Catot: F e 3 + + e → F e 2 +  

C u 2 + + 2 e → → C u  

F e 2 + + 2 e → F e  

· Anot: 2 C l - → C l 2 + 2 e  

2 H 2 O → 4 H + + O 2 + 4 e  

· n_{khí anot} = 17 , 92 22 , 4 = 0 , 8 m o l > n C l 2 = 0 , 6   m o l  

=> Chứng tỏ ở anot đã xảy ra điện phân H₂O.

n o 2 = 0 , 8 - 0 , 6 = 0 , 2   m o l , n_{e điện phân} = 2 . 0 , 6 + 4 . 0 , 2 = 2  mol

·  0,4 + 2.0,6 < 2 < 0,4 + 2.0,6 + 2.0,4

=> Chứng tỏ Fe²⁺ chưa bị điện phân hết:

n F e   đ i ệ n   p h â n = 2 - 0 , 4 - 2 . 0 , 6 2 =   0 , 2  mol

· Phản ứng sau điện phân: 

3Fe²⁺ + 4H⁺ + H N O 3 -  → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,2    → 0 , 8 3       0 , 2 3         0,2      0 , 2 3       mol

=> m_{dư X} - m_{dư Y} = m C l 2 + m O 2 + + m C u + m F e + m N O  

= 71 . 0 , 6 + 32 . 0 , 2 + 64 . 0 , 6 + 56 . 0 , 2 + 30 . 0 , 2 3 = 100 , 6  g

Gần nhất với giá trị 102.

=> Chọn đáp án B.

=> Chứng tỏ ở anot đã xảy ra điện phân H₂O.

Gần nhất với giá trị 102.

=> Chọn đáp án B.

Đáp án D

- Phương trình điện phân:

Chứng tỏ anot đã có O₂ thoát ra

⇒   n O 2 = 0 , 8 - 0 , 6 = 0 , 2   mol Có   2 n Cl 2 + 4 n O 2 = 2 . 0 , 6 + 4 . 0 , 2 > 0 , 4 + 2 . 0 , 6 = n Fe 3 + + 2 n Cu 2 +

=> Chứng tỏ Cu²⁺ đã bị điện phân hết, ở catot H⁺ đã bị điện phân (H⁺ sinh ra ở anot, di chuyển về catot)

Gần với giá trị 91 nhất

Chọn A.

Tại anot có khí Cl₂ và O₂ thoát ra với

Tại catot lúc này có:

Dung dịch còn lại sau khi lấy catot ra khỏi bình điện phân chứa Fe²⁺ dư (0,2 mol); H⁺ (0,8 mol); NO₃^– (1,2 mol), lúc này tiếp tục xảy ra phản ứng oxi hóa khử nên n H +     dư    = 0,8 – 4 3 n F e 2 + = 8/15 mol

Dung dịch Y chứa Fe³⁺ (0,2 mol); H⁺ dư (8/15 mol) và  NO₃^– (1,2 mol). Vậy ( m Y   -   m X   =   9 , 67 ) 

Khi trộn dung dịch ta có phương trình:

3Fe²⁺    +   4H⁺   +    NO³⁻   →  3Fe³⁺   + 2H₂O  +  NO

0,2           0,4                   1,2              → 0 , 2 3

Đáp án C

Catot                                                          Anot

Fe³⁺  +  1e  →  Fe²⁺                                     2Cl⁻  →  Cl₂  +2e

0,4  →  0,4  →0,4                                       1,2  →  0,6  →  1,2

Cu²⁺  +  2e  →  Cu⁰                                     2H₂O → O₂  + 4H⁺  + 4e

0,6  →  1,2  →  0,6                                              0,2  → 0,8  → 0,8

Fe²⁺  +  2e  →  Fe⁰

0,2  ←  0,4  → 0,2

Dung dịch sau phản ứng:

Khi trộn dung dịch ta có phương trình:

3Fe²⁺  +   4H⁺   +    NO³⁻   →  3Fe³⁺   + 2H₂O  +  NO

0,2           0,4                  1,2              →   0 , 2 3

Chọn A.

Tại anot có khí Cl₂ và O₂ thoát ra với

Dung dịch còn lại sau khi lấy catot ra khỏi bình điện phân chứa Fe²⁺ dư (0,2 mol); H⁺ (0,8 mol); NO₃^– (1,2 mol), lúc này tiếp tục xảy ra phản ứng oxi hóa khử nên n H + _dư = 0,8 –  4 3 n F e + =8/15 mol

Dung dịch Y chứa Fe³⁺ (0,2 mol); H⁺ dư (8/15 mol) và  NO₃^– (1,2 mol). Vậy  m X - m Y = 91 , 67

Đáp án : D

_nCl- = 0,4 mol => n_Cl2 = 0,2 mol < n khí anot = 0,4 mol

=> Có điện phân nước ở anot

=> Còn 0,4 mol Fe²⁺ ; 0,4 mol H⁺

3Fe²⁺ + 4H⁺ +NO₃^- è 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

=> n_NO = 0,1 mol ( Tính theo H+)

=> m_X – m_Y = m_Cl2 + m_Cu + m_H2 + m_O2 + m_NO = 90,8g