Xác định X⁺

X⁺ có 10 electron nên tổng proton trong 5 hạt nhân là 11

Z = 2,2. Vậy có 1 nguyên tử là H

Gọi nguyên tử thứ hai trong X⁺ là R, công thức X⁺ có thể là;

RH₄⁺ : Z_R + 4 = 11 → Z_R = 7 (N) ; X⁺: NH₄⁺ (nhận)

R₂H₃⁺ : 2Z_R + 3 = 11 Z_R = 4 loại : R₃H₂⁺ : 3Z_R + 2 = 11 Z_R = 3 loại

Xác định Y^2-

Y^2- có 32 eletron nên tổng số hạt proton trong 4 nguyên tử là 30.

= 7,5 2 nguyên tử trong Y^2- đều thuộc cùng chu kỳ 2.

Gọi 2 nguyên tử là A, B: Z_B = Z_A +2

Công thức Y^2- có thể là

AB₃^2- : Z_A + 3Z_B = 30

Z_B= Z_A +2 Z_A= 6 (C); Z_B = 8 (O)

A₂B₂^2- : 2Z_A+ 2Z_B = 30

Z_B = Z_A + 2 Z_A= 6,5; Z_B = 8,5 loại

A₃B^2- : 3Z_A + Z_B = 30

Z_B = Z_A + 2 Z_A = 7; Z_B = 9 loại

Hợp chất A có công thức (NH₄)₂CO₃

  Ta có trong X+ nhé 
Có 2 nguyên tố là a và b 
Vì có 5 hạt nhân tức là có 5 nguyên tử mà chỉ có 10 e -> Chắc chắn phải có Hidro ( chứ nếu sang tới B là có tới 3 e rồi!) 
Biện luận về số nguyên tử hidro và số e của nguyên tố còn lại (ntcl)<--- lưu ý là ion X+ có 10 -> tổng 2 nguyên tố có đến 11 e 
Số Hidro : 1------2------3-----4 
Số ntcl : 4------3------2-----1 
Số e của ntcl:2.5----3------4-----7 
Ta thấy chỉ có giá trị 4-1-7 là phù hợp bởi vì 2,5 lẻ bị loại, 3,4 là các nguyên tố kim loại ko tạo ion với Hiđro 
Tra bảng tuần hoàn ta có số hiệu 7 là nguyên tố Nitơ. -> X+ là NH4+ 

Tổng số e trong Y 2- là 32 <=> tổng số e của 4 nguyên tố tạo nên Y2- là 30 
Gọi số e của nguyên tố thứ nhất là a thì̀ số e của nguyên tố thứ 2 là a+2 
lại gọi thêm số nguyên tử của 2 nguyên tố lần lượt là x,y thì ta có 
x+y=4 
xa + y(a+2) = 30 <=> xa + ya =28 - 2y <=> (x+y)a= 28 - 2y <=> 4a = 28 - 2y 
biện luận 
y-----1---------2---------3 
a----6.5-----6.25------6 
tới đây dừng vì y<4 ta thấy có 1 nguyên tố có 1 nguyên tử mang số hiệu 6 (oxi) -> nguyên tố còn lại mang số hiệu 8 (cacbon) và có 3 nguyên tử -> Y2- là CO3(2-) 
-> A chính là ..... (NH4)2CO3

Đáp án D

Y ^2- có 32 electron nên tổng số hạt proton trong 4 hạt nhân nguyên tử của Y^2- là 30 → số roton trung bình của A, B là 30/4 = 7,5 → A, B thuộc chu kì 2.

Hai nguyên tố cách nhau 1 ô trong bảng tuần hoàn → p_B = p_A +2

Gọi số nguyên tử của A trong Y^2- là x → số nguyên tử B trong Y^2- là 4-x

Tổng số hạt proton trong 4 hạt nhân nguyên tử của Y^2- là 30 → p_A.x + (4-x). ( p_A +2) = 30

Với x= 1 → p_A = 6 ( C) → p_B = 8 ( O)

Với x =2 → p_A = 6,5 (loại)

Với x = 3 → → p_A = 7 ( N) → p_B = 9 ( F) → không có ion N₃F^2- ( loại)

Công thức của Y^2- là CO₃^2- → A sai

Cấu hình của A là 1s²2s²2p² → có 4 electron hóa trị → B sai

Cấu hình của B là 1s²2s²2p⁴ → có 8 protom và B thuộc chu kì 2 → C sai, D đúng.

D

Xét ion  X + : có 5 nguyên tử, tổng số proton là 11. Vậy số proton trung bình là 2,2.

=> Có 1 nguyên tử có số proton nhỏ hoặc bằng 2 và tạo thành hợp chất. Vậy nguyên tử đó là H

Số electron trung bình của các nguyên tử trong Y 2 -  là 9,6

=> Có 1 nguyên tử có số electron nhỏ hơn 9,6

=> Nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì 2.

=> Nguyên tử của nguyên tố còn lại thuộc chu kì 3.

Nếu 2 nguyên tố cùng thuộc một nhóm A thì sẽ hơn kém nhau 8 electron

Đáp án D

Hợp chất Y được cấu tạo từ ion M⁺ và ion X^-  Hợp chất Y là MX

Theo giả thiết ta có:

=> M là Kali và X là Cl

K có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> K thuộc chu kì 4; nhóm IA

Cl có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

=> Cl thuộc chu kì 3; nhóm VIIA

Đáp án D

Hợp chất Y được cấu tạo từ ion M⁺ và ion X^-

⇒  Hợp chất Y là MX

Theo giả thiết ta có:

⇒ M là Kali và X là Cl

K có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ K thuộc chu kì 4; nhóm IA

Cl có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Cl thuộc chu kì 3; nhóm VIIA

Đáp án C

Theo đề bài, ta có: Z_X + Z_Y = 22  (1)

-  Nếu X, Y thuộc hai chu kì nhỏ thì (Z_X < Z_Y): Z_Y = Z_X + 8    (2)

Từ (1) và (2) => Z_X =7; Z_Y = 15.

Vậy X là N, Y là P

-  Nếu X thuộc chu kì nhỏ và Y thuộc chu kì lớn thì: Z_Y = Z_X + 18   (3)

Từ (1) và (3) => Z_X = 2; Z_Y = 20 (loại vì không thảo mãn đề bài)

-  Nếu X, Y thuộc hai chu kì lớn: Z_Y = Z_X + 32   (4)

Từ (1) và (4) => Z_X <0 (loại)