Đối với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A . [ H + ] = 0 , 1 M
B . [ H + ] < [ CH 3 COO - ]
C . [ H + ] > [ CH 3 COO - ]
D . [ H + ] < 0 , 1 M
Những câu hỏi liên quan
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] [CH3COO-]. C. [H+] [CH3COO-]. D. [H+] 0,1M.
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] < [CH3COO-].
C. [H+] > [CH3COO-].
D. [H+] < 0,1M.
CH3COOH ⇄ H+ + CH3COO-
Do phân li không hoàn toàn → [H+] < 0,1M
Đáp án D
Đúng 0
Bình luận (0)
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] [CH3COO-]. C. [H+] [CH3COO-]. D. [H+] 0,1M.
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] < [CH3COO-].
C. [H+] > [CH3COO-].
D. [H+] < 0,1M.
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] 0,1M. C. [H+] [CH3COO–]. D. [H+] [CH3COO–].
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] <0,1M.
C. [H+] < [CH3COO–].
D. [H+] > [CH3COO–].
Chọn đáp án B
CH3COOH là chất điện li yếu: CH3COOH ⇄ CH3COO– + H+
⇒ [H+] = [CH3COO–] = [CH3COOH]điện li < [CH3COOH]ban đầu = 0,1M
Đúng 0
Bình luận (0)
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] 0,1M. C. [H+] [CH3COO–]. D. [H+] [CH3COO–].
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] <0,1M.
C. [H+] < [CH3COO–].
D. [H+] > [CH3COO–].
Chọn đáp án B
CH3COOH là chất điện li yếu: CH3COOH ⇄ CH3COO– + H+
⇒ [H+] = [CH3COO–] = [CH3COOH]điện li < [CH3COOH]ban đầu = 0,1M
⇒ chọn B.
Đúng 0
Bình luận (0)
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol của ion sau đây là đúng?
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol của ion sau đây là đúng?
Đối với dung dịch axit mạnh
HNO
3
0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A.
[
H
+
]
0
,
1
M
.
B.
[
H
+
]
[
NO
3
-...
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit mạnh HNO 3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [ H + ] = 0 , 1 M .
B. [ H + ] < [ NO 3 - ]
C. [ H + ] > [ NO 3 - ]
D. [ H + ] < 0 , 1 M .
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] [NO3-]. C. [H+] [NO3-]. D. [H+] 0,1M.
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] < [NO3-].
C. [H+] > [NO3-].
D. [H+] < 0,1M.
HNO3 → H+ + NO3-
Do phân li hoàn toàn ⇒ [H+] = 0,1M
Đáp án A
Đúng 0
Bình luận (0)
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] 0,1M. B. [H+] [NO3-]. C. [H+] [NO3-]. D. [H+] 0,1M.
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1M.
B. [H+] < [NO3-].
C. [H+] > [NO3-].
D. [H+] < 0,1M.
Đối với dung dịch axit yếu
CH
3
COOH
0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A.
[
H
+
]
0
,
01
M
B.
[
H
+
]
0
,
01
M
C.
[
H
+
]...
Đọc tiếp
Đối với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [ H + ] < 0 , 01 M
B. [ H + ] = 0 , 01 M
C. [ H + ] < [ CH 3 COO - ]
D. [ H + ] > [ CH 3 COO - ]
