Đáp án D

Vì hỗn hợp khí thu được có d_Y/H2 = 12,2 => M_khí = 12,2.2 = 24,4

Có 1 khí hóa nâu ngoài không khí (NO có M = 30 > 24,4) => khí còn lại có M < 24,4

=> Chỉ có thể là H₂ => NO₃^- hết trước H⁺.

Ta có: n_NO + n_H2 = 0,125 mol ⁽¹⁾

Và: m_khí = 30n_NO + 2n_H2  = 0,125.24,4 = 3,05g ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_NO = 0,1 ; n_H2 = 0,025 mol

Bảo toàn N: n_NaNO3 + n_KNO3 = n_NO + n_{NH4 (nếu có)}

=> n_NH4 = 0,05 mol

Bảo toàn electron: 3n_Al + 2n_Mg = 3n_NO + 8n_NH4 + 2n_H2 = 3.0,1 + 8.0,05 + 0,025.2 = 0,75 mol

Và: n_Mg = n_Al (Đề bài)

=> n_Mg = n_Al = 0,15 mol

Vậy dung dịch X chứa: 0,15 mol Mg²⁺ ; 0,15 mol Al³⁺ ; 0,05 mol Na⁺ ; 0,1 mol K⁺ ; 0,05 mol NH₄⁺ ; Cl^-

Bảo toàn điện tích: n_Cl = 2n_Mg + 3n_Al + n_Na + n_K + n_NH4 = 0,95 mol

=> m =  Sm_ion = 0,15.24 + 0,15.27 + 0,05.23 + 0,1.39 + 0,05.18 + 0,95.35,5 = 47,235g (Gần nhất với giá trị 47,3g)

Đáp án B

Đáp án B

Theo giả thiết, suy ra trong Y có NO (khí không màu hóa nâu trong không khí).

Mặt khác,  khí còn lại trong Y là H₂. Vì đã có H₂ sinh ra nên NO 3 -  không còn trong dung dịch X.

Theo giả thiết, bảo toàn nguyên tố N, bảo toàn electron, ta có :

Đáp án : A

Ta có : M_Y = 24,4 => Có H₂. Lại có 1 khí hóa nâu ngoài không khí => NO

Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : n_H2= 0,025 mol ; n_NO = 0,1 mol

Do Zn dư và tạo ra khí H₂ => NO₃ hết => trong dung dịch sau không còn NO₃^-

Bảo toàn N :  n_NH4+ = n_{NO3 ban đầu} – n_NO = 0,05 mol

=> 2n_Zn = 2n_H2 + 3n_NO + 8n_NH4+ =>  0,375 mol = n_Zn2+

Bảo toàn điện tích : 2n_Zn2+ + n_Na+ + n_K+ + n_NH4+ = n_Cl

=> n_Cl- = 0,95 mol

=> m = 64,05g

Đáp án B

Hai khí thu được không màu, có một khí hóa nâu trong không khí là NO.

M Y = 2 . 12 , 2 = 24 , 4   <   M NO => Chứng tỏ khí còn lại trong Y có PTK nhỏ hơn 24,4 =>  Đó là H₂.

Đặt a, b lần lượt là số mol NO và H₂ 

Vì phản ứng có tạo khí H₂ nên  NO 3 -  đã phản ứng hết mà  n NO < n NO 3 - => có muối amoni tạo thành,  n NH 4 + = 0 , 05 + 0 , 1 - 0 , 1 = 0 , 05   mol

⇒ n Cl -   trong   X = 2 . 0 , 375 + 0 , 05 + 0 , 1 + 0 , 05 = 0 , 95   mol ⇒ m = m cation + m animon = 65 . 0 , 375 + 23 . 0 , 05 + 39 . 0 , 1 + 18 . 0 , 05 + 35 , 5 . 0 , 95 = 64 , 05   g

Giải thích: 

Vì M_x = 12,2.2 = 24,4 hỗn hợp khí là NO và H₂

Al     +   4H⁺      + NO₃^- → Al³⁺ + NO + H₂O

0,1  ← 0,4     ←     0,1              ← 0,1

2Al    + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂

1/60  ← 0,05 ←             0,025

Bảo toàn khối lượng  m = m _Al + m _Na+ + m _K+ + m _NO3- + m _Cl-

                                       = ( 0,1 + 1/60) .27 + 23. 0,05 + 0,1.39 + (0,15 – 0,1). 62 + 0,45.35,5

                                      = 27,275 (g)

Đáp án B

Đáp án : A

Hỗn hợp khí gồm NO và H₂.

(NO₃^- phải hết)

Áp dụng qui tắc đường chéo :

=> n_NO = 0,1 mol ; nH₂ = 0,025 mol

Bảo toàn N (giả sử có x mol NH₄⁺ ) => x + n_NO = n_NaNO3 +n_HNO3

=> x = 0,05 mol

Bảo toàn e : 2n_Zn = 2n_H2 + 3n_NO + 8n_NH4+

Tính được n_Zn = 0,375 mol; n_NH4+ = 0,05 mol

Muối có  

=> m = 64,05g