Đáp án B

Pt:

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag↓

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₂ + 3Cu↓

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Đáp án A

Sơ đồ 1:

Sơ đồ 2:

Từ sơ đồ 2 ta có:

BTNT Cl à số mol AgCl = 1,9 (mol) à Số mol Ag = 0,075 (mol)

Số mol H⁺ dư trong Z = 4n_NO = 0,1 (mol)

Bảo toàn e ta có số mol Fe²⁺ (trong Z) = 3n_NO + n_Ag = 0,15 (mol)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch Z ta có: Số mol Fe³⁺ = 0,2 (mol)

Từ sơ đồ 1 ta có:

Số mol H₂O =  1 , 9   + 0 , 15   - 0 , 1 2 =   0 , 975   ( m o l )

BTKL ta có: m_{khí T} = 9,3 (gam) à  n N O + n H 2 O = 0 , 275 30 n N O + 44 n N 2 O = 9 , 3 → n N O = 0 , 2 n N 2 O   =   0 , 075

BTNT (N) ta có số mol Fe(NO₃)₂ =  0 , 2   +   0 , 075 . 2   -   0 , 15 2 = 0 , 1   ( m o l )

à %m(Fe(NO₃)₂ =  180 . 0 , 1 43 , 3 . 100 %   = 41 , 57 %

Đáp án D

Đáp án : B

Z + AgNO₃ -> NO => H⁺ dư , NO₃^- hết ; Z có Fe²⁺

Kết tủa gồm : n_AgCl = n_HCl = 1,9 mol => n_Ag = 0,075 mol

Bảo toàn e : n_Fe2+ = 3n_NO + n_Ag = 0,15 mol

, n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,1 mol

Trong dung dịch Z gồm : Al³⁺ ; Fe²⁺ ; Fe³⁺ ; H⁺ ; Cl^-

Bảo toàn điện tích : n_Al + 2n_Fe2+ + 3n_Fe+ + n_H+ = n_Cl- => n_Fe3+ = 0,2 mol

=> n_{Fe (Y)} = 0,35 mol

Bảo toàn H : n_H2O = ½ n_{H+ pứ} = 0,975 mol

Bảo toàn O : n_O(Y) + n_HNO3 = n_O(T) + n_H2O

=> n_O(Y) = 0,8 mol

Ta có : m_Y = m_Al + m_{nguyên tố Fe} + m_O + m_N

=> n_N = 0,2 mol => n_Fe(NO3)2 = 0,1 mol

=> %m_Fe(NO3)2 = 41,57%

Đáp án C

Dựa vào dãy điện hóa

=>C

Đáp án B

+ Dung dịch Z phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư thu được khí NO, chứng tỏ trong Z có Fe²⁺, H⁺ và không còn  NO 3 -