Dung Dịch X có 0,012 mol CO32- ; 0,006 mol HCO3-
Dung dịch Y có 0,012 mol
H+ pt H+ + CO3 → HCO3
0,02 0,012 0,012 (mol)
H+ + HCO3 → CO2
0,08 0,08 0,08 (mol)
V= 0,08.22,4 = 0,1792 l = 179,2 ml
dung dịch Z còn 0,01mol HCO3 ; 0,006 mol SO4 Ba2+ và OH- dư
m kết tủa = 0,006.(137+96)+ (0,01.137+60)= 3,368g =>B

Đáp án : C

0 , 03   m o l   N a H C O 3 0 , 06   m o l   K 2 C O 3   nhỏ từ từ 0 , 02   m o l   H C l 0 , 06   m o l   K H S O 4  

=> 2 muối kiềm sẽ phản ứng theo tỉ lệ mol 1:2

Đặt số mol NaHCO₃ phản ứng là x => số mol KCO₃ phản ứng là 2x

=> n_H+ = 0,02 + 0,06 = x + 2.2x => x = 0,016 mol

=> Sau phản ứng có : 0,014 mol HCO₃^- ; 0,028 mol CO₃^2- và 0,06 mo SO₄^2-

Khi cho X vào dung dịch chứa : 0,06 mol KOH và 0,15 mol BaCl₂

=> n_CO3 = 0,014 + 0,028 = 0,042 mol ; n_SO4 = 0,06 mol

=> m _{kết tủa} = m_BaCO3 + m_BaSO4 = 22,254g

Đáp án B

Cho từ từ 0,03 mol NaHCO₃ và 0,06 mol K₂CO₃ vào 0,02 mol HCl và 0,06 mol NaHSO₄ thu được dung dịch X

Đáp án D

n_K2CO3 = n_{CO3 2-} = 0,15.0,1 = 0,015 mol ; n_NaHCO3 = n_HCO3- = 0,15.0,2 = 0,03 mol

Do ban đầu H⁺ rất dư so với muối nên 2 muối đều phản ứng đồng thời

                                               CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

                                               HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

=> n_{CO3 pứ}: n_{HCO3 pứ} = 0,015: 0,03 = 1: 2 = x: 2x

n_HCl = 0,2.0,2 = 0,04 mol = 2.x + 1.2x = 4x => x = 0,01 mol

=> n_CO2 = x + 2x = 3x = 0,03 mol

=> V_CO2 = 0,03.22,4 = 0,672 lít = 672 ml

Đáp án C

nNaHCO₃ = 0,03; nK₂CO₃ = 0,06

nHCI = 0,02 và nNaHSO₄ = 0,06 —> nH⁺ = 0,08

nHCO₃^- : nCO₃^2- = 1 : 2 —> Đặt x, 2x là số

mol HCO₃^- và CO₃^2- phản ứng.

—> nH+ = x + 2.2x = 0,08 => x = 0,016

—> nCO2 = x + 2x = 0,048

—>V=1,0752 lít

Dung dịch X chứa HCO₃^- dư (0,03 - x = 0,014), CO₃^2- dư (0,06 - 2x = 0,028),

SO₄^2-(0,06) và các ion khác.

nKOH = 0,06 —> Quá đủ để chuyển HCO₃^- thành CO₃^2-.

nBaCl₂ = 0,15 —> BaCO₃ (0,014 + 0,028 =0,042) và BaSO₄ (0,06)

→ m ↓   =   22 , 254

Đáp án A