Đáp án D

Phương pháp: Dựa vào dãy điện hóa (quy tắc α)

Hướng dẫn giải:

Kim loại thu được là Ag. Do thu được 1 KL nên Fe, Mg hết.

Thứ tự các kim loại phản ứng với AgNO 3 : Mg, Fe

TH1:

Đáp án D

Đáp án C

Cho m gam hỗn hợp rắn gồm Fe, Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,08 mol Cu(NO₃)₂, 0,02 mol Fe(NO₃)₃ và HCl thu được dung dịch X và hỗn hợp hai khí không màu, có một khí hóa nâu trong không khí là NO

Ta có:  M - Y = 76 3  nên khí còn lại là H₂ và tỉ lệ số mol NO: H₂ là 5:1.

Cho AgNO₃ dư vào dung dịch X thấy thoát ra 0,045 mol khí NO nên H⁺ dư trong X là 0,18 mol, do vậy X không chứa NO₃^-.

Mặt khác vì còn lại rắn không tan nên trong X chỉ chứa Fe²⁺ nên X chứa HCl dư và FeCl₂.

Do còn H⁺ dư nên Fe hết ® rắn còn lại là Cu 0,08 mol

→ 32 m 255 = 0 , 08 . 32 → m = 20 , 4 = 180 a + 56 b

Gọi số mol Fe(NO₃)₂ là a mol; Fe là b mol và HCl là c mol

Bảo toàn N:  n N O = 2 a + 0 , 22   m o l → n H 2 = 0 , 4 a + 0 , 044

Bảo toàn H: c= 0,18+4(2a+0,22)+2(0,4a+0,044)

→ n F e C l 2 = 0 , 5 c - 0 , 09

Bảo toàn nguyên tố Fe: 0,02+a+b= 0,5c-0,09

Giải hệ: a=0,04; b=0,6; c=1,5

Bảo toàn Cl:  n A g C l = 1 , 5   m o l

Bảo toàn e:  n A g = n F e 3 + t r o n g   X - 3 n N O = 0 , 66 - 0 , 045 . 3 = 0 , 525 → m = m A g + m A g C l = 271 , 95   g a m

Đáp án C

Cho m gam hỗn hợp rắn gồm Fe, Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,08 mol Cu(NO₃)₂, 0,02 mol Fe(NO₃)₃ và HCl thu được dung dịch X và hỗn hợp hai khí không màu, có một khí hóa nâu trong không khí là NO

Ta có:nên khí còn lại là H₂ và tỉ lệ số mol NO: H₂ là 5:1.

Cho AgNO₃ dư vào dung dịch X thấy thoát ra 0,045 mol khí NO nên H⁺ dư trong X là 0,18 mol, do vậy X không chứa NO₃^-.

Mặt khác vì còn lại rắn không tan nên trong X chỉ chứa Fe²⁺ nên X chứa HCl dư và FeCl₂.

Do còn H⁺ dư nên Fe hết ® rắn còn lại là Cu 0,08 mol

Gọi số mol Fe(NO₃)₂ là a mol; Fe là b mol và HCl là c mol

Bảo toàn N:

Bảo toàn H:

Bảo toàn nguyên tố Fe: 

Giải hệ: a=0,04; b=0,6; c=1,5

Bảo toàn Cl:

Bảo toàn e: 

Chọn D.

Chọn C

Chọn D

Đặt n_AgNO3 = x mol; n_Cu(NO3)2 = y mol ⇒ a = 170x + 188y và ∑n_NO3^– = x + 2y mol.

Cu dư + X → Y

⇒ Y chứa Cu(NO₃)₂ ⇒ n_Cu(NO3)2 = 0,5x + y ⇒ b = 94x + 188y.

Fe dư + Y → Z ||⇒ Z chứa Fe(NO₃)₂ ⇒ n_Fe(NO3)2 = 0,5x + y ⇒ c = 90x + 180y.

2b = a + c ⇒ 2 × (94x + 188y) = (170x + 188y) + (90x + 180y)

⇒ 72x =Đặt n_AgNO3 = x mol; n_Cu(NO3)2 = y mol ⇒ a = 170x + 188y và ∑n_NO3^– = x + 2y mol.

Cu dư + X → Y

⇒ Y chứa Cu(NO₃)₂ ⇒ n_Cu(NO3)2 = 0,5x + y ⇒ b = 94x + 188y.

Fe dư + Y → Z

⇒ Z chứa Fe(NO₃)₂ ⇒ n_Fe(NO3)2 = 0,5x + y ⇒ c = 90x + 180y.

2b = a + c ⇒ 2 × (94x + 188y) = (170x + 188y) + (90x + 180y)

⇒ 72x = 8y ⇒ y = 9x

⇒ %m_Cu(NO3)2 = 188 × 9x ÷ (170x + 188 × 9x) × 100% = 90,87%. 8y

⇒ y = 9x ⇒ %m_Cu(NO3)2 = 188 × 9x ÷ (170x + 188 × 9x) × 100% = 90,87%.

Đáp án C