Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Mà n N O 2 = 3 n H 2   n ê n   n e   n h ư ờ n g ( 1 )   =   n N O 2 n e   n h ư ờ n g ( 2 ) =   2 n H 2

Nên n_{e nhường(1)} =3/2 n_{e nhường(2)}

Do đó số mol electron trao đổi ở hai trường hợp là không giống nhau nên R là kim loại có nhiều hóa trị.

Mà kim loại có hóa trị I, II  hoặc III.

Kết hợp với 

n e   n h ư ờ n g ( 1 ) n e   n h ư ờ n g ( 2 ) =   n R .   h o a t r i 1 n p . h o a t r i 2 = 3 2

Ta được R có hóa trị II và III (trong đó R thể hiện hóa trị II khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng và thể hiện hóa trị III  khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng).

Chọn 3 mol R đem hòa tan ban đầu. Khi đó ở các lần thí nghiệm ta thu được 3 mol R(NO₃)₃ và 3 mol RSO₄.

Theo giả thiết ta có:

  m R S O 4 =   62 , 81 % m R ( N O ₃ ) 2

hay R + 96 = 62,81%(R +186)ÛR = 56ÞR là Fe.

Khi đó, áp dụng định luật bảo toàn moi electron ta có số mol NO₂ tạo thành là: n NO2= 3nFe=9 

Khi đó lượng oxi đã sử dụng là 9.22,22% = 2

A sẽ chứa một hoặc một số oxit của Fe. Để đơn giản cho quá trình tính toán, coi A là hỗn hợp chứa 3 mol Fe và 4 mol O.

Khi đó trong 20,88 gam A (20,88 = 0,09.232) có 0,27 mol Fe và 0,36 mol O.

n_B = 0,03.

Gọi n là số mol electron mà x mol nguyên tử  nhận để thu được 1 mol N_xO_y

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Khi đó:

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Mà nên

 Nên n_{e nhường(1)} =  n_{e nhường(2)}

Do đó số mol electron trao đổi ở hai trường hợp là không giống nhau nên R là kim loại có nhiều hóa trị.

Mà kim loại có hóa trị I, II  hoặc III.

Kết hợp với

Ta được R có hóa trị II và III (trong đó R thể hiện hóa trị II khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng và thể hiện hóa trị III  khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng).

Chọn 3 mol R đem hòa tan ban đầu. Khi đó ở các lần thí nghiệm ta thu được 3 mol R(NO₃)₃ và 3 mol RSO₄.

Theo giả thiết ta có:

hay R + 96 = 62,81%(R +186)ÛR = 56ÞR là Fe.

Khi đó, áp dụng định luật bảo toàn moi electron ta có số mol NO₂ tạo thành là:

Khi đó lượng oxi đã sử dụng là 9.22,22% = 2

A sẽ chứa một hoặc một số oxit của Fe. Để đơn giản cho quá trình tính toán, coi A là hỗn hợp chứa 3 mol Fe và 4 mol O.

Khi đó trong 20,88 gam A (20,88 = 0,09.232) có 0,27 mol Fe và 0,36 mol O.

n_B = 0,03.

Gọi n là số mol electron mà x mol nguyên tử N + 5  nhận để thu được 1 mol N_xO_y

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Þ N_xO_ỵ là .

Khi đó

Đáp án C

· X + HNO₃ đặc, nóng, dư ® hỗn hợp 2 khí gồm NO₂ (0,9 mol) và CO₂

· Kết tủa thu được chỉ có BaSO₄

Đáp án C

Trong 15,2 gam hỗn hợp kim loại

Do đó trong 1,52 gam hỗn hợp kim loại có 0,01 mol Fe.

Khi hòa tan 1,52 gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì n_H = n_F = 0,01

⇒ V H 2 = 0 , 224 ( lít )

Đáp án C

Đáp án D

Gọi số mol của Cu là a mol

Xét giai đoạn m gam Cu tác dụng với dung dịch HNO₃:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Xét giai đoạn m gam Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

Đáp án D