Đáp án A

Sơ đồ 1:

Sơ đồ 2:

Từ sơ đồ 2 ta có:

BTNT Cl à số mol AgCl = 1,9 (mol) à Số mol Ag = 0,075 (mol)

Số mol H⁺ dư trong Z = 4n_NO = 0,1 (mol)

Bảo toàn e ta có số mol Fe²⁺ (trong Z) = 3n_NO + n_Ag = 0,15 (mol)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch Z ta có: Số mol Fe³⁺ = 0,2 (mol)

Từ sơ đồ 1 ta có:

Số mol H₂O =  1 , 9   + 0 , 15   - 0 , 1 2 =   0 , 975   ( m o l )

BTKL ta có: m_{khí T} = 9,3 (gam) à  n N O + n H 2 O = 0 , 275 30 n N O + 44 n N 2 O = 9 , 3 → n N O = 0 , 2 n N 2 O   =   0 , 075

BTNT (N) ta có số mol Fe(NO₃)₂ =  0 , 2   +   0 , 075 . 2   -   0 , 15 2 = 0 , 1   ( m o l )

à %m(Fe(NO₃)₂ =  180 . 0 , 1 43 , 3 . 100 %   = 41 , 57 %

Đáp án B

+ Dung dịch Z phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư thu được khí NO, chứng tỏ trong Z có Fe²⁺, H⁺ và không còn  NO 3 -

Đáp án B

Chọn đáp án D.

Đáp án B

Ta có sơ đồ phản ứng:

* Y + AgNO₃

Bảo toàn nguyên tố Cl:

Fe²⁺ →Fe³⁺ + 1e

4H⁺ + NO⁻₃ + 3e → NO + H₂O

0,036   ←     0,027  ← 0,009

Ag⁺ + 1e → Ag

0,009  ←  0,009

Bảo toàn electron ta có:  n F e 2 + = 0,027 + 0,009 = 0,036 mol

Dung dịch Y gồm: Fe²⁺ : 0,036 mol, H⁺ : 0,036 mol, Cl⁻ : 0,3 mol, Fe³⁺

Bảo toàn điện tích ta có:

= 0,064 mol

* X + HNO₃

_{n H + p h ả n   ứ n g = 0,3 + 0,024 - 0,036 = 0,288 mol}

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: 4b + 6c + 0,024.3 + 0,144 => 2b + 3c = 0,052 (1)

Ta có hệ phương trình:

= 37,4 %.