Chọn C.

Khi cho từ từ X vào KHSO₄ thì:

Khi Y tác dụng với Ba(OH)₂ dư thì kết tủa thu được là

Vậy trong X có KHCO₃ (0,03 mol) và Na₂CO₃ (0,15 mol) Þ m = 18,9 (g)

Bắt đầu xuất hiện kết tủa nghĩa là: NaOH đầu tiên sẽ trung hòa HCl dư trước

NaOH + HCldư → NaCl + H₂O

0,2       ←0,2

→ 2V₁ = 0,2 → V₁ = 0,1

Đến khi kết tủa không thay đổi khối lượng thì khi đó kết tủa bị hòa tan hết.

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃↓

3x        ←x                             → x

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

 x         ←x    

→ 0,2 + 4x = 0,6.2 → x = 0,25

=> y = 0,025

=> m = 17,75g

Đáp án C

Ta có: n H + = 0,125. 0,1= 0,0125 mol

CO₃^2-  +  2H⁺ → CO₂ + H₂O

0,005  0,01       0,005

HCO₃^-  +  H⁺   →  CO₂   + H₂O

0,0075  0,0075  0,0075

Nếu phản ứng xảy ra vừa đủ thì :

0,0175 mol H⁺   →  0,0125 mol CO₂

Theo bài ra axit thiếu 

⇒    0,0125 mol H⁺   →  1/112 mol CO₂

⇒    V = 0,2 lít = 200 ml

Đáp án B

KHi cho từ từ H+ vào dung dịch thì phản ứng sẽ xảy ra lần lượt

Như vậy, trong dung dịch sau phản ứng có 0,09 mol NaHCO3 và 0,05 mol Na2SO4

Cho vào Ba(OH)2 dư sẽ thu được 0,09 mol BaCO3 và 0,05 mol BaSO4

⇒ m =   0 , 019 . 197   +   0 . 05 . 2 , 33   = 29 , 38

Đáp án B

Đáp án  C

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

Đặt n_Ba = x mol; n_Na = y mol → m_{hỗn hợp} = 137x + 23y

  → % m N a = 23 y 137 x + 23 y . 100 % = 14 , 375 %

n H 2 = x+ ½ y =1,344/22,4 = 0,06mol ; n O H - = 2. n H 2 = 0,12 mol; n C O 2 = 0,09 mol

Giải hệ trên ta có: x = 0,04 mol; y = 0,04 mol

ta thấy : T = n O H - n C O 2 = 0 , 12 0 , 09 = 1 , 333  → CO₂ phản ứng với OH^- theo PT sau:

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

a          a         a mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

b         2b            b mol

Có  n C O 2 = a+ b = 0,09 mol;

n O H - = a+ 2b = 0,12 suy ra a = 0,06 mol; b = 0,03 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,04     0,03 mol   0,03 mol

m B a C O 3 = 0,03. 197 = 5,91(gam)

Đáp án C