Theo Bài tập 14.11*, muốn có một khối.lượng mol khí hoá trị n = 1 như clo hoặc hiđrô giải phóng ra ở mỗi điện cực thì cần có một điện lượng q = F = 96500 C chuyển qua bình điện phân.

Mặt khác, theo các phản ứng trong câu a) nêu trên, ta thấy mỗi khối lượng mol nguyên tử của khí clo hoặc hidro sẽ cho 1/2 mol khí ứng với thể tích trong điều kiện chuẩn là 22,4/2 (lit/mol) = 11200 c m 3 /mol.

Theo đề bài, điện lượng chuyển qua bình điện phân bằng:

Q = It = 10.10.60 = 6000C

Như vậy, thể tích của khí clo hoặc hidro thu được ở mỗi điện cực sẽ bằng:

đáp án A

+ Vì H và Cl đều có n = 1 nên:

m = 1 F A n I t ⇒ m = 1 F A I t ⇒ m A = 1 F I t

đây là số mol nguyên tử giải phóng ra → Số nguyên tử (gồm 2 nguyên tử) giải phóng ra

n 0 = 1 2 m A = 1 2 1 F I t = 1 2 . 1 96500 . 1 . 10 . 60 = 6 193 m o l

+ Thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn:

V = n 0 . 22 , 4 l i t = 6 193 . 22 , 4 = 0 , 696 l i t

Thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn

Chọn A

Đáp án C

Phát biểu nào sau đây chính xác

Kết quả cuối cùng của quá trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực bằng đồng là

A. Không có thay đổi gì ở bình điện phân

B. Anôt bị ăn mòn

C. Đồng bám vào catôt

D. Đồng chạy từ anôt sang catôt

Đáp án C

Chọn: B

Hướng dẫn:

- Áp dụng phương trình Clapâyron – Menđêlêep cho khí lý tưởng: 

- Áp dụng công thức định luật luật Fara-đây:

- Áp dụng công thức tính công A = qU.

Từ các công thức trên ta tính được A = 0,509 (MJ)

Chọn đáp án B