Đáp án: B

            CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O Bđ :   1 mol                                   1 mol                       0 mol sau :   1 / 3   mol                     1 / 3 mol               2 / 3 mol                       2 / 3   mol

=> Hệ số cân bằng k

Để hiệu suất là 90%, giả sử cần x mol C₂H₅OH

Vì n_CH3COOH  = 1 mol   => n_CH3COOC2H5 = 0,9 mol

Do đó: n_H2O = 0,9 mol

          n_C2H5OH dư = x - 0,9 ; n_CH3COOH dư = 1 - 0,9 = 0,1 mol

Mà k = 4 => 

Đáp án B

TN1:

  CH₃COOH + C₂H₅OH D CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Ban đầu:   1           1                       0                  0

Phản ứng:2/3      2/3                    2/3               2/3

Cân bằng:1/3      1/3                     2/3              2/3

Hằng số cân bằng:

Đáp án C

Phương trình hóa học:

          CH₃COOH + C₂H₅OH D CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Ban đầu:     1                    1

Phản ứng:  2/3        2/3                   2/3            2/3

Cân bằng:  1/3        1/3                   2/3            2/3

Hằng số cân bằng:

Vì H = 80% (tính theo axit) nên n_axit(_pu) = 0,8 mol

    CH₃COOH + C₂H₅OH D CH₃COOC₂H₅ +H₂O

Ban đầu:    1                   x

Phản ứng:0,8à    0,8 à             0,8 à          0,8

Cân bằng:0,2      (x-0,8)              0,8               0,8

Hằng số cân bằng:

Đáp án C

Phương trình hóa học:

          CH₃COOH + C₂H₅OH D CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Ban đầu:     1                     1

Phản ứng:  2/3        2/3                   2/3            2/3

Cân bằng:  1/3        1/3                   2/3            2/3

Hằng số cân bằng:

Vì H = 80% (tính theo axit) nên n_axit(_pu) = 0,8 mol

    CH₃COOH + C₂H₅OH D CH₃COOC₂H₅ +H₂O

Ban đầu:    1           x

Phản ứng:0,8à    0,8 à             0,8 à          0,8

Cân bằng:0,2      (x-0,8)              0,8               0,8

Hằng số cân bằng:

Đáp án C

Lượng este lớn nhất thu được là lượng este ở trạng thái cân bằng.

Khi đó: n H 2 O = 2 3 ( m o l ) ;   n C H 3 C O O H   = n C 2 H 5 O H = 1 3 ( m o l )  

⇒ K C = 2 3 . 2 3 1 3 . 1 3 = 4  

Để hiệu suất đạt 80% (tính theo axit) khi tỉến hành este hóa 1 mol CH₃COOH thì n_este = 0,8(mol)

G ọ i   n C 2 H 5 O H   b a n   đ ầ u   = x ( m o l )

=> Ở trạng thái cân bằng n C 2 H 5 O H = x - 0 , 8 ( m o l ) ;   n C H 3 C O O H = 0 , 2 ( m o l ) ;   n H 2 O = 0 , 8 ( m o l )  

⇒ K C = 0 , 8 . 0 , 8 0 , 2 ( x - 0 , 8 ) = 4 ⇒ x = 1 , 6 ( m o l )  

Hiệu suất cực đại khi este hình thành lớn nhất

=> (1-0,3333)/1 = 66,7%

=>C

Đáp án : B

Ta thấy khi số mol axit nhỏ nhất và không thay đổi nữa thì khi đó cân bằng đã được thiết lập : CH₃COOH + C₂H₅OH <-> CH₃COOC₂H₅ + H₂O

=> n_{axit pứ} = 1 – 0,331 = 0,669 mol

=> H% = 66,9%

Đáp án : C

C₂H₅OH + HCOOH à HCOOC₂H₅ + H₂O

Bđ :       2 mol      1 mol

Pứ :       0,8          0,8              0,8         0,8

Cb:        1,2          0,2              0,8         0,8

Hằng số cân bằng = H C O O C 2 H 5 . H 2 O H C O O H . C 2 H 5 O H = 0 , 8 . 0 , 8 1 , 2 . 0 , 2 = 2 , 67  

Xét với x mol HCOOH và 1 mol C₂H₅OH cũng với hằng số cân bằng như trên ta có

H C O O C 2 H 5 . H 2 O H C O O H . C 2 H 5 O H = 0 , 7 . 0 , 7 x - 0 , 7 . 1 - 0 , 7 = 2 , 67

=> x = 1,3125 mol

=> C

Từ tỉ lệ mol và tổng khối lượng X => nX = nY = 0,05 mol.

Khi phản ứng với C2H5OH sẽ tạo ra hỗn hợp các Este. Do nC2H5OH dư nên ta tính lượng Este theo các Axit.

=>m Este = 0,05.(88+74) = 8,1g. H=80% => m Este = 6,48g. => Đáp án B