Giải thích: 

Na₂O + H₂O → 2NaOH   (1)

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O  (2)

Vậy dung dịch X gồm: AlO₂: b (mol) ;  OH^- , Na⁺

Khi hết 150ml dd HCl thì bắt đầu xuấ hiện kết tủa => n_OH - dư = n­_HCl = 0,15 (mol)

Khi hết 350 ml hoặc 750 ml đều thu được a (gam) kết tủa

NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl  (3)

2HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + H₂O       (4)

TH₁: Hết 350 ml HCl thu được a (g) kết tủa => phản ứng chỉ xảy ra (3)

=> n_H+ = 0,35 = 0,15  + a/78 (*)

TH₂: Hết 750 ml HCl thu được a (g) kết tủa => phản ứng chỉ xảy ra (3), (4)

=> n_H+ = 0,75 = 0,15 + 4b - 3a/78 (**)

Từ (*) và (**) => a = 15,6 và b = 0,3 (mol)

Bảo toàn điện tích đối với dd X : n_Na+ = n_AlO2- + n_OH- = 0,3 + 0,15 = 0,45 (mol)

=> n_Na2O = 0,225 (mol)

n_Al2O3 = b/2 = 0,15 (mol)

=> m = 0,225.62 + 0,15. 102 = 29,25 (g)

Đáp án D

Đáp án cần chọn là: C

Đáp án B

Cho từ từ 0,1 mol HCl vào dung dịch X thì bắt đầu xuất hiện kết tủa, chứng tỏ trong X có 0,1 mol OH - , các ion còn lại là Na⁺, Al OH 4 - .

Cho từ từ 0,3 mol HCl vào X (TN1) hoặc cho 0,7 mol HCl vào X (TN2), thu được lượng kết tủa như nhau. Ở TN1, 0,1 mol H⁺ để trung hòa OH - , còn 0,2 mol H⁺ phản ứng với Al OH 4 -  tạo ra 0,2 mol Al(OH)₃. Suy ra ở cả hai thí nghiệm

ở TN1 chưa có hiện tượng hòa tan kết tủa, ở TN2 đã có hiện tượng hòa tan kết tủa.

Sơ đồ phản ứng :

Áp dụng bảo toàn điện tích cho các dung dịch sau phản ứng ở TN1, TN2, ta có :

Đáp án A

n_{NaOH dư} =0,1

=> NaAlO₂ phản ứng với 0,2 mol HCl

=> a= 0,2.78 = 15,6 (g)

Đồng thời 0,6 mol HCl thu được 0,2 mol Al(OH)₃

=> 0,4 mol HCl tham gia phản ứng:

A l O 2 - + 4 H + → A l 3 + + 2 H 2 O  

→ n A l O 2 -  =0,2+0,1=0,3

→ n A l 2 O 3  =0,15

n N a 2 O  =0,15+0,1:2=0,2

→ m = 0,2.62+0,15.102 = 27,7 g

Gọi số mol của Na₂O là x, Al₂O₃ là y mol

Nhận thấy khi thêm 0,1 mol HCl mới bắt đầu tạo kết tủa → Trong dung dịch X chứa NaAlO₂ và NaOH dư → n_{NaOH dư} = 0,1 mol

Khi thêm 0,25 mol hoặc 0,65 mol HCl thì lượng kết tủa như nhau → khi thêm 0,25 mol HCl thì lượng HCl hết lượng NaAlO₂ còn dư

→ n_HCl = n_{NaOH dư} + n_Al(OH)3 → 0,25 = 0,1 + n_Al(OH)3 → n_Al(OH)3 = 0,15 mol

Khi thêm 0,65 mol thì HCl và NaAlO₂ đều hết

→ 4n_NaAlO2 = (n_HCl -n_{NaOH dư})+ 3n_Al(OH)3 → 8y = (0,65-0,1) + 3.0,15 → y = 0,125 mol

Bảo toàn nguyên tố Na → n_Na2O = (n_{NaOH dư} + n_NaAlO2) :2 = (0,1 + 0,25 ):2 = 0,175mol

→ m= 0,125.102 +0,175.62 = 23,6 gam.

Đáp án B

Giải thích: 

Đặt x, y, z là số mol Na, Al, O

Phương trình 1 theo khối lượng đi: 23x + 27y + 16z = 20,05

Phương trình 2 bảo toàn điện tích: x +  2y = 0,125.2 + 2z

Phương trình 3 tính theo số mol OH-: n_OH- = n_Na= n_Al + n_H+ => x + y = 0,05

    Giải hệ được :  x= 0,3 ; y = 0,25 ; z = 0,4

n _{kết tủa} = (4.n_AlO2- - n_H+)/3 = (4.0,25 – 0,31)/3 = 0,23 mol

=> m = 17,94g

Đáp án A

Giải thích: 

Quy đổi hỗn hợp X thành:

Khi thêm tiếp 310 ml HCl tức 0,31 mol HCl => ta thấy: n_H+ > n_AlO2- => kết tủa bị hòa tan một phần

Áp dụng công thức nhanh ta có:

Đáp án D