Đáp án B

n_OH- = 0,1.2.0,1 + 0,1.0,1 = 0,03

n_H+ = 0,4.2.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035

⇒ Trong X có H⁺ dư

⇒ n_H+/X =0,035 – 0,03 =  0,005; V_X = 100 + 400 = 500ml

⇒ [H⁺] = 0,01 ⇒ pH = 2.

Đáp án B

Chọn B.

Đáp án B

H+         +        OH- ®    H2O

Tổng số mol OH-: (0,1.2 + 0,1).0,1 = 0,03 mol

Tổng số mol H+ : (0,0375.2 + 0,0125).0,4 = 0,035 mol

Số mol H+ dư: 0,035 – 0,03 = 0,005 mol  ® [H+]= 0,01M  ®   pH = 2

Ví dụ 2.  Cho dung dịch A là một hỗn hợp: H2SO4 2.10-4M và HCl 6.10-4M Cho dung dịch B là một hỗn hợp: NaOH 3.10-4M và Ca(OH)2 3,5.10-4M

a)    Tính pH của dung dịch A và dung dịch B

b)     Trộn 300ml dung dịch A với 200ml dung dịch B được dung dịch C. Tính pH của dung dịch C.

Đáp án B

n_H+ = 0,1 .2.0,05 + 0,1.0,1 =0,02

n_OH- = 0,1.0,2 + 0,1.0,1.2 = 0,04

⇒ Trong dung dịch sau phản ứng có n_{OH- dư} = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol

V _{dd thu}  = 100 + 100 = 200ml

⇒ [OH^-] = 0,1 ⇒ pH = 13

Đáp án B.

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Đáp án A.

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13