lại có  n CO 2   -   n H 2 O   =   1 , 1   -   1   =   0 . 1 mol nên X có 6 liên kết pi trong phân tử với 3 liên kết pi là ở mạch C và 3 liên kết pi của nhóm –COO.

Suy ra để tác dụng đối đa với 0,24 mol Br₂ cần 0,08 mol X.

Chọn đáp án D

Từ b-d = 5a → A có 6 liên kết π

⟶ Gốc có 3 liên kết π ⟶A + 3Br₂ = 110,1 g

⟶m_A =110,1 -72 .

Dùng bảo toàn với KOH tính được x = 49,5

Đáp án B

Đáp án D

Phương pháp:

+ Xác định độ bất bão hòa k của chất béo dựa vào phản ứng đốt cháy (dựa vào dữ kiện b – c = 4a)

+ Phản ứng hidro hóa:

Hướng dẫn giải:

Ta có công thức:

=> số liên kết pi ở gốc hidrocacbon là 2 (vì 3 liên kết π nằm trong nhóm COO)

*Phản ứng hidro hóa:

Đáp án D

Đáp án D

Vì b – c = 7a → X có 7 liên kết π

Ta có: