Đáp án D

n_HCl = 0,4.0,5 = 0,2 mol; n_H2SO4 = 0,08.0,5 = 0,04 mol

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,28 mol

Đặt số mol của Zn và Mg trong hỗn hợp ban đầu là x và y (mol)

Ta có: 65x + 24y = 5,34 (1)

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

x  → 2x    → x                (mol)

Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂

y   → 2y →       y              (mol)

Dung dịch Y gồm có:

Ta thấy: n_H+ + 2n_Zn2+ + 2n_Mg2+ (= 0,28 mol) < n_NaOH (= 0,3 mol)

=> NaOH dư, Zn(OH)₂ bị tan một phần

=> n_{NaOH hòa tan kết tủa} = 0,3 – 0,28 = 0,02 mol

H⁺              +            OH^-      → H₂O

0,28-2x-2y →    0,28-2x-2y                (mol)

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂

x      →  2x     →       x       (mol)

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

y      →   2y     →      y        (mol)

Zn(OH)₂ + 2OH^- → ZnO₂^2- + H₂O

0,01     ←    0,02                             (mol)

Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng: m _{kết tủa} = m_Mg(OH)2 + m_Zn(OH)2

=> 99(x-0,01) + 58y = 8,43 <=> 99x + 58y = 9,42 (2)

Từ (1) và (2) ta có:

Ta có: n_KOH : n_Ba(OH)2 = 0,4:0,05 = 8

Giả sử số mol của KOH và Ba(OH)₂ lần lượt là 8a và a (mol)

=> n_Ba2+ = a (mol); n_OH- = n_KOH + 2n_Ba(OH)2 = 10a (mol)

- Khi kết tủa Mg(OH)₂ và Zn(OH)₂ đạt giá trị lớn nhất: n_OH- = n_H+ dư +  2n_Zn2+ + 2n_Mg2+

=> 10a = 0,04 + 2.0,06 + 2.0,06 => a = 0,028 mol

Ta thấy a < n_SO42- => BaSO₄ chưa đạt cực đại

- Giả sử sau khi Mg(OH)₂ và Zn(OH)₂ đạt cực đại ta thêm 8b mol KOH và b mol Ba(OH)₂:

+ Lượng kết tủa sinh thêm là lượng BaSO₄: n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = b mol

=> m_BaSO4 = 233b (gam)

+ Lượng kết tủa bị tan ra: n_Zn(OH)2 = n_OH-: 2 = 10b : 2 = 5b (mol)

=> m_Zn(OH)2 = 99.5b = 495b (gam)

Ta thấy khối lượng kết tủa sinh ra nhỏ hơn khối lượng kết tủa bị tan nên khối lượng kết tủa lớn nhất là thời điểm Mg(OH)₂ và Zn(OH)₂ đạt cực đại. Khi đó: n_Ba(OH)2 = a = 0,028 mol

 => V = 0,028 : 0,05 = 0,56 (lít)

Kết tủa sau phản ứng gồm có:

Mg(OH)₂ → t ∘  MgO + H₂O

0,06 mol →         0,06 mol

Zn(OH)₂  → t ∘  ZnO + H₂O

0,06 mol →         0,06 mol

=> m = m_BaSO4 + m_MgO + m_ZnO = 0,028.233 + 0,06.40 + 0,06.81 = 13,784 gam

Chọn đáp án A

Giả sử toàn bộ Na → NaNO₃ ⇒ nhiệt phân tạo thành NaNO₂

⇒ m_NaNO2 = 0,4 × 69 = 27,6 > 26,44 ⇒ Có NaOH dư.

+ Đặt n_NaNO2 = a và n_NaOHdư = b

⇒ Ta có hệ:

+ Nhận thấy n_HNO3 = 0,6 mol nhưng n_NO3^– = 0,36 mol

⇒ n_{N bay ra theo khí} = 0,6 – 0,36 = 0,24 mol.

+ Ta có n_{HNO3 pứ} = n_N/Cu(NO3)2 + n_{N bay ra theo khí} = 2n_Cu + 0,24 = 0,56 mol

⇒ Chọn A

Đáp án : A

Số mol Cu = 0,12 mol

+)Dựa vào "Hòa tan hết 10,24 gam Cu" + "Số mol HNO₃ đã phản ứng với Cu" => dd X có HNO₃ dư

+) NaOH cho vào X thì tác dụng lần lượt HNO₃ dư và Cu(NO₃)₂

+) hiển nhiên HNO₃ hết và NaOH tiếp tục phản ứng với Cu(NO₃)₂

+) nếu Cu(NO₃)₂ dư thì cô cạn dung dịch thu được Cu(NO₃)₂ là chất rắn => nung lên thu được 26,44 g CuO => n_Cu = n_CuO = 0,3305 > 0,12

=> NaOH dư 

=> Cô cạn dung dịch được NaOH, NaNO₃ đem nung thu được 22,64 g NaOH, NaNO₂ là chất rắn

Đặt ẩn ra cho số mol NaOH = x và số mol NaNO₂ = y => 40x + 69y = 26,44

Bảo toàn nguyên tố Na ban đầu thì x + y = 0,4

=> x = 0,04 ; y = 0,36 mol

=> n_HNO3 dư= 0,36 – 0,32 = 0,04 mol

=> n_{HNO3 pứ với Cu} = 0,6 – 0,04 = 0,56 mol

Giả sử toàn bộ Na → NaNO₃ ⇒ nhiệt phân tạo thành NaNO₂

⇒ m_NaNO2 = 0,4 × 69 = 27,6 > 26,44 ⇒ Có NaOH dư.

+ Đặt n_NaNO2 = a và n_NaOHdư = b

⇒ Ta có hệ:

+ Nhận thấy n_HNO3 = 0,6 mol nhưng n_NO3^– = 0,36 mol

⇒ n_{N bay ra theo khí} = 0,6 – 0,36 = 0,24 mol.

+ Ta có n_{HNO3 pứ} = n_N/Cu(NO3)2 + n_{N bay ra theo khí} = 2n_Cu + 0,24 = 0,56 mol

Đáp án A

Đáp án C

Thí nghiệm 1: 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ + H₂O.

Thí nghiệm 2: K₂CO₃ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + 2KHCO₃ và K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2KCl.

Thí nghiệm 3: 2AgNO₃ + CaCl₂ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂.

Như vậy, khối lượng kết tủa thí nghiệm 1 < 3 < 2

Đáp án B

n_Ca = 0,28

n_HCl = 2n_H2SO4

=>0,28.2 = n_HCl + 2n_H2SO4 => n_HCl = 0,28 => n_H2SO4 = 0,14

m+21,14 = 11,2 + 0,14.96 + 0,28.35,5 => m = 13,44g => n_O = (13,44 - 21,14)/16 = 0,14

Bảo toàn e :  0,28.2 = 0,14.2 + 8n_NH4NO3 + 0,04.3 => n_NH4NO3 = 0,02

=>m_{ran khan} = 0,28.(40 + 62.2) + 0,02.80 = 47,52g

=>B