Chọn C

Đáp án C

= 0,02.65 + 3,88 + 5,265 => m = 3,2 gam

Đáp án C

Giải thích: Đáp án D

n_Zn =0,052 > n_AgNO3 → dd Z chỉ chứa Zn(NO₃)₂

Bảo toàn số mol NO₃ thì n_Zn(NO3)2(Z) =0,02 mol→ rắn T có m_Zn = 2,925-0,02.65=1,625g

Trong rắn T đặt n_Cu =x, n_Ag =y → 64x + 108y=3,217-1,625 = 1,592(g)

Bảo toàn điện tích trong dd Y có 2x + y =0,04 → x =0,018 mol y =0,004 mol

Bảo toàn khối lượng Cu và Ag trong phản ứng td với AgNO₃ có

m + 0,04.108=m_Cu(Y) +m_Ag(Y) +3,88 → m =0,018.64+0,004.108+3,88-0,04.108=1,152 (g)

n A g N O 3   =   0 , 2 . 0 , 2   =   0 , 04

Thông thường, khi đọc xong đề bài các bạn sẽ viết các phản ứng:

Cu + 2AgNO₃⟶Cu(NO₃ )₂ + 2Ag

Zn + Cu(NO₃)₂ ⟶ Zn(NO₃)₂ + Cu

Zn + 2AgNO₃ ⟶ Zn(NO₃)₂ +2Ag.

Tuy nhiên phản ứng giữa Cu và AgNO₃ ta không thể biết được chất nào dư, chất nào hết, do đó nếu làm theo cách bình thường ta sẽ thử xét 2 trường hợp, nhưng khi cho Zn vào dung dịch Y thì thì ta cũng không biết được chất nào dư, chất nào hết.

Do đó nếu nhìn theo cách bình thường thì bài toán trở nên rất phức tạp.

Tuy nhiên đọc lại đề bài 1 lần nữa, ta thấy có một giả thiết quan trọng là “dung dịch chỉ chứa 1 muối duy nhất”, đây chính là nút thắt của bài toán.

Dễ thấy dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối Zn(NO₃)₂

⇒ Tất cả ion  sẽ đi hết vào muối Zn(NO₃)₂.

Khi ta không biết rõ chất nào dư hay hết, phản ứng đã xảy ra hoàn toàn hay chưa thì chúng ta nên nghĩ đến định luật bảo toàn khối lượng:

Cộng vế theo vế 2 phương trình trên ta được:

Hay m = 3,88 + 0,02.189 + 5,265 - 0,04.170 - 2,925 = 3,2 gam.

Đáp án D.

Chọn đáp án D

Theo bản chất “Lòng tham vô đáy” khi cho các kim loại vào dung dịch muối.Các kim loại mạnh nhất sẽ cướp anion trước,sau đó mới tới các kim loại yếu hơn.

Dễ thấy

do đó dung dịch cuối cùng có nZn(NO3)2=0,02(mol)

->m=1,6(g)

Đáp án C