Đáp án B

► Dung dịch thu được không pứ với AgNO₃

⇒ dung dịch thu được không còn Cl⁻

Ở đây ta cần chú ý, với H⁺ bị điện phân tại

catot và anot bị điện phân H₂O thì:

2H⁺ + 2e → H₂

 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

⇒ cộng lại cho khử e thì:

2H₂O → 2H₂ + O₂

⇒ xem như điện phân H₂O

⇒ pH không đổi

Mà ta thấy sau t(s) đầu tới t(s) sau

thì pH bị thay đổi

⇒ H₂O và H⁺ không bị điện phân 

cùng lúc ngay t(s) đầu

► Mặt khác, phần xem như điện

phân H₂O không cần quan tâm

vì không có gì đặc biệt

⇒ xét phần còn lại thấy

nH⁺ giảm = nH⁺ bị điện phân

= 0,1 – 0,01 = 0,09 mol

nH⁺ sau khi điện phân

t(s) = 0,1 mol = nHCl ban đầu

⇒ nCl⁻ = 0,1 mol

BTe: nCu = (0,1 – 0,09) = 0,005 mol

Chọn đáp án D

nKhí ở anot = 0,14 > 0,24/2 Þ Có tạo O₂ với nO₂ = 0,14 – 0,24/2 = 0,02

Tại t giây có n_e = 0,12 x 2 + 0,02 x 4 = 0,32 Þ Tại 2t giây có n_e = 0,32 x 2 = 0,64  

Þ nO₂ tại 2t giây = (0,64 - 0,12 x 2)/4 = 0,1 Þ nH₂ = 0,37 - 0,12 - 0,1 = 0,15

Þ nCu tại 2t giây = 0,64/2 - 0,15 = 0,17 Þ x = 0,17 Þ nSO₄^2- trong X = 0,17

BTNT.K Þ nK⁺ = 0,24; BTĐT trong X Þ nH⁺ = 0,17 x 2 - 0,24 = 0,1 Þ [H⁺] = 0,1M Þ pH = y = 1

Đáp án D

Thời gian điện phân t:

n k h í = 3 , 136 22 , 4 = 0,14 mol

Anot:

Cl^- → Cl₂ +2e

0,24   0,12   0,24 mol

H₂O → H⁺ + O₂ + 4e

                   0,02   0,08 mol

n_{e trao đổi} = 0,32 mol

n_{e trao đổi} =  I t F

=> thời gian 2t, n_{e trao đổi} = 0,64 mol

thời gian điện phân 2t n_khí = 0,37 mol

khi đó anot :

Cl^- → Cl₂   +   2e

0,24   0,12   0,24 mol

H₂O →  H⁺ + O₂ + 4e

                       0,1   0,4 mol

_{=> n H 2}  = 0,37- 0,12 – 0,1 = 0,15 mol

catot:

Cu²⁺  +2e → Cu

x          2x       x    mol

H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

0,15    0,3     0,3     0,15 mol

2x+0,3 = 0,64

_=> x = 0,17 mol

mặt khác

n_H+ =0,1 mol ⇒ [H+] = 0,1

⇒ pH = 1

Đáp án C

CuSO₄ :  a mol

KCl :  0,2 mol

n _{khí (+)}  =  2,464 : 22,4 = 0,11 mol (t giây)

Dung dịch điện phân có Cu²⁺, Cl^- nên giai đoạn đầu điện phân H₂O chưa bị điện phân.

Tại cực (+) 2Cl⁻ →Cl₂ + 2e

                     0,2 →0,1   0,2 mol

n_Cl2 = 0,1 < 0,11

Vậy trong thời gian t giây ở (+), H₂O đã bị điện phân.

2H₂O →  O2 + 4e  + 4H⁺

0,01             →0,04

⇒n_O2 = 0,11−0,1=0,01 mol

Ta có n e^- nhường trong t (giây) = 0,2 + 0,04 = 0,24 mol

Vậy trong thời gian 2t (giây) n_{e- (nhường, nhận)} = 0,24 × 2 = 0,48 mol

⇒ trong t (giây) kế tiếp ở (+) H₂O đã điện phân tiếp.

               2H₂O→O₂  +  4e + 4H⁺

                         0,06←  0,24

⇒ n _{khí (+)} = 0,1 + 0,01 + 0,06 = 0,17 mol

∑n(↑) ở 2 cực trong 2t (giây) = 5,824 : 22,4= 0,26 mol

⇒ ở cực (-) Cu²⁺ đã hết và H₂O đã bị khử thoát H₂.

⇒n_H2 = 0,26−0,17 = 0,09 mol⇒n_H2 = 0,26−0,17 = 0,09 mol

(−)Cu⁺² + 2e →Cu

       a→   2a

     2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻

                        0,18←0,09

Ta có: 2a + 0,18 = 0,48 ⇔ 2a = 0,03 ⇒ a = 0,15

Đáp án D

n k h i ( 1 ) = 3 , 696 22 , 4 = 0 , 165 ( m o l ) ;   n k h i ( 2 ) = 8 , 736 22 , 4 = 0 , 39 ( m o l )

Trong t giây, tại catot thu được 0,165 (mol) => gồm n_Cl2 = 0,15 (mol) và n_O2 = 0,015 (mol)

Tại catot                                                          Tại anot

Cu²⁺ +2e → Cu                                               2Cl^-→ Cl₂ + 2e

                                                                      0,3 → 0,15 (mol)

                                                                  2H₂O → O₂ + 4H+ + 4e

                                                                               0,015       →0,06 (mol)

=> trong t (s) số mol e trao đổi = 0,3 + 0,06 = 0,36 (mol)

Trong thời gian 2t giây, số mol e trao đổi = 0,36.2 = 0,72 (mol)

=> Tại anot thu thêm một lượng khí O₂ là:  n O 2 = n e 4 = 0 , 36 4 = 0 , 09 ( m o l )

=> n_H2 (anot) = 0,39 – n_Cl2- n_O2 = 0,39 – 0,15 – (0,06 + 0,09) = 0,09 (mol)

Bảo toàn electron ta có: n_e(nhận) = 2n_Cu2+ + 2n_H2 = 0,72

=> n_Cu2+ = (0,72 – 0,09.2 )/2 = 0,27 (mol)

=> a = 0,27 (mol)

Đáp án D

Đáp án A

* t giây:

- Tại anot: n_khí (0,0825) > n c l 2   m a x (0,075) ⇒ H 2 O bị điện phân ở anot

Cl^-         - 1e ® 0,5Cl₂

0,15       0,15     0,075

H₂O       - 2e ® 2H⁺ +    0,5O₂

              0,03  ¬             0,0075

Þ n_e = 0,18 mol

* 2t giây: n_e = 0,36 mol, n_khí = 0,195 mol

Þ 2x + 0,135 = 0,36 Þ x = 0,1125