Đáp án C

2107 gam dung dịch H₂SO₄ loãng, nồng độ 10% gồ 2,15 mol chất tan H­₂SO₄ và 189,3 gam H₂O.

→   kết quả cô cạn dung dịch Y thu được 1922,4 gam H₂O là gồm lượng sẵn có trên là lượng sinh ra thêm do phản ứng giữa X + H 2 SO 4   ⇒ lượng sinh thêm là 26,1 gam ⇄   1,45mol 

*Sơ đồ phản ứng:

Có sơ đồ, việc giải bài tập trở nên đơn giản, chỉ là thuần “ban bật” bảo toàn nguyên tố qua dấu “ →   ”:

Thật vậy, bảo toàn nguyên tố H có 0,2 mol NH 4 + →  có 0,4 mol NaNO₃ theo bảo toàn nguyên tố N.

Bỏ góc SO₄ hai vế rồi bảo toàn nguyên tố O có 0,45 mol 

Mà oxi chiếm 26,4% khối lượng X nên

Biết lượng FeO, NaNO₃ rồi nên suy ra lượng còn lại 33,6 gam là của Mg.

Chọn đáp án C

Chọn đáp án A.

Chọn đáp án A

Đáp án A

Đáp án : B

Vì có khí H₂ => NO₃^- chuyển hết thành sản phẩm khử NO và NO₂

X chỉ chứa muối trung hòa => H⁺ hết.

X + NaOH sau phản ứng chỉ chứa 1 chất tan => đó là Na₂SO₄

=> không có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> chất rắn sau nung gồm Al₂O₃ ; Mg ; Fe₂O₃ ; ZnO

=> n_{O (oxit)} = 0,105 mol

Bảo toàn e : 3n_Al + 3n_Fe + 2n_Mg + 2n_Zn = 2n_O = 0,21 mol ⁽¹⁾

Xét dung dịch X : m_{muối trung hòa} = m_KL + m S O 4  + m_Na

Gọi V_{dd đầu}  =x

=> n N a N O 3 = x ; n H 2 S O 4  = 2x mol

=> 16,66 = 3,76 + 96.2x + 23x

=> x = 0,06 lit

=>  n N a N O 3  = n_NO + n N O 2   = 0,06 mol

=> n H 2   = 0,01 mol

Bảo toàn điện tích :

3n_Al + 2 n F e 2 + + 3 n F e 3 +  + 2n_Mg + 2n_Zn = 2 n S O 4 – n_Na = 0,18 mol

Kết hợp với (1)

=>  n F e S O 4 = 0,21 – 0,18 = 0,03 mol

Bảo toàn e : 3n_Al + 2 n F e 2 +  + 3 n F e 3 +  + 2n_Mg + 2n_Zn = 3n_NO + n N O 2 + 2 n H 2

=> 3n_NO +  n N O 2  = 0,16 mol

=> n_NO = 0,05 ; n N O 2  = 0,01 mol

Bảo toàn khối lượng : m_KL + m_{dd đầu} = m_{dd sau} + m_khí

=> m_{dd sau} = 101,78g

=> C % F e S O 4 = 4,48%

Chọn đáp án A