Đáp án B

Đáp án C

Ta có  n N a C l = 0 , 18   m o l

Trong thời gian t giây ở anot thu được 0,15 mol khí trong đó có 0,09 mol Cl₂ và còn lại là O₂ 0,06 mol.

n e = 0 , 09 . 2 + 0 , 06 . 4 = 0 , 42   m o l

Khi thời gian điện phân là 2 t giây 

→ n e = 0 , 84   m o l

Vậy ở anot thu đươc 0,09 mol Cl₂ và 0,165 mol O₂.

Vậy ở catot thu được H₂ 0,17 mol.

Bảo toàn e:  n M = 0 , 84 - 0 , 17 . 2 2 = 0 , 25   m o l = n M S O 4 . 5 H 2 O

Vậy M là Ni (59).

Tại thời gian t giây ta thu được ở catot là 0,21 mol Ni 

=> m= 12,39 gam

Đáp án C

Ta có n N a C l   =   0 , 18 mol

Trong thời gian t giây ở anot thu được 0,15 mol khí trong đó có 0,09 mol Cl₂ và còn lại là O₂ 0,06 mol.

→ n e = 0,09.2 + 0,06.4 = 0,42 mol

Khi thời gian điện phân là 2 t giây  → n e = 0.84 mol

Vậy ở anot thu đươc 0,09 mol Cl₂ và 0,165 mol O₂.

Vậy ở catot thu được H₂ 0,17 mol.

Bảo toàn e: 

=  n M S O 4 . 5 H 2 O

Vậy M là Ni (59).

Tại thời gian t giây ta thu được ở catot là 0,21 mol Ni => m = 12,39 gam

Đáp án B

Đáp án B

n_NaCl = 0,48.0,5 = 0,24 (mol)

Trong thời gian t giây:

n_{Khí anot} = 0,135 (mol) bao gồm n_Cl2 = 0,12 (mol) => n_O2 = 0,135 – 0,12 = 0,015 (mol)

=> ∑ n_e (trao đổi) = 2n_Cl2 + 4n_O2 = 2.0,12 + 0,015.4 = 0,3 (mol)

Trong thời gian 2t giây thì n_e = 0,3.2 = 0,6 (mol) ; n_{Khí thoát ra} = 8,4/22,4 = 0,375 (mol)

+ Anot: n_Cl2 = 0,12 => n_O2 = (0,6 – 0,12.2)/4 = 0,09 (mol)

+ Catot: n_H2 = 0,375 – n_Cl2 – n_O2 = 0,375 – 0,12 – 0,09 = 0,165 (mol)

Vì catot có H₂ thoát ra nên M²⁺ điện phân hết

Catot                                                                                       Anot

M²⁺ +2e → M                                                                        2Cl^- → Cl₂    + 2e

(0,6 – 0,33)→0,135        (mol)                                                          0,12 → 0,24               (mol)

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-                                                      2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

0,33← 0,165                   (mol)                                                         0,09   ←(0,6 – 0,24)  (mol)

M_{tinh thể} = 32,67/0,135 = 242 (g/mol)

=> M + 124 + 18n = 242

=> M + 18n = 118

=> n = 3 ; M =64 (Cu) thỏa mãn

Tại thời gian t giây Cu²⁺ đã bị điện phân hết

=> m = m_Cu = 0,135.64 = 8,64 (g)

Đáp án A

Gọi số mol e lúc t giây là x.

Túc t giây thu được a mol khí ở 2 điện cực và b mol Cu.

Lúc t+2895s thì số mol e là x+0,06 mol thì thu được a+0,03 mol khí và b+0,02 mol Cu.

Ta có: 0,02. 2 < 0,06

chứng tỏ lúc này Cu²⁺ hết ở catot thu được thêm 0,02 mol Cu và 0,01 mol H₂.

Vậy ở anot thu được 0,02 mol khí do vậy khí này gồm cả Cl₂ và O₂, giải được số mol Cl₂ và O₂ đều là 0,01 mol.

Vậy lúc t giây thu được số mol Cu là 0,5x=b và khí chỉ là Cl₂0,5x=a.

Lúc 2t giây thu được 2,125a mol khí và a+0,02 mol Cu.

Số mol e lúc này là 2x.

Ở catot thu được số mol H₂ là

Ở anot thu được Cl₂ là 0,5x +0,01 mol và O₂

Giải được: x=0,08.

Vậy dung dịch ban đầu chứa CuSO₄ 0,06 mol và NaCl 0,1 mol.

Dừng điện phân ở thời điểm 5404 giây tức số mol e là 0,112 mol.

Ở catot thu được Cu: 0,056 mol.

Ở anot thu được Cl₂ 0,05 mol và O₂ 0,003 mol.

Do vậy dung dịch sau điện phân chứa Cu²⁺ dư 0,004 mol, H⁺ 0,012 mol, Na⁺ và SO₄^2-.

Khi cho thanh Fe vào thì khối lượng thanh Fe giảm đi 

Đáp án A

Gọi số mol e lúc t giây là x.

Túc t giây thu được a mol khí ở 2 điện cực và b mol Cu.

Lúc t+2895s thì số mol e là x+0,06 mol thì thu được a+0,03 mol khí và b+0,02 mol Cu.

Ta có: 0,02. 2 < 0,06

chứng tỏ lúc này Cu²⁺ hết ở catot thu được thêm 0,02 mol Cu và 0,01 mol H₂.

Vậy ở anot thu được 0,02 mol khí do vậy khí này gồm cả Cl₂ và O₂, giải được số mol Cl₂ và O₂ đều là 0,01 mol.

Vậy lúc t giây thu được số mol Cu là 0,5x=b và khí chỉ là Cl₂0,5x=a.

Lúc 2t giây thu được 2,125a mol khí và a+0,02 mol Cu.

Số mol e lúc này là 2x.

Ở catot thu được số mol H₂ là  2 x - 0 , 5 x + 0 , 02 . 2 2 = 0 , 5 x - 0 , 02 mol

Ở anot thu được Cl₂ là 0,5x +0,01 mol và O₂  2 x - 0 , 5 x + 0 , 01 . 2 4 = 0 , 25 x - 0 , 005

→ 0,5x - 0,02 +0,5x + 0,01 + 0,25x - 0,005 = 2,125a = 2,125.0,5x

Giải được: x=0,08.

Vậy dung dịch ban đầu chứa CuSO₄ 0,06 mol và NaCl 0,1 mol.

Dừng điện phân ở thời điểm 5404 giây tức số mol e là 0,112 mol.

Ở catot thu được Cu: 0,056 mol.

Ở anot thu được Cl₂ 0,05 mol và O₂ 0,003 mol.

Do vậy dung dịch sau điện phân chứa Cu²⁺ dư 0,004 mol, H⁺ 0,012 mol, Na⁺ và SO₄^2-.

Khi cho thanh Fe vào thì khối lượng thanh Fe giảm đi 0,006.56 - 0,004(64 - 56) = 0,304 gam