Đáp án A

Tại thời điểm t = 200 (s): chỉ có khí Cl₂ (x mol) tại anot Þ n_{e (1)} = 2x mol

Tại thời điểm t = 350 (s): có khí Cl₂ (x mol) và O₂ Þ n_{e (2)} = 3,5x mol → BT : e  n_Cu = 1,75x

Tại thời điểm t = 450 (s): có khí Cl₂ (x mol), O₂, H₂ Þ n_{e (3)} = 4,5x mol

Tại thời điểm t = 250 (s) Þ n_e = 0,2 mol Þ 

Dung dịch Y có chứa H⁺ (0,04 mol); Cu²⁺ (0,04 mol)

Khi cho Y tác dụng với Al thì: m_{dd giảm}

Chọn A.

Tại thời điểm t = 200 (s): chỉ có khí Cl₂ (x mol) tại anot Þ n_{e (1)} = 2x mol

Tại thời điểm t = 350 (s): có khí Cl₂ (x mol) và O₂ Þ n_{e (2)} = 3,5x mol → BT   :   e  n_Cu = 1,75x

Tại thời điểm t = 450 (s): có khí Cl₂ (x mol), O₂, H₂ Þ n_{e (3)} = 4,5x mol → BT   :   e nH 2   =   0 , 5 x

Tại thời điểm t = 250 (s) Þ n_e = 0,2 mol Þ

Dung dịch Y có chứa H⁺ (0,04 mol); Cu²⁺ (0,04 mol)

Khi cho Y tác dụng với Al thì:  m_{dd giảm}

Chọn A 

Tại thời điểm t = 200 (s): chỉ có khí Cl₂ (x mol) tại anot Þ n_{e (1)} = 2x mol

Tại thời điểm t = 350 (s): có khí Cl₂ (x mol) và O₂ Þ n_{e (2)} = 3,5x mol → BT   :   e  n_Cu = 1,75x

Tại thời điểm t = 450 (s): có khí Cl₂ (x mol), O₂, H₂ Þ n_{e (3)} = 4,5x mol → BT   :   e n H 2   =   0 , 5 x

Tại thời điểm t = 250 (s) Þ n_e = 0,2 mol Þ

Dung dịch Y có chứa H⁺ (0,04 mol); Cu²⁺ (0,04 mol)

Khi cho Y tác dụng với Al thì:  m_{Al tăng} 

Đáp án B

Tại thời điểm t = 200 (s): chỉ có khí Cl₂ (x mol) tại anot Þ n_{e (1)} = 2x mol

Tại thời điểm t = 350 (s): có khí Cl₂ (x mol) và O₂ Þ n_{e (2)} = 3,5x mol → BT : e  n_Cu = 1,75x

Tại thời điểm t = 450 (s): có khí Cl₂ (x mol), O₂, H₂ Þ n_{e (3)} = 4,5x mol

Tại thời điểm t = 250 (s) Þ n_e = 0,2 mol Þ 

Dung dịch Y có chứa H⁺ (0,04 mol); Cu²⁺ (0,04 mol)

Khi cho Y tác dụng với Al thì: m_{Al tăng} 

Đáp án C

Tại t(s) chỉ có khí Cl₂ thoát ra → n(Cl₂) = 0,1 mol.

→ n(e) = 2n (Cl₂) = 0,2 mol

Tại 4t (s) có Cl₂, H₂, O₂ thoát ra.

Cu²⁺ + 2e → Cu.                                                               2Cl^- → Cl₂ + 2e

                                                                                          0,2← 0,1→ 0,2

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂.                                                2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Có n(e) = 4. 0,2 = 0,8 mol (bằng 4 lần số mol e tại t giây)

→ n(O₂) = [0,8 – 0,2] : 4 = 0,15 mol.

→ n(H₂) = 0,35 – 0,15 – 0,1 = 0,1 mol → n(Cu²⁺) = [0,8 – 0,1. 2] : 2 = 0,3 mol

Dung dịch X: CuSO₄ (0,3 mol) và KCl (0,2 mol)

Tại thời điểm 3t giây thì n(e) = 0,6 mol

Cu²⁺ + 2e → Cu.                                                               2Cl^- → Cl₂ + 2e.

0,3 → 0,6 → 0,3                                                               0,2 → 0,1 → 0,2

                                                                                          2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

                                                                                           0,2  ←   0,4 ←0,1 ←0,4

Dung dịch Y: K⁺ (0,2 mol); SO₄^2- (0,3 mol); H⁺ (0,4 mol)

2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂.

→ n(Al) = 0,4 : 3 = 2/15 (mol) → m = 3,6 (g)

Chọn đáp án B

Đáp án B

Các quá trình có thể xảy ra ở 2 điện cực:

+) Catot:     Cu²⁺ + 2e → Cu

                   2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

+) Anot:     2Cl^- → Cl₂ + 2e

                   2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

- Khi điện phân trong t giây:

n_{khí Anot} = 2,464: 22,4 = 0,11 mol

n_Cl2 = 0,5n_Cl- = 0,1 mol < 0,11 => Nước đã bị điện phân ở Anot

=> n_O2 = n_{khí anot} – n_Cl2 = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol

=> n_{e trao đổi} = 2n_Cl2 + 4n_O2 = 2.0,1 + 4.0,01 = 0,24 mol

- Khi điện phân trong 2t giây:

=> Số mol electron trao đổi sẽ gấp đôi: n_{e trao đổi} = 2.0,24 = 0,48 mol

+) Tại Anot: n_Cl2 = 0,1 mol

Có: n_e = 2n_Cl2 + 4n_O2 => n_O2 = ¼ (0,48 – 2.0,1) = 0,07 mol

=> n_{khí Anot} = n_Cl2 + n_O2 = 0,1 + 0,07 = 0,17 mol

n_khí  = 5,824: 22,4 = 0,26 mol > 0,17 => Nước bị điện phân ở Catot

=> n_H2(Catot) = 0,26 – 0,17 = 0,09 mol

- Bảo toàn e: n_{e trao đổi} = 2n_Cu2+ + 2n_H2 = 4n_O2 + 2n_Cl2

=> n_Cu2+ = ½ (4.0,07 + 2.0,1 – 2.0,09) = 0,15 mol

=> m = m_CuSO4 = 160.0,15 = 24g