Đ á p   á n   D A l F e x O y → t o , H = 100 % Y → N a O H H 2 ⏟ o , 15 m o l ⇒ Y : A l ,   F e A l 2 O 3 Z   c h ứ a   F e V ớ i   Y :   B T e :   3 n A l = 2 n H 2 V ớ i   Z : 3 n F e = 2 n S O 2 n S O 4 2 -   t ạ o   m u ố i = n S O 2 = x 2 x = n H 2 S O 4 = 0 , 405 ⇒ n A l = 0 , 1 x = 0 , 2025 n F e = 0 , 135 n A l 2 O 3 / Y = 0 , 06 ⇒ m A l / X = 27 0 , 1 + 0 , 06 . 2 = 5 , 92   g a m n F e n O = 0 , 135 0 , 06 . 3 = 3 4 ⇒ F e 3 O 4

Do khi phản ứng với NaOH tạo khí nên Al dư, oxit sắt hết .
Z là Fe.
2Fe+ 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
=> n Fe = 0,2 mol => n Fe (Z)= 0,8 mol
Lại có n H2 = 0,375 mol
=> nAl (Z) =0,25 mol
=> m Al2O3(Z)= 92,35 – 56.0,8 – 0,25.27 =40,8 g =>B

Chọn đáp án B

Đáp án C

Giải thích: 

Phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn sau phản ứng + NaOH thu được khí H₂ => chứng tỏ có Al dư sau phản ứng => phản ứng nhiệt nhôm oxit sắt hết. Chất rắn Y gồm có Al₂O₃, Fe và Al dư

Phần 2: n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 (mol) ;

Bảo toàn e => 3n_Al dư = 2 n_H2 => n_Al = 2/3. n_H2 = a (mol)

Phần 1: Nếu không tạo muối NH₄NO₃ thì  n_{e ( Fe, Al dư)} nhường = n_e (NO nhận)

=> 0,3. 3 + 3a = 3a => vô lí

Vậy phải tạo muối NH₄NO₃

=> n_NH4NO3 = ( 3n_Fe + 3n_Al – 3n_NO)/8 = ( 0,3. 3+ 3a – 3a) /8 = 0,1125 (mol)

m_muối = m_Fe(NO3)3 + m_Al(no3)3 + m_NH4NO3

=> m_Al(NO3)3 = 233,7 – 0,3. 242 – 0,1125.80 = 152, 1(g)

n_Al(NO3)3 ≈ 0,714 (mol)

Rắn Y phản ứng vừa đủ với dd NaOH

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al + NaOH → NaAlO₂ + 3/2H₂

=> n_NaOH = n_NaAlO2- = n_Al(NO3)3 = 0,714 (mol) ( Bảo toàn nguyên tố Al)

=> V_NaOH = 0,714: 2 = 0,357 (lít) = 357 (ml)

Gần nhất với  352 ml

Đáp án D

Đáp án A