Đáp án C

Đáp án C

n_CO2 = n_H2O = 0,25 mol suy ra Z là các este no, đơn chức

Bảo toàn nguyên tố O: n_{O (Z)} = 0,25.2+0,25-0,275.2=0,2 mol →n_Z = 0,1 mol

Số nguyên tử C trung bình =0,25/0,1= 2,5 ( X là HCOOCH₃)

m = m_C + m_H + m_O = 0,25.12+0,25.2+0,2.16=6,7 gam

Chọn đáp án B

Nhận thấy:  n H 2 O > n C O 2 →  Z phải là ancol no, đơn chức.

Vì chỉ thu được este

  → n O H = n C O O H = n H 2 O = a   m o l → B T K L 1 , 3 . 12 + 1 , 5 . 2 + 3 a . 16 = 33 , 6 + 18 a → a = 0 , 5   m o l

Nhận thấy các axit có 2 liên kết π trong phân tử vì nếu có 3 π thì số mol H₂O không thể lớn hơn CO₂ khi đốt cháy hỗn hợp E.

mình chỉ biết giải theo kiểu trắc nghiệm thôi

nCO2<nH2O=>ancol no hở

vì nCO2<nH2O mà axit 2 chức pi>2 pứ tỉ lệ axit:ancol<1:2

pi=3 thì nH2O<nCO2=>pi=2

dễ hiểu hơn khi naxit<nancol<2naxit

khi pi=2 =>tính trong axitaxit nCO2-nH2O=naxit=nCO2 dư

tính trong ancol nH2O-nCO2=nancol= nH2O dư

nancol>naxit=>nH2Odư>nCO2dư=>nH2O>nCO2

pi>2 g.sử pi=3

tính trong axitaxit nCO2-nH2O=2naxit

tính trong ancol nH2O-nCO2=nancol

nancol<2naxit=>nH2O<nCO2

=> pi=2

meste-mC-mH=mO-mH2O

<=>3.36-12*0.13-2*0.15=16*3*x-18x=>x=0.05

nH2O-nCO2=x-naxit1-axit2=>a+b=0.03

a+2b=0.05=>a=0.01;b=0.02

axit1 3 C axit2 2C

Ctb=1.625;Htb=3.75

tự luận phải BL rõ axit CH2=CH-COOH(C=1.625=>CH3OH&CnH2n+2O=>có chất chỉ chứa 2H=>C2O4H2;khúc này BL tiếp dài lắm nên bỏ đi nha) 

=>%=0.01*72*100/(3.36+0.05*18)=16.9

Đáp án : C

n_CO2 = 0,13 mol ; n_H2O = 0,15 mol

Vì n_H2O > n_CO2 => 2 ancol đều no.

Este hóa  m gam X  thì chỉ thu được este => số mol COOH = số mol OH

Gọi số mol axit đơn chức là a và axit 2 chức là b mol => n_ancol = a + 2b

=> n_H2O – n_CO2 = n_ancol – n_axit. (p - 1)

=> 0,02 = a + 2b – (p - 1)(a + b) = 2a + 3b - p(a + b)

=> p < 3 và p > 1 để biểu thức dương

=> p = 2 => axit đơn chức có 1 liên kết C=C và axit 2 chức no

Và b = 0,02 mol

=> n_ancol = 0,04 + a => Khi phản ứng este hóa : n_H2O = n_ancol = 0,04 + a mol

=> bảo toàn nguyên tố : n_O(X) = 3a + 0,12 mol

=> m_X = 0,13.12 + 0,15.2 + 16.(3a + 0,12) g

Bảo toàn khối lượng : m_X = m_este + m_H2O

=> 1,86 + 16.(3a + 0,12) = 3,36 + 18.(0,04 + a)

=> a = 0,01 mol

=> n_X = 0,01 + 0,02 + 0,05 = 0,08 mol

=> Số C trung bình = 1,625

=> ancol CH₃OH.

Số H trung bình = 3,75 => axit 2 chức là (COOH)₂

Gọi 2 chất : axit đơn chức  C_nH_2n-2O₂ và hỗn hợp ancol C_mH_2m+2O

,m_X = 4,26g

Bảo toàn C : 0,01n + 0,05m = 0,13 – 0,04 = 0,09

=> n + 5m = 9 . mà m > 1 vì trong hỗn hợp ancol có CH₃OH

=> n < 4. Mà  axit có 1 liên kết C=C => axit là CH₂=CHCOOH

=> %m_CH2=CHCOOH = 16,90%

Định hướng tư duy giải

Bài toán này không nhiều chữ, dữ kiện cũng khá thoáng. Tuy nhiên, cũng là một bài toán khá hay. Cái hay và vẻ đẹp của nó là tính logic trong sự kín đáo. Nếu không có tư duy tinh tế sẽ khó mà giải quyết được bài toán này. Do đó, với bài toán này tôi xin phép được trình bày “hơi dài” mong các bạn cố gắng đọc hết.

Đầu tiên ta có:  n CO 2 = 0 , 13 n H 2 O = 0 , 15

→ Ancol phải là no, đơn chức.

Thực hiện este hóa chỉ thu được este → n_OH = n_COOH = a (mol).

→ BTKL 0 , 13 . 12 + 0 , 15 . 2 + 48 a = 3 , 36 + 18 a

=> a = 0,05 (mol).

Biện luận: Làm trội liên kết π

Gọi X

  A   :   RCOOH   :   a B   :   HOOC - R ' - COOH   :   → a + 2 b = c C   :   ancol   :   c

Đương nhiên số liên kết π trong các axit phải không nhỏ hơn 2. Ta sẽ biện luận rằng nó cũng không thể vượt quá 2.

Vì nếu trong A, B có 3 liên kết π để số mol H₂O > số mol CO₂

→ ta phải có c > 2(a+b) (điều này là vô lý) → A, B có hai liên kết π.

Để tìm số mol các axit, tôi xin giới thiệu với các bạn kỹ thuật dồn biến N.A.P

(Tôi sẽ cho thêm các bạn vài CÂU để các bạn luyện tập kỹ thuật dồn biến này)

Ta có:

Ta đã biết số mol CO₂ → Ta sẽ dồn H, O sao cho số mol CO₂ = số mol H₂O (ảo) mục đích để BTKL.

→ BTKL m X = 3 , 36 + 18 . 0 , 05 = 0 , 13 . 14 + 30 a + 62 b + 18 . 0 , 05

Biện luận: Làm trội số nguyên tử C.

+ Các bạn cần phải để ý tới  n CO 2 = 0 , 13 mol → Nếu các ancol có nhiều hơn 2 nguyên tử C → Vô lý ngay.

+ Và

Nếu ta tăng thêm 1 nguyên tử C trong A hay B cũng sẽ làm số mol CO₂ vô lý ngay

Đáp án C