Đáp án C

Hòa tan hoàn toàn m gam X thu được dung dịch Y và 0,45 mol H₂.

Do đồ thị như vậy nên giai đoạn đầu kết tủa tăng là do H₂SO₄ tác dụng với Ba(OH)₂ tạo kết tủa BaSO₄.

Giai đoạn kết tủa không đổi tiếp theo là H₂SO₄ trung hòa NaOH.

Giai đoạn kết tủa tăng lên do H₂SO₄ tác dụng với NaAlO₂ tạo kết tủa Al(OH)₃.

Giai đoạn kết tủa giảm do H₂SO₄ hòa tan Al(OH)₃.

Giai đoạn kết tủa không đổi lúc này chỉ còn BaSO₄

_{→ 2 n B a ( O H ) 2 + n N a O H = 0 , 4 . 2 = 0 , 8}

Kết tủa tối đa là 89,45 gam gồm Al(OH)₃ và BaSO₄.

Lúc đạt 0,75 mol H₂SO₄ kết tủa bị giảm đi 7,8 gam tương đương với 0,1 mol Al(OH)₃.

Lúc này lượng H₂SO₄ cần để hòa tan là 0,15 mol.

Vậy lúc kết tủa đạt cực đại thì lượng H₂SO₄ đã dùng là 0,6 mol

Trong giai đoạn tạo kết tủa Al(OH)₃ đã sử dụng 0,2 mol H₂SO₄

_{n A l ( O H ) 3 = 0 , 4   m o l → n B a C O 3 = 0 , 25 = n B a ( O H ) 2 → n N a O H = 0 , 3   m o l}

Bảo toàn nguyên tố trong X chứa 0,25 mol Ba, 0,4 mol Al và 0,7 mol Na

Bảo toàn e: 

n O = 0 , 25 . 2 + 0 , 4 . 3 + 0 , 7 - 0 , 45 . 2 2 = 0 , 75 → m = 73 , 15   g a m

Đáp án C

Hòa tan hoàn toàn m gam X thu được dung dịch Y và 0,45 mol H₂.

Do đồ thị như vậy nên giai đoạn đầu kết tủa tăng là do H₂SO₄ tác dụng với Ba(OH)₂ tạo kết tủa BaSO₄.

Giai đoạn kết tủa không đổi tiếp theo là H₂SO₄ trung hòa NaOH.

Giai đoạn kết tủa tăng lên do H₂SO₄ tác dụng với NaAlO₂ tạo kết tủa Al(OH)₃.

Giai đoạn kết tủa giảm do H₂SO₄ hòa tan Al(OH)₃.

Giai đoạn kết tủa không đổi lúc này chỉ còn BaSO₄

Kết tủa tối đa là 89,45 gam gồm Al(OH)₃ và BaSO₄.

Lúc đạt 0,75 mol H₂SO₄ kết tủa bị giảm đi 7,8 gam tương đương với 0,1 mol Al(OH)₃.

Lúc này lượng H₂SO₄ cần để hòa tan là 0,15 mol.

Vậy lúc kết tủa đạt cực đại thì lượng H₂SO₄ đã dùng là 0,6 mol

Trong giai đoạn tạo kết tủa Al(OH)₃ đã sử dụng 0,2 mol H₂SO₄

Bảo toàn nguyên tố trong X chứa 0,25 mol Ba, 0,4 mol Al và 0,7 mol Na

Bảo toàn e:  

= 0,75 

=> m = 73,15 gam

Chọn đáp án C

Đáp án C

Hòa tan hoàn toàn m gam X thu được dung dịch Y và 0,45 mol H₂.

Do đồ thị như vậy nên giai đoạn đầu kết tủa tăng là do H₂SO₄ tác dụng với Ba(OH)₂ tạo kết tủa BaSO₄.

Giai đoạn kết tủa không đổi tiếp theo là H₂SO₄ trung hòa NaOH.

Giai đoạn kết tủa tăng lên do H₂SO₄ tác dụng với NaAlO₂ tạo kết tủa Al(OH)₃.

Giai đoạn kết tủa giảm do H₂SO₄ hòa tan Al(OH)₃.

Giai đoạn kết tủa không đổi lúc này chỉ còn BaSO₄

Kết tủa tối đa là 89,45 gam gồm Al(OH)₃ và BaSO₄.

Lúc đạt 0,75 mol H₂SO₄ kết tủa bị giảm đi 7,8 gam tương đương với 0,1 mol Al(OH)₃.

Lúc này lượng H₂SO₄ cần để hòa tan là 0,15 mol.

Vậy lúc kết tủa đạt cực đại thì lượng H₂SO₄ đã dùng là 0,6 mol

Trong giai đoạn tạo kết tủa Al(OH)₃ đã sử dụng 0,2 mol H₂SO₄ 

n_NaOH = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố trong X chứa 0,25 mol Ba, 0,4 mol Al và 0,7 mol Na

Bảo toàn e:

m = 73,15 gam

Định hướng tư duy

Dung dịch Y chứa 

Tại vị trí 0,75 mol axit  → A l 3 + : 0 , 1 N a + : a S O 4 2 - :   0 , 75 - ( b + c ) → a + 0 , 3 = 1 , 5 - 2 b - 2 c → a = 0 , 7 b = 0 , 05 c = 0 , 2  

Chuyển dịch điện tích => m= 80,35-0,45.16= 73,15 => %O= 16,4%

Đáp án D

Đáp án D

+ Dựa vào đồ thị biểu diễn quá trình phản ứng của HCl với dung dịch Y, ta thấy Y chứa NaOH và NaAlO₂.

+ Gọi x là thể tích HCl để trung hòa NaOH và làm kết tủa hết NaAlO₂ trong Y, ta có đồ thị:

Đáp án A