Cho thí nghiệm về sự chuyển dịch cân bằng giữa NO₂ và N₂O₄ theo sơ đồ (hình vẽ):

2 NO 2 ( khí ) ⇄ N 2 O 4 ( khí )       ( * )  

(màu nâu đỏ)      (không màu)

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt

B. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

C. Phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệtC. Phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt

D. Nước đá có tác dụng làm giảm nhiệt độ của ống nghiệm (a) so với ống nghiệm (b), do đó đã làm cân bằng (*) chuyển dịch theo chiều thuận làm cho màu của ống nghiệm (a) nhạt hơn ống nghiệm (b)

Cho cân bằng sau trong bình kín. 2NO₂(màu nâu đỏ) ⥨ N₂O₄  (không màu). Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có.

A. ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt

B. ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt

C. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt

D. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt

Cho cân bằng hóa học:

 2NO₂(nâu đỏ) ⇄  N₂O₄ (khí không màu)         ; ΔH = -61,5 kJ.

Nhúng bình đựng hỗn hợp NO₂ và N₂O₄ vào bình đựng nước đá thì:

A. Màu nâu đậm dần                           

B. Hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu

C. Chuyển sang màu xanh                   

D.  Màu nâu nhạt dần

Cho cân bằng sau trong bình kín:

2 NO 2 ( k ) ( màu   nâu   đỏ ) ⇄ N 2 O 4 ( k ) ( không   màu )

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

A.  ∆ H < 0 , phản ứng thu nhiệt

B.  ∆ H > 0 , phản ứng tỏa nhiệt

C.  ∆ H > 0 , phản ứng thu nhiệt

D.  ∆ H < 0 , phản ứng tỏa nhiệt

Cho cân bằng sau trong bình kín:

    2NO₂      ⇌   N₂O₄ (k).                                         

(nâu đỏ)      (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A. ∆ H < 0, phản ứng thu nhiệt

B. ∆ H > 0, phản ứng tỏa nhiệt

C.  ∆ H > 0, phản ứng thu nhiệt

D.  ∆ H < 0, phản ứng tỏa nhiệt

Cho cân bằng sau trong bình kín:    

2NO₂ (khí)  ⇆   N₂O₄ (khí)

 (nâu đỏ)           (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

A. DH < 0, phản ứng thu nhiệt

B. DH < 0, phản ứng toả nhiệt

C. DH > 0, phản ứng toả nhiệt

D. DH > 0, phản ứng thu nhiệt

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

2 N O 2   ( k )                 ⇌         N 2 O 4   ( k )     ( m à u   n â u   đ ỏ )                 ( k h ô n g   m à u )

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

A. ∆ H   >   0 , phản ứng tỏa nhiệt

B.  ∆ H   <   0 , phản ứng tỏa nhiệt

C.  ∆ H   >   0 , phản ứng thu nhiệt

D.  ∆ H   <   0 , phản ứng thu nhiệt

Cho cân bằng hóa học (trong bình kín có dung tích không đổi):

N 2 O 4 ( K ) ⇌ 2 NO 2 ( K ) ;   △ H > 0

(không màu)(màu nâu đỏ)

Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Khi cho vào hệ phản ứng một lượng NO 2  thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

B. Khi giảm áp suất chung của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2  giảm

C. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 tăng

D. Khi hạ nhiệt độ của hệ phản ứng thì màu nâu đỏ nhạt dần

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N O 2  bằng cách cho Cu tác dụng với H N O 3 đặc, đun nóng.  N O 2  có thể chuyển thành N 2 O 4 theo cân bằng :

2 N O 2   ⇄   N 2 O 4

Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và  N 2 O 4  là khí không màu. Khi ngâm bình chứa  N O 2  vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là

A. Toả nhiệt

B. Thu nhiệt

C. Không toả hay thu nhiệt

D. Một phương án khác