Đáp án B

Đáp án D

Do 2x<y nên ta có các phương trình điện phân như sau:

CuSO₄ + 2NaCl → Cu + Cl₂ + Na₂SO₄

2H₂O + 2NaCl → 2NaOH + Cl₂ + H₂ (n_NaOH = n_H2/1,5 = 0,15/1,5 = 0,1 mol)

2H₂O → 2H₂ + O₂

Dung dịch Y: NaOH và Na₂SO₄

Sau khi cho Al dư vào thu được n_NaAlO2 = n_Na2SO4 = nH₂/1,5 = 0,1 mol

(1)        CuSO₄ + 2NaCl → Cu + Cl₂ + Na₂SO₄

0,1              0,2          0,1   0,1   ←0,1

(2)        2H₂O + 2NaCl → 2NaOH + Cl₂ + H₂ (n_NaOH = n_H2/1,5 = 0,15/1,5 = 0,1 mol)

                                              0,1 →   0,05    0,05

(3)        2H₂O → 2H₂ + O₂

               x

m _{dung dịch giảm} = m_Cu + m_Cl2 + m_H2 + m_O2 => 18,95 = 0,1.64 + 0,15.71 + 0,05.2 + 18x => x = 0,1

n _e = 2n_Cu + 2n_H2(2) + 2n_H2(3) = 0,1.2 + 0,05.2 + 0,1.2 = 0,5 mol

=> t = 0,5.96500/2,68 = 18003 giây = 5 giờ

Đáp án : B

Gọi số mol CuSO₄ và NaCl lần lượt là 2x và 5x mol

Chất tan trong dung dịch chắc chắn có Na₂SO₄

Vì dung dịch Y phản ứng với Al tạo khí

mà n_Cl > 2n_Cu

=> chắc chắn chất còn lại là NaOH

=> Cu²⁺ và Cl^- bị điện phân hết

Các quá trình có thể xảy ra

Catot :

Cu²⁺ + 2e -> Cu

2H₂O + 2e -> H₂ + 2OH^-

Anot :

2Cl^- -> Cl₂ + 2e

2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

n O H = 2 / 3   n H 2 = 0 , 1   m o l

Vì sau khi điện phân sau các quá trình trên chỉ là điện phân H₂O

-> H₂ và O₂ không ảnh hưởng đến các ion trong dung dịch

=> n_OH + 2n_Cu = n_Cl

=> 0,1 + 4x = 5x

=> x = 0,1 mol

m g i ả m = m C u + m C l 2 + m H 2 + m H 2 O

⇒ n H 2 O đ p   s a u = 0 , 1   m o l

⇒ n e   t r a o   đ ổ i = 0 , 7   m o l

=> t = 9,72h

Đáp án C

Đáp án C