Đáp án B

Đáp án : B

,n_{CO2 bđ} = 0,4 mol

100 ml X + Ba(OH)₂ -> n_BaCO3 = n_C(X) = 0,2 mol

=> Trong 400 ml X có 0,8 mol C => Bảo toàn C : n_{CO2 bđ} + n_K2CO3 = n_C(X)

=> n_K2CO3 = y = 0,4 mol

Giả sử trong 200 ml X có a mol K₂CO₃ và b mol KHCO₃ ( a + b = 0,4 mol)

Cho từ từ X vào n_HCl = 0,3 mol tạo n_CO2 = 0,24 mol

=> K₂CO₃ và KHCO₃ phản ứng đồng thời (vì HCl lúc đầu dư) theo tỉ lệ mol a : b

Gọi n_{K2CO3 pứ} = ax và n_{KHCO3 pứ} = bx

=> 2ax + bx = n_HCl = 0,3 mol ; ax + bx = n_CO2 = 0,24 mol

=> ax = 0,06 và bx = 0,18 mol

=> a : b = 1 : 3

=> a = 0,1 ; b = 0,3 mol

=> Bảo toàn K : x + 2y = 2.(2a + b)

=> x = 0,2 mol

Đáp án B

n C O 2 = 0 , 2   m o l

Cho 100 ml dung dịch X vào dung dịch chứa 0,15 mol HCl thu được 0,12 mol CO₂.

Do  n C O 2 < n H C l < 2 n C O 2  nên dung dịch X chứa K₂CO₃ và KHCO₃.

Gọi số mol K₂CO₃ và KHCO₃ phản ứng lần lượt là a, b.

=> a+b= 0,12; 2a+b=0,15

Giải được a=0,03; b=0,09 vậy trong X tỉ lệ số mol K₂CO₃ và KHCO₃ là 1:3.

Gọi số mol K₂CO₃ trong X là m suy ra KHCO₃ là 3m.

Cho 100 ml dung dịch X tác dụng với Ba(OH)₂ dư thu được 0,2 mol kết tủa BaCO₃.

Do vậy 200 ml dung dịch X tác dụng thì thu được 0,4 mol kết tủa.

=> m+3m= 0,4=> m=0,1

Bảo toàn C:  n K 2 C O 3 = 0 , 4 - 0 , 2 = 0 , 2  

Bảo toàn K:  n K O H = 0 , 1 . 2 + 0 , 3 - 0 , 2 . 2 = 0 , 1

Vậy x= 0,1

Đáp án B

n C O 2   =   0 , 2   m o l

Cho 100 ml dung dịch X vào dung dịch chứa 0,15 mol HCl thu được 0,12 mol CO₂.

Do  n C O 2   <   n H C l   <   2 n C O 2  nên dung dịch X chứa K₂CO₃ và KHCO₃.

Gọi số mol K₂CO₃ và KHCO₃ phản ứng lần lượt là a, b.

=> a + b = 0,12; 2a + b = 0,15

Giải được a=0,03; b=0,09 vậy trong X tỉ lệ số mol K₂CO₃ và KHCO₃ là 1:3.

Gọi số mol K₂CO₃ trong X là m suy ra KHCO₃ là 3m.

Cho 100 ml dung dịch X tác dụng với Ba(OH)₂ dư thu được 0,2 mol kết tủa BaCO₃.

Do vậy 200 ml dung dịch X tác dụng thì thu được 0,4 mol kết tủa.

=> m + 3m = 0,4 => m = 0,1

Bảo toàn C:   n K 2 C O 3   = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

Bảo toàn K:  n K O H = 0,1.2 + 0,3 - 0,2.2 = 0,1

Vậy x=0,1

Đáp án cần chọn là: C

Đáp án C

Pt pư:

Ta có: n_BaC03 = 0,15 mol

n_KOH = 0,1 mol ⇒ nBa²⁺ = 0,15 mol ; nOH^- = 0,4 mol

Khi cho SO₂ vào dung dịch Y thu được 21,7 (g)  BaSO₃. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thấy xuất hiện thêm kết tủa, chứng tỏ trong dung dịch Y có ion HSO₃^-.

Vì: Ba²⁺ + HSO₃^- + OH^- " BaSO₃ + H₂O

Ta có: n_BaC03 = 0,1 mol 

Ptpứ:

Ta có: nOH^- = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

Theo ptpư (2), (3) ta có: n SO­₂= 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

Theo ptpư (1) ta có: n FeS₂ = ½ n SO­₂= 0,15 mol ⇒ m FeS₂ = 120.0,15 = 18(g)

Đáp án B

Ta có: n _CO2 = 0,1 mol;  n BaCO₃= 11,82/197 = 0,06 mol;  n K₂CO₃ = 0,02 mol

Khi sục CO₂ vào dung dịch hỗn hợp K₂CO₃ và KOH, giả sử chỉ xảy ra phản ứng:

⇒n K₂CO_{3  (trong dd )}= 0,1 + 0,02 = 0,12 mol

Ta thấy n$ = 0,12 ⇒ n$ đề cho = 0,06 mol

Vậy trong phản ứng CO₂ với KOH ngoài muối K₂CO₃ còn có muối KHCO₃

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_{C(trong CO2)} + n_{C(trong K2CO3)} = nC_{(trong BaCO3)} + nC_{(trong KHCO3)}

⇒0,1 + 0,02 = 0,06 + x (x là số mol BaCO₃)

⇒x = 0,06

⇒n_KOH = 0,14 mol ⇒ [KOH] = 0,14/0,1 = 1,4M