Đáp án A.

Đáp án A

Đáp án : D

Vì C₄H₄ và H₂ có tỉ khối là 32 . Dựa vào sơ đồ đường chéo → C₄H₄ : H₂ = 3:2

Goi số mol của C₄H₄ là 3x mol, số mol của H₂ là 2x mol

Số mol H₂ tham gia phản ứng là n_{H2 pư} = n_X - n_Y = 5x - 0,08

bảo toàn liên kết π n_Br2 = 3n_C4H4 - n_{H2 pư} → 0,16 = 3. 3x - ( 5x- 0,08) → x = 0,02 mol

Khi đốt 0,06 mol C₄H₄ và 0,04 mol H₂ sinh ra 0,24 mol CO₂ và 0,16 mol H₂O

Bảo toàn nguyên tố O → n_O2 = 0 , 42 . 2 + 0 . 16 2 = 0,32 mol

Thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là V = 0,32. 22,4. 5 = 35.84 lít. Đáp án D

Đáp án A

Đáp án A

n p i ( Y )   =   0 , 6

=> x + y - 0,08 = 3x - 0,16 => 2x - y = 0,08

Đáp án A

Sử dụng sơ đồ đường chéo, ta có :

n C 4 H 4 ban   đầu n H 2 ban   đầu = 32 - 2 52 - 32 = 3 2 = 3 x 2 x

Gọi a là số mol H 2  phản ứng. Theo sự bảo toàn số liên kết π , bảo toàn C và sự tăng giảm số mol khí, ta có :

3 n C 4 H 4 ⏟ 3 x = n Br 2   phản   ứng ⏟ 0 , 16 + n H 2   phản   ứng ⏟ a n Y =   3 x ⏟ n C 4 H y - + ( 2 x - a ) ⏟ n H 2   dư = 1 , 792 22 , 4 = 0 , 08

⇒ 9 x = 0 , 16 + a 5 x - a = 0 , 08 ⇒ x = 0 , 02 a = 0 , 02

Đốt cháy hỗn hợp Y cũng chính là đốt cháy hỗn hợp X. Theo bảo toàn electron, ta có :

4 n O 2 ⏟ ? = 20 n C 4 H 4 ⏟ 0 , 02 . 3 + 2 n H 2 ⏟ 0 , 02 . 2

⇒ n O 2 = 0,32

⇒ V khong   khi   ( đktc ) = 0,32.5.22,4 = 35,84 lit

Đáp án : A

Coi X gồm H₂ ; C₃H₆ ; C₃H₆O

,n_CO2 = 1,8 mol => n_C3H6 + n_C3H6O = 0,6 mol => n_H2 = 0,4 mol

Do m_X = m_Y => M_Y : M_X = 1,25 => n_X: n_Y = 1,25 => n_Y = 0,8 mol

=> n_{H2 pứ} = 1 – 0,8 = 0,2 mol

Có n_pi(X) = n_C3H6 + n_C3H6O = 0,6 mol => n_pi(Y) = n_pi(X) – n_{H2 pứ} = 0,4 mol = n_Br2

Vậy với 0,1 mol Y  phản ứng thì n_Br2 = 0,4.0,1/0,8 = 0,05 mol

=> x = 0,2 lit

Chọn đáp án D

Vậy trong 0,6 mol Y sẽ có 

Trong 0,1 mol Y sẽ có 0,05 mol LK.π tự do

Chú ý : LK.π tự do là liên kết có khả năng cộng với H₂ hoặc Br₂.